Makromolekulární látky

2. Makromolekulární látky CH-1 Obecná chemie, DUM č. 14 Mgr. Radovan Sloup 3. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

3. makromolekulární látky • molekulové systémy složené z velkého počtu opakujících se stavebních monomerních jednotek – merů • počet stavebních jednotek udává polymerační stupeň, podle počtu jednotek lze rozlišovat : • monomer (jedna jednotka) • oligomer (do deseti jednotek) • polymer (více než deset jednotek) • kromě syntetických existují také přírodní = biopolymery (polysacharidy, bílkoviny, NK, polyterpeny)

4. makromolekulární látky • polymery s nižším polymeračním stupněm jsou většinou při normálních podmínkách kapalné, lepkavé, rozpustné v organických rozpouštědlech, postupně s větším počtem jednotek jsou pevnější a odolnější, až do určitého stupně, dále se vlastnosti příliš nemění • ve struktuře polymerů se mohou libovolně vyskytovat oblasti s krystalickou strukturou, která jim dává pevnost a křehkost, a oblasti amorfní, které způsobují pružnost • počet stavebních jednotek a jejich uspořádání rozhoduje o celkové struktuře molekuly a tím i o jejích vlastnostech

5. složení a struktura polymerů: makromolekulární látky - OOC COO – CH2 – CH2 - OOC • stavební jednotka= pravidelně se opakující část makromolekuly, která má stále stejné chemické složení - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - • strukturní jednotka= nejjednodušší uspořádání stavebních jednotek ve struktuře makromolekuly

6. makromolekulární látky dělení podle tvaru molekul: • lineární • rozvětvené • zesíťované • prostorově zesíťované

7. makromolekulární látky dělení podle chování za vysoké teploty: • termoplasty– zahříváním získávají plasticitu • termosety– přechodně tvárné, zahřáním se chemicky změní a ztrácejí plasticitu

8. makromolekulární látky dělení podle reakce, kterou vznikly: • vzniklé polymerací - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2

9. makromolekulární látky H2O dělení podle reakce, kterou vznikly: HOOC(CH2)4COOH + H2N(CH2)6NH2 -OC(CH2)4CO-HN(CH2)6NH- … H2O vzniklé polykondenzací

10. makromolekulární látky HO(CH2)4O-H + O = C = N(CH2)6N = C = O H-O(CH2)4O – C – N -(CH2)6- N – C -OH O HH O dělení podle reakce, kterou vznikly: vzniklé polyadicí

11. makromolekulární látky H-O(CH2)4O – C – N -(CH2)6- N – C -OH O HH O O – C C – O – CH2 – CH2 – O – C O O O CH2 – CH2 CH2 – CH2 CH2 – CH2 vznikl polyadicí vznikl polykondenzací vznikl polymerací jakou reakcí vznikly tyto řetězce?

12. MAKROMOLEKULÁRNÍ LÁTKY Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Obecná chemie) Třída: třetí ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-1_14 Datum vytvoření: prosinec 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena k úvodu do tématu makromolekulárních látek. Zmíněny jsou jejich charakteristiky, třídění a vznik v rozsahu SŠ. Úvodní kapitoly k makromolekulárním látkám jsou v učebnicích většinou velmi zkráceny. Protože se k tomuto úvodu hodí jen několik experimentů, doporučuji prakticky naznačit rozdíly mezi termoplastem a termosetem. K tomuto znázornění se hodí např. linoleum. Přehled reakcí vzniku makromolekul je uzavřen několika jednoduchými úkoly. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (3.díl). Brno: DaTaPrint, 2000;ISBN 80-7182-057-1 Čársky, J.; Chemie pro 3. ročník gymnázií. Praha: SPN, 1986 Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.