1 / 24

Презентация к уроку химии 8 класс «Кислоты»

Презентация к уроку химии 8 класс «Кислоты». Составил учитель первой квалификационной категории Арзамасцева И.В. Подумайте! Какой класс химических веществ мы будем изучать?. www.undersky.ru. images.yandex.ru. www.clipart.net.ua.

manning
Download Presentation

Презентация к уроку химии 8 класс «Кислоты»

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Презентация к уроку химии 8 класс «Кислоты» Составил учитель первой квалификационной категории Арзамасцева И.В.

  2. Подумайте! Какой класс химических веществ мы будем изучать? www.undersky.ru images.yandex.ru www.clipart.net.ua

  3. Из какого класса веществ можно получить кислоту? http://school828.ucoz.ru/index/khimija/0-8 http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/23079

  4. По происхождению кислоты бывают ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.

  5. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

  6. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.

  7. КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ. Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие

  8. КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ . Уксусная и лимонная кислоты.

  9. ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ Вывод: независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, чтовсе кислоты обладают сходными свойствами. С чем же это связано? Изучим их состав

  10. Прочитайте формулы кислот.HCl, H2SO4, H3PO4 Что общего во всех этих формулах? все общие свойства кислот, в том числе изменение окраски индикаторов, связаны с элементом водородом. Остальная часть молекулы называется кислотным остатком. Кислоты– это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка. А чем ещё кроме разных кислотных остатков отличаются формулы кислот?

  11. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одноосновные HCl HNO3 1 двух- основные H2S H2SO4 2 3 трехосновные H3PO4

  12. По содержанию кислорода. Кислород- содержащие HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 HClO4 H2SiO3 H3PO4 Бескислородные HF HCl HBr HI H2S

  13. НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ Бескислородные кислоты: К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» и слова «водородная кислота» HCl – хлороводородная кислота

  14. Кислородсодержащие кислоты: К русскомуназванию кислотообразующего элемента добавляют суффикс: Если элемент проявляет высшую СО(равную № группы) +6 – «-ная»: H2SO4 серная кислота Если СО элементаниже высшей+4 – «-истая»: H2SO3 сернистая кислота

  15. КИСЛОТЫ(ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ) РАСТВОРИМЫЕ H2SO4H2S НЕРАСТВОРИМЫЕ H2SiO3

  16. КИСЛОТЫ(ПО ЛЕТУЧЕСТИ) ЛЕТУЧИЕ HClH2S НЕЛЕТУЧИЕ H2SO4H3PO4

  17. КИСЛОТЫ(по степени диссоциации) СИЛЬНЫЕ H2SO4HNO3HNO3 СЛАБЫЕ H2S Н2СO3

  18. КИСЛОТЫ(по стабильности) СТАБИЛЬНЫЕ H2SO4H3PO4 НЕСТАБИЛЬНЫЕ Н2СO3H2SO3

  19. НЕСТАБИЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ H2СO3 Н2О СО2 H2SO3Н2О SO2

  20. Техника безопасности при работе с кислотами

  21. Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту?

  22. Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества. Правила техники безопасности: Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.

More Related