1 / 15

L’ENLLAÇ QUÍMIC

L’ENLLAÇ QUÍMIC. Tipus d’enllaç : Enllaç iònic Enllaç covalent Enllaç metàl·lic. Les unions entre àtoms s’anomenen enllaços químics. INTRODUCCIÓ. Els electrons envolten el nucli formant capes o nivells d’energia .

maalik
Download Presentation

L’ENLLAÇ QUÍMIC

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. L’ENLLAÇ QUÍMIC • Tipusd’enllaç: • Enllaçiònic • Enllaçcovalent • Enllaçmetàl·lic Les unions entre àtoms s’anomenen enllaços químics.

  2. INTRODUCCIÓ • Els electrons envolten el nucli formant capes o nivells d’energia. • Els electrons de la última capa s’anomenen electrons de valència, i determinen la valència de l’element. • Els elements d’un mateix grup tenen la mateixa configuració externa, i per tant les mateixes valències.

  3. Teoria dels electrons de valència de Lewis • Els àtoms tendeixen a tenir vuit electrons en el seu nivell més extern.

  4. Anió Cl - + Catió Ca 2+ + Anió Cl - = Clorur de calci: CaCl2 L’ENLLAÇ QUÍMICENLLAÇ IÒNIC

  5. ANIÓCl-+ CATIÓNa+= Clorur de sodiNaCl ENLLAÇ IÒNIC • Es dóna entre ions de diferent càrrega. • La força d’atracció elèctrica els manté units.

  6. COMPOSTOS IÒNICS • A temperatura ambient són sòlids cristal·lins. • Els elements units estan molt separats a la Taula Periòdica. • Els cristalls iònics són fràgils. • En estat sòlid no condueixen el corrent elèctric. • Són solubles en aigua. • Dissolts en aigua si condueixen el corrent elèctric.

  7. ENLLAÇ COVALENT I METÀL·LIC

  8. ENLLAÇ COVALENT Per posseir vuit electrons, un àtom pot compartir amb un altre part dels seus electrons. Molècula d’oxigen o dioxigen: O2

  9. ENLLAÇ COVALENT • Es forma per compartició de parells d’electrons. • Els elements units estan a la vora a la part dreta de la taula. Metà: CH4

  10. O + O O Oo bé O O ENLLAÇ COVALENT • Simple Els àtoms comparteixen un parell d’electrons • Doble Els àtoms comparteixen dos parells d’electrons • Triple Els àtoms comparteixen tres parells d’electrons

  11. ENLLAÇ COVALENT Diòxid de carboni CO2 Cloroform CHCl3

  12. Els sòlids covalents tenen un elevat punt de fusió. No solen ser solubles en aigua i sí en dissolvents orgànics. Els sòlids covalents formen cristalls durs, com per exemple el diamant. No condueixen el corrent elèctric ni en estat sòlid, ni tampoc en estat líquid o gasós. Tots els líquids i els gasos són covalents. COMPOSTOS COVALENTS Estrucura del diamant Molècules d’aigua

  13. ENLLAÇ METÀL·LIC • Es forma entre elements metàl·lics (a l’esquerra de la Taula Periòdica) • Tots els àtoms comparteixen tots els electrons. • Els àtoms queden units per les forces electriques d’atracció entre nuclis(+) i núvol d’electrons(-). • Els electrons tenen facilitat per circular caòticament a través de la xarxa formada.

  14. METALLS • Generalment són sòlids a temperatura ambient. • Són bons conductors de l’electricitat en estat sòlid. • Són dúctils i mal·leables.

  15. RESUM • Enllaços dels diferents elements: ENLLAÇ IÒNIC ENLLAÇ COVALENT ENLLAÇ METÀL·LIC • No oblidar que: • L’Hidrògen és considera no metall. • Els gasos nobles no reaccionen.

More Related