1 / 27

d – P R V K Y

d – P R V K Y. Energetické pořadí hladin. 1s , 2s, 2p , 3s, 3p, 4s , 3d , 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f , 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p …. Energetické pořadí hladin. KOVY. Vlastnosti d- prvků. Fyzikální vlastnosti

malina
Download Presentation

d – P R V K Y

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. d–PRVKY

  2. Energetické pořadí hladin 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p …

  3. Energetické pořadí hladin

  4. KOVY Vlastnosti d-prvků • Fyzikální vlastnosti • pevný stav (až na rtuť), vysoký bod tání • velká mechanická pevnost; kujnost a tažnost • vysoká reflektivita (kovový lesk) • velká tepelná a elektrická vodivost • částečně zaplněné energetické pásy, EF • magnetické vlastnosti (para, fero, feri, antiferi) Krystalové mříže: kubická plošně, tělesně centrovaná; hexagonální

  5. Vlastnosti d-prvků –Teploty tání

  6. Vlastnosti d-prvků –Atomové poloměry Postupné zmenšování poloměrů v periodě: Ti2+90 pmCu2+72 pm

  7. Vlastnosti d-prvků –Hustota

  8. Vlastnosti d-prvků • Chemické vlastnosti • známá barevnost sloučenin a komplexů • nejsou dostatečně elektropozitivní • sloučeniny nejsou vyhraněnými zásadami • naopak jsou amfoterní nebo kyselé(ve vyšším oxidačním stavu) Basicita Ag2O, amfoterita Zn2+ 1.přechodná řada Sc Ni, Zn +H+H2+2M2+

  9. Vlastnosti d-prvků • oxidační stavy– pestrost a proměnlivost • [Mn(CO)5]–; [Mn2(CO)10]; [Mn(H2O)6]2+.... MnO4– • –I 0 II+VII+ ionizační E 1.2.3. Mg73714507731 Mn71715093259 • podobnost ve skupinách – převládá v bloku d • stálost vyšších oxidačních stavů–stoupá směrem dolů! • zásaditost roste s klesajícím oxidačním stavem • zásaditost v daném ox. st. klesá s rostoucí velikostí prvku • kyselost roste se vzrůstajícím oxidačním stavem ElektronegativitaX~ 1,7Podíl kovalentní vazby ~50% Soli;hydráty

  10. Vlastnosti d-prvků –Ionizační energie

  11. Vlastnosti d-prvků –Elektronegativita

  12. Ln L1 M L4 L2 L3 Koordinačnísloučeniny (Komplexní sloučeniny, KOMPLEXY) POJMY:[M(L1)x...(Ln)z]m centrální atom(M), ligand(L), donor(Lewisova báze –L), akceptor(Lewisova kyselina –M), koordinační číslo

  13. Koordinačnísloučeniny Alfred Werner 1893–koordinační teorie hlavní–vedlejší valence

  14. Koordinační čísla– Tvary molekul Koordinační číslo2, 3–konfiguraced10–lineární Koordinace CN– skupin v K[Cu(CN)2] v pevném stavu

  15. Koordinační čísla– Tvary molekul Koordinační číslo4–tetraedr, čtverec cis-[Pt(NH3)2Cl2] trans-[Pt(NH3)2Cl2]

  16. Koordinační číslo4–tetraedrické molekuly

  17. Koordinační číslo4–čtvercové molekuly

  18. (a) (b) Koordinační číslo5 trigonální bipyramida a tetragonální pyramida Přechod trigonální bipyramidy (a) na tetragonální pyramidu (b)

  19. Fe Koordinace porfyrinu k železu(k.č.5)

  20. Koordinační číslo6 OKTAEDR a trigonální prisma Tetragonální distorze na oktaedru

  21. Tetragonální distorzena oktaedru

  22. Re Koordinační číslo6 Koordinační okolí veWS2 – trigonální prisma [Re(S2C2(CF3)2)3]

  23. Koordinační číslo7 Koordinační sféry pro koordinační číslo 7, pentagonalní bipyramida a útvary odvozené od oktaedru a trigonálního prismatu

  24. Koordinační číslo8, 9 Koordinační číslo 8, antiprisma a dodekaedr

  25. Ce Koordinační číslo12 koordinace dusičnanu v [Ce(NO3)6]2–

  26. 4+ Cr Mn O Mn Cr Polymetalické komplexy Struktura dekakarbonylu dimanganu Struktura aniontu -oxo-bis(pentaamminchromitého)

  27. 2– Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe Polymetalické komplexy Klecová struktura koordinačního útvaruFe4S4 nalezeného v řadě enzymů Struktura[Fe4(CO)13]2– s vazbami Fe–Fe jako příklad klastru

More Related