1 / 22

Ušlechtilé kovy

Ušlechtilé kovy. S kupina I . B. Měď, Stříbro, Zlato – ušlechtilé kovy. konfigurace Cu 4 s 1 3 d 10. M ě ď. Cu – Cu 2 S chalkosin, CuFeS 2 chalkopyrit Cu 2 O cuprit . . výroba Cu ~ S  oxid + C  Cu - sur ová Cu - sur ová  elektrol ýz a. Oxidační čísla Cu ( I ) Cu ( II ) .

mimis
Download Presentation

Ušlechtilé kovy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Ušlechtilé kovy

  2. SkupinaI.B Měď, Stříbro, Zlato –ušlechtilé kovy konfigurace Cu4s13d10

  3. Měď Cu–Cu2Schalkosin,CuFeS2chalkopyrit Cu2Ocuprit . . výrobaCu ~ Soxid + CCu- surová Cu- surováelektrolýza Oxidační číslaCu(I)Cu(II) . Cu(I)Cu2O– červený(Fehling) CuCl, CuI, CuCN, Cu2S, Na3[Cu(CN)4], Cu(CO)Cl . . Cu(II)CuO,CuSO4·5H2O,NO3– Cu(CH3COO)2·2H2O . Cu(III)komplexy, telluridy . . Jahn-Telerův efekt[Cu(NH3)4]2+

  4. Jahn - Tellerův efekt „Systémy se spinově a orbitálně degenerovanými stavy mají tendenci spontánně distortovat okolí centrálního atomu a sejmout tak tuto degeneraci.“ Oh D4h Cu2+3d9 6 el. dxy, dxz, dyz,3 el. dz2, dx2–y2 1,51,5 Oh–d4, d9 Td–d3, d4, d8, d9

  5. Oxidy mědi CuO–tenorit Cu2O–kuprit

  6. Cu 5– 5– III III Cu Te Te I Cu I 2– Cu Cu Komplexy mědi Komplex Cu2+ s biuretem

  7. Cu Struktura plastocyaninu Komplexy mědi

  8. Cu Cu • O • CuIICuII • O MĚĎ Dusík Uhlík Struktura deoxyhemocyaninu Komplexy mědi Cu – Cu~ 3,7 Å

  9. Stříbro Ag–Ag2Sargenit,Ag3SbS3prousit AgAsS3pyrostilpnit . . výroba:hutnictví (Pb);Parkes chudé rudy:Ag2S+4CN–2[Ag(CN)2]– 2Ag++2OH–Ag2O+H2O . AgF·2H2O – dobře; AgCl, Br–, I– . AgCl+2NH4OH[Ag(NH3)2]Cl+2H2O AgNO3;Ag2SO4 . . Na2S2O3FotografieAgX[Ag(S2O3)2]3–

  10. Stříbro Další oxidační čísla Ag(II)Ag++O3AgO++O2 AgO++Ag++2H+2Ag2++H2O . AgF2;AgO . . Ag(III)KAgF4

  11. 2+ 2+ II II Ag Ag (b) (a) 5– III Ag I I Komplexy stříbra

  12. Zlato Au–Výroba: kyanidový způsob . 4Au+8CN–+H2O+O2 4[Au(CN)2]–+4OH– . 2[Au(CN)2]–+Zn2Au+[Zn(CN)4]2– . nestálýH[AuCl4] Au+(aq)Au3+(aq) +  2e–0=+ 1,401 V 2e– +  2Au+(aq)2Au0=+ 1,691 V  3Au+(aq)2Au  +  Au3+(aq)EMF=+ 0,290 V

  13. Komplexy zlata

  14. SkupinaII.B

  15. SkupinaII.B Zinek, Kadmium, Rtuť konfigurace Zn4s23d10 Oxidační číslaZn2+,Cd2+,Hg2+[–Hg–Hg–]2+

  16. SkupinaII.B Oxidy . ZnO –amfoterní ZnO+2HClZnCl2+H2O ZnO+NaOHNa2[Zn(OH)2] . . CdO, HgO– spíše bazické Tepelná stálost –klesáZnO>CdO>HgO . HgOHg+O2

  17. Zinek a Kadmium Zn–ZnCO3 smithsonit . výroba:praženíZnCO3ZnO redukceZnO+CZn+CO . . ZnS–bílý,ZnSO4·5H2O [Zn(NH3)2]2+; [Zn(CN)4]2– Zn+2HClZnCl2+H2 . Zn+NaOHNa2[Zn(OH)4]+H2 (Na[Zn(OH)3H2O],Na[Zn(OH)3(H2O)3]) Cd–příměs Zn; CdS; CdSO4·8/3H2O

  18. Sloučeniny zinku v biochemii karbonátová anhydráza

  19. Karboxy- peptidáza A Sloučeniny zinku v biochemii

  20. Rtuť Hg–HgS rumělka . HgS+O2Hg+SO2 Hg+FeHg+FeS . HgCl2–sublimát; Hg(NO3)2; [HgI4]2– Hg2Cl2–kalomel–málo rozpustný;Hg2(NO3)2 . . Hg–použití: teploměry,elektrolyzéry,fungicidy Hg(I)–Hg–Hg–nelze O2–,OH– Hg2X2;Hg2Cl2 kalomel; HgCl2+HgHg2Cl2 . . Hg(II)HgO;Hg2++2OH–HgOžlutý Hg(NO3)2HgO+2NO2+½O2 červený . dimethyl rtuť Hg(CH3)2

  21. Chlor Rtuť NH3 Komplexy rtuti HgCl2+8NH3[Hg(NH3)2Cl2] (1) [Hg(NH3)2Cl2][Hg(NH2)Cl]+NH4Cl(2) 2[Hg(NH2)Cl]+H2O[Hg2NHCl(H2O)]+NH4Cl(3) [Hg(NH3)2Cl2]

  22. N Hg Sloučeniny rtuti Uspořádání sítě Hg2N+v krystalové struktuře Millonovy báze[Hg2N(OH)(H2O)] 4NH3+2[HgI4]2–+H2O[Hg2NI(H2O)]+3NH4++7I–

More Related