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FUNÇÕES INORGÂNICAS

FUNÇÕES INORGÂNICAS. ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS. Qual é o processo de formação das chuvas ácidas?. ÁCIDOS DA CHUVA ÁCIDA: H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 3 HNO 3 HNO 2. Efeitos:. Alteração do pH dos solos, destruindo plantações; Destruição de monumentos de mármore, pedra-sabão, dentre outros;

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FUNÇÕES INORGÂNICAS

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  1. FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  2. Qual é o processo de formação das chuvas ácidas? Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  3. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  4. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  5. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  6. ÁCIDOS DA CHUVA ÁCIDA: • H2CO3 • H2SO4 • H2SO3 • HNO3 • HNO2 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  7. Efeitos: • Alteração do pH dos solos, destruindo plantações; • Destruição de monumentos de mármore, pedra-sabão, dentre outros; • Queimaduras, dores de cabeça, febre, dentre outros às pessoas que banham das chuvas; Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  8. Estátua destruída pelo efeito da chuva ácida. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  9. ÁCIDOS • Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador. • Em meio aquoso, ionizam-se formando como cátion o H3O+. HA + H2O => H3O+ + A- Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  10. HI + H2O => H3O+ + I- H2SO4 + H2O => H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O => H3O+ + SO42- H2SO4 + 2H2O => 2H3O+ + SO42- Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  11. Utilidades de alguns ácidos Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  12. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  13. HIDRÁCIDOS: são formados por H e um ametal. Ex.: HCl, HCN, ... OXIÁCIDOS: são ácidos oxigenados. Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, ... Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  14. NOMENCLATURA • HIDRÁCIDOS Ácido (nome do ânion) + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  15. OXIÁCIDOS 1º) Calcula-se o Nox do átomo central; 2º) A terminação é baseada na seguinte tabela: Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  16. Exemplos: • H2SO4 Elemento central: S Nox: +6 Nome do ácido: ácido sulfúrico Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  17. HBrO Elemento central: Br Nox: +1 Nome do ácido: ácido hipobromoso • HIO4 • Elemento central: I • Nox: +7 • Nome do ácido: ácido periódico Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  18. Observação: - Quando o Nox do elemento for igual ao seu número de elétrons da última camada, sua terminação obrigatoriamente será ____ico. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  19. Vamos exercitar! São dados os seguintes ácidos: a) HNO3 b) HClO c) H2Se d) HI e) HIO f) H3PO3 g) H2SO3 h) HMnO4 i) H2CO3 j) H3BO3 l) H2Cr2O3 m) HF n) HBrO2 • Represente a reação de ionização para cada espécie. • Classifique cada espécie em hidrácido ou oxiácido. • Dê nome a cada um dos compostos. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  20. BASES • Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador; • Em meio aquoso dissociam-se, produzindo como ânion o OH-; BOH => B+ + OH- Onde: B = metal (exceção no NH4OH) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  21. NaOH => Na+ + OH- Mg(OH)2 => Mg2+ + 2OH- Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  22. Utilidades de algumas bases Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  23. NOMENCLATURA • Bases dos grupos I, II e Al Hidróxido de ________ (nome do metal) Ex.: NaOH – hidróxido de sódio Be(OH)2 – hidróxido de berílio Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  24. Demais metais Pode-se dar nome de duas maneiras, ambas com base no Nox do metal: 1ª) Nox menor: hidróxido _____oso Nox maior: hidróxido _____ico Exemplos: Fe(OH)2 – hidróxido ferroso Fe(OH)3 – hidróxido férrico Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  25. 2ª) Indicativo do Nox em algarismo romano. Exemplos: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro (II) Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  26. Vamos exercitar? • São dadas as seguintes bases: • a) KOH b) Ca(OH)2 c) Al(OH)3 d) Cu(OH)2 e) Au(OH)3 f) Cr(OH)2 g) Cr(OH)3 h) Ba(OH)2 i) Pt(OH)4 j) Sn(OH)2 l) Mg(OH)2 m) LiOH n) ZnOH • Represente a reação de dissociação para cada espécie. • Dê nome a cada um dos compostos. