1 / 23

Alkalické kovy

Alkalické kovy. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 2. Mgr. Radovan Sloup. 2. ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. Alkalické kovy. Li lithium Na sodík K draslík Rb rubidium Cs cesium

marina
Download Presentation

Alkalické kovy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Alkalické kovy CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 2 Mgr. Radovan Sloup 2. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. Alkalické kovy Li lithium Na sodík K draslík Rb rubidium Cs cesium Fr francium 3 11 19 37 55 87

  3. Alkalické kovy 1. skupina PSP 1. skupina = 1 elektron konfiguracens1 oxidační číslo VŽDY +I

  4. Alkalické kovy krájení sodíku: krájení draslíku: alkalické kovy jsou měkké a dají se krájet nožem

  5. Alkalické kovy alkalické kovy a jejich ionty barví plamen lithium sodík draslík

  6. 2Li + 2H2O 2LiOH + H2 reakci lithia s vodou můžete pozorovat na těchto odkazech: http://www.youtube.com/watch?v=oxhW7TtXIAM&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=hSly84lRqj0&feature=related

  7. 2Na + 2H2O 2K + 2H2O 2NaOH + H2 2KOH + H2

  8. Alkalické kovy 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

  9. Alkalické kovy

  10. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

  11. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

  12. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

  13. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

  14. 2K + 2H2O 2KOH + H2

  15. 2K + 2H2O 2KOH + H2

  16. 2K + 2H2O 2KOH + H2

  17. 2K + 2H2O 2KOH + H2

  18. 2Rb + 2H2O 2Cs + 2H2O 2RbOH + H2 2CsOH + H2 reakci rubidia s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: http://www.youtube.com/watch?v=25aHaZlgi5g reakci rubidia a cesia s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: http://www.youtube.com/watch?v=hap9JWp5IZ8

  19. 2M + 2H2O 2MOH + H2 reakci všech alkalických kovů s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: http://www.youtube.com/watch?v=QSZ-3wScePM&feature=related

  20. Alkalické kovy jak se mění průběh reakce alkalického kovu v závislosti na jeho protonovém čísle? řešení: Li lithium Na sodík K draslík Rb rubidium Cs cesium Fr francium 3 11 19 37 55 87 Zrychluje se ve směru rostoucího protonového čísla !!!

  21. Alkalické kovy Na + H2O NaOH + H2 X K + H2O KOH + H2 odhalení prvku: nyní máte dost informací, abyste odhalili alkalický kov podle průběhu reakce, doplnili oxidační čísla k alkalickým kovům a dopočítali rovnici: 0 + 2 2 2 + 0 2 2 2

  22. ALKALICKÉ KOVY Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_02 Datum vytvoření: 29. září 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie alkalických kovů v rozsahu SŠ, s důrazem na jejich reakci s vodou. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty v různých variantách provedení, podle prezentace. Na úvod prezentace pokud možno proveďte plamenové zkoušky alespoň s ionty sodíku a draslíku. Na závěr ve slidu „odhalení prvku“ si vyberte reakci draslíku nebo sodíku na filtračním papíru s vodou a podle toho nechte doplnit konkrétní reakci. V této fázi zdůrazněte barvu plamene, vznik vodíku a hodnoty oxidačních čísel prvků. Pro odkazy je nutné on-line připojení k internetu. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Fotografie a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Gimp 2.6.11 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related