1 / 18

Rudi Purwanto

HIDROLISIS GARAM. Rudi Purwanto. Tabung I = Larutan Garam NaCl. Tabung II = Larutan Garam CH 3 COONa. Tabung III = Larutan Garam NH 4 Cl. Lakmus merah. Lakmus biru. Tabung I. Tabung II. Tabung III. Pengertian.

mercer
Download Presentation

Rudi Purwanto

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HIDROLISIS GARAM Rudi Purwanto

  2. Tabung I = Larutan Garam NaCl Tabung II = Larutan Garam CH3COONa Tabung III = Larutan Garam NH4Cl Lakmus merah Lakmus biru Tabung I Tabung II Tabung III

  3. Pengertian • Hidrolisis garam adalah “terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam dan atau basa.” Dapat terjadi ? • Komponen penyusunnya : • Asam Lemah • Basa Lemah • Asam Lemah dan Basa Lemah

  4. Jenis-Jenis Hidrolisis Hidrolisis Parsial Kation atau Anionnya saja yang terhidrolisis Kation terhidrolisis = bersifat asam (Contoh : NH4Cl) Anion terhidrolisis = bersifat basa (Contoh : CH3COONa) Hidrolisis Total Kation maupun Anionnya terhidrolisis. Contoh : CH3COONH4, Al2S3

  5. Asam dan Basa • Asam Kuat HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, dan HClO4 • Asam Lemah CH3COOH, HCOOH, HF, HCN, HNO2 • Basa Kuat NaOH, KOH, Ca(OH)2 dan Ba(OH)2 • Basa Lemah NH3, CH3NH2, C5H5N, NH4OH

  6. Jenis-Jenis Garam Garam dari asam kuat dan basa kuat 1 Asam kuat + Basa kuat = Garam • Sifat garamnya : • Tidak dapat dihidrolisis • Karena kation dan anionya tidak bisa bereaksi dengan air (H2O) • Netral atau pH=7 Contoh garam : K2SO4 , KCl, NaCl

  7. Jenis-Jenis Garam Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah 2 Asam kuat + Basa lemah = Garam • Sifat garamnya : • Dapat dihidrolisis namun sebagian • Karena kationya bisa bereaksi dengan air (H2O) • Bersifat Asam atau pH<7 Contoh garam : NH4Cl dan (NH4)2SO4

  8. Penentuan pH garam

  9. Penentuan pH garam Contoh Soal Hitunglah pH dari larutan NH4Cl 0.1 M dengan Kh = 10-9! Jadi NH4Cl 0.1 M memiliki pH = 5

  10. Jenis-Jenis Garam Garam dari Basa Kuat dan Asam Lemah 3 Basa kuat + Asam lemah = Garam • Sifat garamnya : • Dapat dihidrolisis namun sebagian • Karena anionnya bisa bereaksi dengan air (H2O) • Bersifat Basa atau pH>7 Contoh garam : Ca(CH3COO) 2 dan Ba3(PO4)2

  11. Penentuan pH garam

  12. Penentuan pH garam Contoh Soal Jika diketahui Ka dari CH3COOH adalah 10-5, maka hitunglah pH dari larutan CH3COONa 0.1 M!... • Jadi CH3COONa 0.1 M memiliki pH = 5

  13. Jenis-Jenis Garam Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah 4 Asam Lemah + Basa lemah = Garam • Sifat garamnya : • Dapat terhidrolisis secara sempurna • Jika, Ka < Kb maka bersifat Basa • Ka >Kbmaka bersifat Asam • Ka= Kbmaka bersifat Netral Contoh garam : NH4CH3COO dan NH4F

  14. Penentuan pH garam

  15. Penentuan pH garam Contoh Soal • Hitunglah pH larutan CH3COONH4 0,1 M, jika diketahui Ka= 10–10 dan KbNH3 = 10–5! • Jadi CH3COONH4 0,1 M memiliki pH = 10

  16. Kesimpulan • Sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya • Hidrolisis garam adalah reaksi antara komponen garam yang berasal dari asam atau basa lemah dengan air • Garam dari asam dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, larutannya bersifat netral

  17. Kesimpulan • Garam dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis anion, larutannya bersifat basa. • Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation, larutannya bersifat asam. • Garam dari asam dan basa lemah mangalami hidrolisis total, sifat larutannya bergantung pada harga Ka dan Kb penyusunnya

More Related