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  27. TOTAL NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL SAIS • Compostos resultantes da reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização). Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  28. Neutralização total: - Todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base. • Formam-se sais neutros. Exemplos.: NaOH + HCl => NaCl + H2O Mg(OH)2+ 2HCl => MgCl2 + 2H2O Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  29. Neutralização parcial: • - Nem todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base. • Formam-se sais ácidos ou básicos. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  30. Exemplos.: NaOH + H2CO3=> NaHCO3 + H2O (sal ácido) Mg(OH)2+ HCl => MgOHCl + H2O (sal básico) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  31. Utilidades de alguns sais Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  32. Nomenclatura • Sais neutros ___________ de _________ (nome do ânion) (nome do cátion) A terminação do nome do ânion é modificada quando se dá nome ao sal. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  33. Terminação do ânion OBS.: as regras ditas para os ácidos valem aqui. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  34. Exemplos: KBr (sal não oxigenado) Brometo de potássio CaSO3 (sal oxigenado) Nox do S = +4 (= ito) Sulfito de cálcio Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  35. AlPO4 (sal oxigenado) Nox do P = + 5 (= ato) Fosfato de alumínio NaClO (sal oxigenado) Nox do Cl = +1 (= hipo__ito) Hipoclorito de sódio Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  36. Sais ácidos • Hidrogeno ___________ de _________ • (nome do ânion) (nome do cátion) • A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  37. Exemplos NaHSO4(sal oxigenado hidrogenado) Ânion: Nox do S = +6 (terminação ato) Nome: Hidrogeno sulfato de sódio (ou bissulfato de sódio) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  38. MgHPO3(sal oxigenado hidrogenado) Ânion: Nox do P = +3 (terminação ito) Nome: Hidrogeno fosfito de magnésio (ou bifosfito de magnésio) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  39. Sais básicos • Hidróxi ___________ de _________ • (nome do ânion) (nome do cátion) • A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  40. Exemplos CaOHCl Ânion: Cl (= cloreto) Sal: hidróxi cloreto de cálcio BaOHIO4 Ânion: I (Nox = +7) - periodato Sal: hidróxi periodato de bário Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  41. Vamos exercitar? • São dados os seguintes sais: • a) NaNO3 b) CaOHClO c) FeCl3 d) KCl e) LiIO f) AlPO3 g) NaHSO4 h) KMnO4 i) Na2CO3 j) MgOHBrO3 l) CaCr2O3 m) LiF n) Sn(BrO2)4 • Classifique cada espécie em sal neutro, ácido ou básico. • Dê nome a cada um dos compostos. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  42. 3) Complete as reações a seguir, indicando os nomes de cada uma das espécies envolvidas.(Obs.: utilize os coeficientes pré-estabelecidos) • NaOH + HBrO4 => • Ni(OH)2 + 2HNO2 => • Al(OH)3 + HClO2 => • KOH + H3PO4 => • Fe(OH)3 + H2CO3 => Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  43. ÓXIDOS • Compostos binários, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. • Exemplos: K2O, CaO, CO2, NO2, dentre outros. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  44. Utilidades de alguns óxidos Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  45. ÁCIDOS BÁSICOS ÓXIDOS ANFÓTEROS NEUTROS Classificação dos óxidos Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  46. Óxidos ácidos • Reagem com água, produzindo como produto um ácido; • É formado por ametais. • Exemplos: SO2, NO2, CO2, SO3, ... • Reação: SO2 + H2O => H2SO3 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  47. Óxidos básicos • Reagem com água, produzindo como produto uma base; • É formado por metal + O. • Exemplos: Na2O, CaO, ... • Reação: CaO + 2H2O => Ca(OH)2. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  48. Óxidos neutros • Não possuem características de ácidos, nem de bases. • São eles: N2O, NO e CO. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  49. Nomenclatura 1) Óxidos metálicos • Óxidos formados por metais dos grupos I, II e Al: Óxido de __________ Exemplos: CaO – óxido de cálcio K2O – óxido de potássio Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

  50. Outros metais - Sistema OSO/ICO: FeO – óxido ferroso Fe2O3 – óxido férrico • Sistema baseado no Nox: FeO – óxido de ferro (II) Fe2O3 – óxido de ferro (III) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

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