1 / 8

Měď, stříbro, zlato

Měď, stříbro, zlato. Cu – biogenní (měkkýši – krevní barvivo) V přírodě – měď ve sloučeninách (oxidy, sulfidy…), stříbro a zlato často ryzí Těžba: Cu – Chile, Peru Ag – Mexiko, Peru, Kanada … Au – JAR, USA, Austrálie, střední Sibiř ………. Společné vlastnosti:

maeve
Download Presentation

Měď, stříbro, zlato

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Měď, stříbro, zlato Cu – biogenní (měkkýši – krevní barvivo) V přírodě – měď ve sloučeninách (oxidy, sulfidy…), stříbro a zlato často ryzí Těžba: Cu – Chile, Peru Ag – Mexiko, Peru, Kanada … Au – JAR, USA, Austrálie, střední Sibiř ………

  2. Společné vlastnosti: • ušlechtilé kovy – při reakci s kyselinami (HCl) nevzniká vodík - reagují jen s oxidujícími kyselinami (HNO3, konc. H2SO4): vznikají např. oxidy dusíku Cu + HNO3Cu(NO3)2 + NO (NO2) + H2O Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Zlato se rozpouští pouze v lučavce královské (HNO3 + HCl) – vzniká HAuCl4 (kys. tetrachlorozlatitá) • Vedou dobře teplo a proud (Cu – vodiče)

  3. Oxidační čísla: Cu +I, +II Ag +I Au +III Použití ryzích kovů: Cu – slitiny (bronz = Cu + Sn, mosaz = Cu + Zn), plechy, střechy, vodiče, trubky (topení), chladiče (PC) Ag – šperky, CD, DVD, zrcadla (odráží světlo) Au – šperky (24 karátů = 100%, 14 karátů = 58%), zubní lékařství

  4. Sloučeniny: CuSO4. 5H2O • bezvodá je bílá (indikátor vlhkosti) • proti hnilobě, plísním (moření osiva), v bazénech…. • poměďování (elektrolýza) Pokusy: CuSO4 + 4 NH3Cu(NH3)4SO4 CuSO4+ 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 CuO + H2O (pozn: hydroxidy alkalických kovů se teplem nerozkládají) Síran tetraaminměďnatý t

  5. Měděnka – směs uhličitanu a hydroxidu měďnatého Sloučeniny Ag • halogenidy: AgF je rozpustný, ostatní nerozpustné (AgCl – bílý, AgBr – nažloutlý, AgI – žlutý) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3 Viz laboratorní práce Rozklad světlem vzniká Ag (fotografický průmysl)

  6. Zinek, kadmium, rtuť • biogenní jen zinek (enzymy) • Cd a Hg toxické(náhrada kovů v enzymech) • nízké teploty tání, diamagnetické, sloučeniny většinou bezbarvé • ox. číslo +II (rtuť i +I) • Výskyt: ZnS = sfalerit HgS = rumělka (cinabarit) – nejvíce těží Španělsko ryzí – jen rtuť

  7. Zinek • neušlechtilý kov (i kadmium): Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 (zředěná) H2 + ZnSO4 • je amfoterní – reaguje i s hydroxidy (vzniká vodík) • na vzduchu se oxiduje ZnO Sloučeniny: ZnO = zinková běloba – glazury (keramika), do skel ZnSO4. 7H2O = bílá skalice – impregnace dřeva, pigment, pokovování, dezinfekce (oči)

  8. Rtuť • ušlechtilý kov – s HNO3 reaguje podobně jako Cu • kapalná do -39°C (teploměry), rtuťové výbojky • amalgámy = slitiny rtuti (Au, Zn, Ag, Cu, Sn, Cd), s železem, Co, Ni nevznikají - rtuť se používá i k těžbě zlata (nebezpečné) • Na likvidaci rozlité rtuti – síra (vznikne HgS) HgCl2 (sublimát) – dobře rozpustný (ale nerozpadá se na ionty),jed Hg2Cl2(chlorid rtuťný = kalomel) – nerozpustný, není toxický - dříve - projímadlo

More Related