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2011 届高三一轮复习

2011 届高三一轮复习. 2011 届高三一轮复习. 化学反应速率与化学平衡. 化学反应速度. 主要知识点. 化学反应的方向. 化学平衡. 化学反应速率、平衡图象分析. 一、化学反应速度. V =. 练习 ：在 2 升的密闭容器中加入 1 摩尔 A 和 4 摩尔 B 有发生下列可逆应 :A (g) + 3B (S) 2C (g) 5 分钟时测得生成了 1 摩尔 C. 求 :①5 分钟末容器中各物质的浓度？ ②在 5 分钟末 V A 、 V C 各是多少？. A (g) + 3B (S) 2C (g).

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Presentation Transcript

  1. 2011届高三一轮复习 2011届高三一轮复习 化学反应速率与化学平衡

  2. 化学反应速度 主要知识点 化学反应的方向 化学平衡 化学反应速率、平衡图象分析

  3. 一、化学反应速度 V = 练习：在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:A(g)+ 3B(S) 2C(g) 5分钟时测得生成了1摩尔C. 求:①5分钟末容器中各物质的浓度？ ②在5分钟末VA、VC 各是多少？ A(g) + 3B (S) 2C (g) 1.反应速率的表示： 起始浓度 转化浓度 5分钟末的浓度 VA : VC = 1 : 2

  4. 2. 影响化学反应速度的因素: 浓度: 浓度大 反应快 温度: 温度高 反应快 压强: 压强大 反应快 催化剂: 明显加快 内因: 反应物的性质(主要因素) 因 素 (不同的反应具有不同的性质) 在其他条件不变的条件下: 外因: 思考：你能用有效碰撞理论解释？

  5. 二、化学反应的方向 ①焓判据 △H ＜0 ②熵判据 △S ＞０ ③复合判据 △G=△H－T△S △G＜0 反应自发进行， △G= 0 反应到达平衡状态 △G＞０ 反应不能自发进行

  6. 三、化学平衡 v V正 v逆 V正 = v逆 0 t 1、化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 此时的反应速率是指瞬时速率

  7. 例如： 2SO2+O2 2SO3 在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。 2、平衡的条件、前提、本质、特点 逆、等、动、定、变 化学平衡的建立与途径无关

  8. 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：  平衡状态的判断 （⑤⑥⑧） ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2 ⑥某时间内断裂3molH-H键同时， 断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化

  9. 3、化学平衡常数及其应用 对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=—————— 影响化学平衡常数的因素 K只受影响，与其它条件无关 思考：你能利用K判断某可逆反应是否达到化学平衡状态？

  10. 练习：已知可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 830℃时达到平衡，若起始时： c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为； K值为。 40% 1

  11. 4、平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 正反应方向 逆反应方向 吸热反应方向 放热反应方向 气体体积缩小的方向 气体体积增大的方向 催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。

  12. 练习：已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列关于该反应的说法正确的是____________ A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变 G. 恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变 A C D F

  13. 5.等效平衡 概念：相同条件下的同一可逆反应，无论反应是 从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间态(既有反应物又有生成物的状态)开始，起始时加入的各物质的量不同，但达到化学平衡时，同种物质的含量(物质的量分数、体积分数或质量分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。 物质的量浓度、物质的量、物质的质量不一定相等 平衡状态只与始态有关，而与途径无关

  14. 等效平衡规律： ①对于反应前后气体物质的量不等的反应 A.定温、定容时,改变起始加入情况,只要按化学计量数极限转化为同一边的物质，各物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。 B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数极限转化为同一边的物质，各物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。

  15. ②对于反应前后气体物质的量相等的反应 不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数极限转化为同一边的物质，各物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。

  16. 练习：恒温恒容时对于反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ） ABCD 开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HIc% 1mol H2 1molI2 A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI

  17. 练习:在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 BC

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