Cambios químicos

1. PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET 6 Cambios químicos

2. Esquema de contenidos Para empezar, Experimenta y piensa Reacciones químicas Las reacciones químicas Teoría de las colisiones Cambios físicos Cambios químicos Medida de masa. El mol Ecuaciones químicas Concepto de mol y número de Avogadro La ecuación química Ley de Lavoisier Un mol de una sustancia Ajuste de ecuaciones químicas Cálculos estequiométricos entre gases Cálculos estequiométricos en masa

3. CLIC PARA CONTINUAR Para empezar, experimenta y piensa Con azúcar y bicarbonato realizamos esta experiencia, que se denomina la serpiente del faraón. …y ¡aparece la serpiente! Cilindro de cartón Arena Le prendemos fuego… En un vaso echamos unas gotitas de amoniaco (NH3) y en el otro agua fuerte (HCl). Movemos las gotas por las paredes del vaso y, al unir los dos bordes… Humo blanco

4. CLIC PARA CONTINUAR EN EL AGUA EN EL ALCOHOL CON EL HIERRO Y EL AZUFRE Vapores de alcohol Cambios físicos Hierro Azufre Los mezclamos… Imán Calor Hielo Agua

5. CLIC PARA CONTINUAR EN EL AGUA EN EL ALCOHOL CON EL HIERRO Y EL AZUFRE Cambios químicos Electrodos Alcohol ardiendo Mezcla de hierro y azufre Agua Burbujas de hidrógeno Sólido negro que no es atraído por el imán

6. CLIC PARA CONTINUAR Las reacciones químicas Una reacción química suele ir acompañada por alguna de estas manifestaciones. UN GRAN DESPRENDIMIENTO DE ENERGÍA LUMINOSA DESPRENDIMIENTO DE CALOR FORMACIÓN DE GASES DISOLUCIÓN DE UN SÓLIDO FORMACIÓN DE UN SÓLIDO FORMACIÓN DE HUMO BLANCO

7. CLIC PARA CONTINUAR Teoría de las colisiones Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos que se han liberado se reorganizan, formando las nuevas moléculas.

8. CLIC PARA CONTINUAR 6,02 ·1023 átomos de hierro 6,02 ·1023 átomos de sodio 6,02 ·1023 átomos de azufre 6,02 ·1023 átomos de bromo 5,58 g 23 g 32 g 79,9 g DIFERENTE MASA Concepto de mol y número de Avogadro Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos. En el Sistema Internacional (SI), el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia. En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas. Este número se llama número de Avogadro (NA), y su valor es 6,022 · 1023. 1 mol de hierro 1 mol de sodio 1 mol de azufre 1 mol de bromo

9. CLIC PARA CONTINUAR 1 molécula de CO2→ 44 u 1 mol de CO2→ 44 g 1 mol de CO2→ 6,022 ·1023 moléculas de CO2 Un mol de una sustancia Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 · 1023 (NA) moléculas de esa sustancia, o su equivalente en el caso de cristales. Un mol de diferentes sustancias

10. CLIC PARA CONTINUAR Dicromato de amonio (NH4)2Cr2O7 Óxido de cromo (III) Cr2O3 La ecuación química Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. REACTIVOS PRODUCTOS (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (l) + Cr2O3 (s) LÍQUIDO GAS SÓLIDO COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

11. CLIC PARA CONTINUAR La masa de 4 átomos de H más la masa de dos átomos de O. La masa de 4 átomos de H más la masa de dos átomos de O. Ley de Lavoisier En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. En consecuencia, la masa permanece constante. 2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) + → 2 moléculas con dos átomos de hidrógeno cada una. 1 molécula con dos átomos de oxígeno 2 moléculas de agua con dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno cada una. =

12. CLIC PARA CONTINUAR Escribe las fórmulas de los reactivos y productos según la norma. Empieza ajustando los elementos que forman parte de un solo compuesto y, dentro de ellos, elige primero el más complejo. 1 3 2 6 2 3 C2H6O + O2→ CO2 + H2O C2H6O + O2→ CO2 + H2O 2 2 De forma similar ajustamos el H. 3 Por último, ajustamos el O. Reactivos 2 Productos 2 Comprobamos que los coeficientes de todos los elementos están ajustados. Reactivos 6 Productos 6 Reactivos 7 Productos 7 Ajuste de ecuaciones químicas C2H6O + O2→ CO2 + H2O C2H6O + O2→ CO2 + H2O 2 3 3 C H O

13. CLIC PARA CONTINUAR Por cada mol de O2 hay 2 mol de Mg y 2 mol de MgO en la reacción. 8 g 1 mol O2 8 g de O2 x 32 g O2 ? ? Cálculos estequiométricos en masa El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. Disponemos de 8 g de oxígeno. Calcula: a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para reaccionar con todo el oxígeno disponible? b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán? 2 Mg + O2 → 2 MgO a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para reaccionar con todo el oxígeno disponible? 1 mol O2 = 32 g 1 mol Mg = 24,3 g = 0,25 mol de O2 0,5 mol Mg = 12,15 g 0,5 mol de Mg b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán? 1 mol MgO = 40,3 g 0,5 mol de MgO 0,5 mol MgO = 20,15 g

14. CLIC PARA CONTINUAR 2 mol de hidrógeno 1 mol de oxígeno 2 mol de agua 2 mol H2 ? L H2 2 mol H2 · 5 L O2 ? 5 L = 1 mol O2 5 L O2 1 mol O2 Cálculos estequiométricos entre gases Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: Vmolar = 22,4 L Calcular el volumen de H2 que reacciona con 5 L de O2 en condiciones normales. 2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) = 10 L H2

15. IR A ESTA WEB Enlaces de interés Ajuste de ecuaciones químicas