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2010. QUIMICA SEMANA No. 1 ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA. QUIMICA: ES LA RAMA DE LA CIENCIA QUE ES- TUDIA LAS CARACTERÍSTICAS Y COMPOSICIÓN DE TODOS LOS MATE- RIALES, ASI COMO LOS CAMBIOS QUE ÉSTOS SUFREN. CADA SUSTANCIA QUÍMICA TIENE CARACTERÍSTICAS ESPECÍFICAS.

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  1. 2010 QUIMICA SEMANA No. 1 ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA

  2. QUIMICA: ES LA RAMA DE LA CIENCIA QUE ES- TUDIA LAS CARACTERÍSTICAS Y COMPOSICIÓN DE TODOS LOS MATE- RIALES, ASI COMO LOS CAMBIOS QUE ÉSTOS SUFREN. CADA SUSTANCIA QUÍMICA TIENE CARACTERÍSTICAS ESPECÍFICAS.

  3. ESTRUCTURA ATÓMICA ÁTOMO: es la partìcula mas pequeña de un elemento que tiene las caracterìsticas de èste. Partes del àtomo: núcleo y envoltura, en las cuáles se encuentran las partículas subatómicas.

  4. ESTRUCTURA ATÓMICA Núcleo: Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde está concentrada casi toda la masa del átomo. Esta formado por protones (carga +) y neutrones (carga neutra) .

  5. Nube Electrónica, Envoltura o Corona. • Región difusa alrededor del núcleo. • Tiene carga negativa, en la cual encontramos los electrones (-) girando a gran velocidad. • Todo átomo es electricamente neutro. PROTONES = ELECTRONES (+) (-)

  6. SIMBOLOS DE PARTICULAS SUBATÓMICAS.

  7. NUMERO DE MASA (A) Es la suma de protones + neutrones. A= p + n Ej. Ca 40=20+20 Na 23 = 11+12

  8. NÚMERO ATÓMICO (Z) • Es el número de protones que hay en el núcleo de cada átomo de ese elemento. • Ej. (Z) Co 27 (Z) F 9 El número de protones determina la identidad de cada elemento.

  9. Ej.

  10. En la tabla periódica los elementos están ordenados por el No. atómico. Ej. El Nitrógeno tiene 7 protones y 7electrones y un No. Masa (A) 14.01 uma. • 1 uma = 1.6606 x 10-24 g • Cuál es el carga eléctrica total del átomo? • Cuántos neutrones tiene el átomo? • Cual es el no. Atómico del nitrógeno? Ejercicio: Mg, Co, P

  11. ISOTOPOS: • Atomos de un elemento específico, que contiene diferente No. de neutrones, por lo tanto diferente número de Masa. • La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. • El Estaño (Sn) es el elemento con mayor número de isótopos. • Todos los isótopos tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.

  12. Isótopos del Hidrógeno • El H es el único elemento cuyos isótopos tienen nombres individuales.

  13. Algunas formas de nombrar isótopos: • Co 60 (60 indica el no. de masa). 27 protones + 33 neutrones. • XAz X= símbolo del elemento. A = no.de masa Z= no. Atómico. 6027Co Ej. Mg

  14. Aplicación médica: • El Co60 es un isótopo radiactivo que se emplea en el tratamiento del Cáncer por radioterapia. • Peso atómico o masa atómica media: es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento.

  15. TABLA PERIÓDICA

  16. METALES: • La mayor parte adquiere un lustre metálico brillante cuando se pulen. • No se combinan unos con otros. • Reaccionan con los no metales. • Conducen electricidad • NO METALES • Se combinan con metales. • Se combinan con ellos mismos para formar compuestos como CO , SO2 , CH4

  17. No conducen la electricidad. • METALOIDES: • Sus propiedades tienen un carácter intermedio. • Semiconductores de la electricidad.

  18. Períodos: son las filas horizontales de la tabla (7). • Grupos o Familias: Son las columnas verticales de elementos. Se numeran de I a VIII, de acuerdo a sus electrones de valencia, y se dividen en A y B. Pueden también numerarse de 1 a 18 (nueva tendencia). • A: Elementos representativos. • B: Elementos de transición.

  19. NOMBRES DE LOS GRUPOS: • IA: Metales alcalinos. • IIA: Metales alcalinoterreos. • IIIA: Familia del Boro. • IV: Familia del Carbono • V: Familia del Nitrógeno. • VI: Familia del Oxígeno. • VII: Halógenos • VIII: Gases Nobles

  20. Entre los no metales se encuentran dos gases muy conocidos N y O que están presentes en la atmósfera. • Los metales del Grupo IA son los más reactivos. Ej. K, Na.

  21. LANTANIDOS: Grupo de 14 elementos no.atómico de 58-71. • ACTINIDOS: Grupo de elementos de No. Atómico de 90 –103. • TRANSURÁNICOS: Sintéticos con más 92 protones.

  22. ELEMENTOS DIATÓMICOS

  23. Elemento más abundante en la naturaleza.

  24. Elementos en el cuerpo humano.

  25. CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Camino que recorren los electrones en los átomos. En un átomo, cada electrón tiene una energía específica conocida como NIVEL DE ENERGIA. A éstos se les asignan valores llamados numeros cuànticos principales (n). En los àtomos de elementos conocidos existen 4. Al aumentar el número cuantico principal aumenta la energía de los electrones. 1<2<3<4 A la conf. electrónica se deben muchas de las propiedades de los elementos. Electrones por nivel = 2n2

  26. Electrones por nivel = 2n2

  27. DIAGRAMA DE BOHR

  28. Electrones de Valencia • Son los electrones que están en el nivel externo de energía (son los que intervienen en las reacciones químicas). En los elementos representativos equivalen al No. de columna. • Cada nivel de Energía está constituido por uno o más subniveles y cada uno de ellos tiene uno o más orbitales en forma tridimensional.

  29. Orbital: es la región en un átomo donde se da la mayor probabilidad de encontrar un electròn. Sus formas representan las regiones tridimensionales en las que los electrones tienen la mayor probabilidad de encontrarse.

  30. NIVELES EN LA TABLA

  31. La localización de los elementos en la tabla periódica va de acuerdo con las disposición de los electrones de valencia en los subniveles. • La configuración electrónica para un átomo en su estado basal se puede representar:

  32. Configuación Semidesarrollada: • Ej: H 1s1 • Li: 1s2 2s1N:1s22s2 2p3

  33. + Guía para efectuar la configuración

  34. Configuración Abreviada • Se escribe entre corchetes el símbolo del gas noble que antecede al elemento y luego, la configuración de los electrones de valencia. • Ej. Na: [Ne] 3s1

  35. Configuración de Iones • Ion: Partícula cargada que se produce cuando un átomo gana o pierde electrones. • Cationes: átomos de metales que perdieron electrones de valencia. • Aniones: átomos no metálicos que ganaron electrones. Tienden a formar un octeto de electrones.

  36. Configuración de Iones • Cationes: • Na+ 1s2 2s2 2p6 • k+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 • Aniones: • Cl- 1s2 2s2 2p6 3s23p6

  37. ELECTRONEGATIVIDAD • Es una medida de la tendencia que muestra un átomo en un enlace para atraer electrones compartidos. • La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, es decir conforme aumenta el No. Atómico. • Dentro de un grupo la electronegatividad disminuye a medida que el No. Atómico aumenta.

  38. ELECTRONEGATIVIDAD

  39. FIN

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