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Pilha de Daniell

Prof: Alex ( alexchemistry@uol.com.br ). Pilha de Daniell. Em 1836, o químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha diferente de Volta, substituindo as soluções ácidas por soluções de sais.

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Pilha de Daniell

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Presentation Transcript

  1. Prof: Alex (alexchemistry@uol.com.br) Pilha de Daniell

  2. Em 1836, o químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha diferente de Volta, substituindo as soluções ácidas por soluções de sais. John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuia um tubo que ligava as duas cubas, este tupo foi chamado de ponte salina. Esta pilha ficou conhecida como pilha de Daniell.

  3. (mantém) Dados: Cu2+ + 2e-→ Cu Eo= +0,34 V Zn2+ + 2e-→ Zn Eo= -0,76 V Cu2+ + 2e-→ Cu Eo= +0,34 V (inverte) Zn → Zn2+ + 2e- Eo= +0,76 V (S.R.R) Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s) (S.R.O) (Equação global da pilha) (ddp= + 1,1 V) Representação IUPAC para a pilha: Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu (ânodo) (cátodo)

  4. Funcionamento da Pilha Cu2+ + 2e-→ Cu Zn → Zn2+ + 2e- Diminui a concentração de cátions SO42- SO42- Aumenta a concentração de cátions Zn2+ Zn2+ SO42- SO42- Zn2+ Zn2+ SO42- SO42- Zn2+ Zn2+

  5. + - Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- V Funcionamento da Pilha ddp=ΔEo=voltagem=fem= Eo(maior) – Eo(menor)= 0,34 – (-0,76)= 1,1 V E0red Cu = +0,34V E0red Zn = - 0,76 V Ponte salina KCl Zn Cu Zn+2 SO4-2 Zn+2 Cu2+ SO4-2 Zn+2 Zn+2 SO4- SO4-2 Zn+2 Cátodo (+) : Cu+2 + 2e-Cu0 (Redução dos íons cobre) Ânodo (-) : Zn0Zn+2 + 2e- (Oxidação do zinco metálico)

  6. Funcionamento da Pilha

  7. A ponte salina

  8. Revisão: Pilha de Daniell

  9. Revisão: Pilha de Daniell (Inglês)

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