1 / 19

Koolstofchemie

Koolstofchemie. Een vooruit en terugblik. Formules. Regelmaat van Gay-Lussac Hele getallen bij reacties van gassen 2 liter H,O (damp)  1 liter O o + 2 liter H o Chemische formules H,O  H 2 O Reactievergelijkingen Kwantitatief elementbehoud “Porties element verdwijnen niet!”

matthew-holland
Download Presentation

Koolstofchemie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Koolstofchemie Een vooruit en terugblik

  2. Formules • Regelmaat van Gay-Lussac • Hele getallen bij reacties van gassen • 2 liter H,O (damp)  1 liter Oo + 2 liter Ho • Chemische formules • H,O  H2O • Reactievergelijkingen • Kwantitatief elementbehoud • “Porties element verdwijnen niet!” • Chemisch rekenen • Mol = chemische stofportie • Molmassa uit elementmassa’s.

  3. Koolstofchemie – Element C • Waarom een aparte “C” chemie? • Organische stoffen (kan C1o uit ontstaan) • Energie (fossiele brandstoffen) • Broeikaseffect (broeikasgassen)

  4. Koolstofkringloop

  5. Koolstofchemie – Element C • Waarom een aparte “C” chemie? • Organische stoffen (kan C1o uit ontstaan) • Energie (fossiele brandstoffen) • Broeikaseffect (broeikasgassen) • Ozonlaag (Cfk's) • Cfk’s = Chloor Fluor Kool waterstof • Cl,F,C,H • Aanleiding voor onderzoek

  6. Halogenen met koolwaterstoffen Kleur van licht belangrijk! Kleur van licht zegt iets over de kwaliteit van de energie • Mengen van n-octaan en 1-octeen met broom. • Resultaten • n-octaan (C8H18) • Reageert niet in donker, bestralen met UV • Meer  meer reactie • Ontstaat gehalogeneerd koolwaterstof (C8H17Br1) en waterstofbromide. • 1-octeen (C8H16) • Reageert meteen, ook in het donker • Meer  één reactie • Ontstaat gehalogeneerd koolwaterstof (C8H16Br2).

  7. Halogenen met koolwaterstoffen • Te onderscheiden, twee typen reacties • Substitutie • C8H18 + Br2 C8H17Br1 + H1Br1 • Elementportie H “wisselen” met elementportie Br. • Alkanen (CnH2n+2) reageren op deze wijze. • Additie • C8H16 + Br2 C8H16Br2 • Elementporties Br “toevoegen” aan koolwaterstof. • Alkenen (CnH2n) reageren op deze wijze.

  8. Cfk’s • Gehalogeneerde koolwaterstoffen • Cfk’s • Spuitbussen en koelkasten • Katalytische werking bij afbraak ozon! • 2O3 3O2 Cl,F,C,H • Voorbeeld van Cfk is C2Cl3F3 • Twee stoffen met formule C2Cl3F3

  9. Isomerie • Meerdere stoffen met dezelfde chemische formule! • Hoe moeten we nu deze stoffen uit elkaar houden. • Kommaformule • Chemische formule • …

  10. Covalenties • Model om isomeren te voorspellen • Niet-metaal elementen hebben verschillende covalenties • Past goed binnen andere regelmaat (bijv. periodiek systeem) • Bruikbaar maar moeilijk begrijpbaar!

  11. Structuurformules • Twee stoffen met formule C2Cl3F3 atoom atoombinding covalente binding molecuul

  12. Structuur koppelen aan stof • Onderzoek aan C4H10O1 • Doel • Koppelen structuur aan formule • Reacties bestuderen en vergelijken met bekende stoffen. • Reactie met natrium • Wel reactie: (–C)-O-H, alcoholen • Geen reactie: –C-O-C–, ethers • Karakteristieke groepen bij structuurformules

  13. Systematische naamgeving • Langste aaneengesloten koolstofketen bepaalt de naam. • Bijvoorbeeld isomeren C4H10 2 n-butaan 2-methylpropaan

  14. Naamgeving karakteristieke groepen • –CH3 of –C2H5 • Voorvoegsels: methyl- of ethyl- • -OH • Achtervoegsel: -ol • –O-CH3 of –O-C2H5 • Voorvoegsels: methoxy- of ethoxy-

  15. Alkenen en structuurformules • Alkenen bevatten dubbele C-C bindingen • Bijvoorbeeld 1-penteen • Voorspellingen van additiereacties

  16. Onderzoek naar kookpunten • Verband molmassa van koolwaterstoffen en het kookpunt Vanderwaalskracht

  17. Onderzoek naar kookpunten • Kookpunt van water versus molmassa!?

  18. Waterstofbrug • Stoffen die –NH, –FH en –OH binding hebben een sterkere aantrekking dan enkel Vanderwaalskracht

  19. Kijkje vooruit • Energieprobleem is belangrijke oorzaak voor broeikasgas uitstoot • Energie kan ook anders! • Denk in oplossingen!

More Related