1 / 17

Hybridizace sp

Hybridizace sp. s + p z  h 1 s – p z  h 2. }. sp, sp. BeH 2. Hybridizace sp 2. s + p x + p y s – p x + p y s + p x – p y. }. sp 2 , sp 2 , sp 2. BF 3. Hybridizace sp 3. CH 4. s , p x , p y , p z  sp 3. Hybridizace sp 2. C 2 H 4.

mckenzie-coleman
Download Presentation

Hybridizace sp

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Hybridizace sp • s + pzh1 • s – pzh2 } sp, sp BeH2

  2. Hybridizace sp2 • s + px+ py • s – px+ py • s + px– py } sp2, sp2, sp2 BF3

  3. Hybridizace sp3 CH4 • s, px, py, pzsp3

  4. Hybridizace sp2 C2H4

  5. Hybridizace sp C2H2

  6. Hybridizace sp3d2 SF6

  7. Hybridizace sp3d PCl5 trigonální bipyramida (axiální a ekvatoriální polohy) • sp3d = sp2+ dp

  8. typ použité AO energetické schéma tvar molekuly příklady sp (2) npzns BeH2, BeCl2 HgCl2, CdI2 CO2, alkiny sp2 (3) n(px,py)ns BF3, BCl3, SO3, NO3– CO32–, alkeny trojúhelník sp3 (4) n(px,py,pz)ns CH4, CCl4, SiH4, NH4+, PH4+, BF4–, alkany tetraedr Přehled hybridizací I

  9. typ použité AO energetické schéma tvar molekuly příklady sd3 (4) n(dxy,dxz,dyz)ns d3s (4) ns (n–1)(dxy,dxz,dyz) tetraedr (čtyřstěn) sp2d (4) ndx2–y2 n(px,py) ns dsp2 (4) n(px,py) ns (n–1)dx2–y2 [PtCl4]2– čtverec (planární) Přehled hybridizací II

  10. sp3dz2 (5) ndz2 n(px,py,pz) ns PCl5 dz2sp3 (5) n(px,py,pz) ns (n–1)dz2 trigonální bipyramida sp3d (5) sp3d2 (6) ndx2–y2 n(px,py,pz) ns ndx2–y2 n(px,py,pz) ns SF6 dsp3 (5) d2sp3 (6) n(px,py,pz) ns (n–1)dx2–y2 n(px,py,pz) ns (n–1)dx2–y2 oktaedr (osmistěn) tetragonální pyramida Přehled hybridizací III typ použité AO energetické schéma tvar molekuly příklady

  11. O C H H O C F F O C Cl Cl Ovlivnění hybridních orbitalůa tvaru molekuly 1) Vliv  orbitalů HCH = 116° ClCCl = 111° FCF = 108°

  12.  N O O  · N O O O N O   Ovlivnění hybridních orbitalůa tvaru molekuly 1) Vliv  orbitalů 2)Vliv volných elektronových párů 1) Vliv  orbitalů ONO = 180° ONO = 115° ONO = 132°

  13. P H H H As H H H Sb H H H N H H H Ovlivnění hybridních orbitalůa tvaru molekuly 1) Vliv  orbitalů 2)Vliv volných elektronových párů 3)Odhybridizování 1) Vliv  orbitalů 2)Vliv volných elektronových párů HNH = 107° HPH = 94° HAsH = 92° HSbH = 91°

  14. Te H H O H H S H H Se H H Ovlivnění hybridních orbitalůa tvaru molekuly 1) Vliv  orbitalů 2)Vliv volných elektronových párů 3)Odhybridizování HTeH = 90° HOH = 104° HSH = 92° HSeH = 91°

  15. N Cl Cl Cl P Cl Cl Cl P F F F N F F F Ovlivnění hybridních orbitalůa tvaru molekuly 1) Vliv  orbitalů 2)Vliv volných elektronových párů 3)Odhybridizování 4) Velikost atomů 1) Vliv  orbitalů 2)Vliv volných elektronových párů 3)Odhybridizování ClNCl = 107° FNF = 102° ClPCl = 100° FPF = 98°

  16. Třístředová vazba v boranech

  17. Třístředová vazba v boranech diboran B2H6

More Related