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Elektrochemie. Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (1745 - 1827 ). Luigi Galvani (1737 - 1798 ). Daniell-Element. John Frederic Daniell (1790 - 1845). Oxidation = Elektronenabgabe Reduktion = Elektronenaufnahme Redoxreaktion = Elektronenaustausch.
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Elektrochemie Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (1745 - 1827 ) Luigi Galvani (1737 - 1798 )
Daniell-Element John Frederic Daniell (1790 - 1845) Oxidation = Elektronenabgabe Reduktion = Elektronenaufnahme Redoxreaktion = Elektronenaustausch Spannung bei Null Strom = Elektromotorische Kraft (EMK) Spannung = Potential rechts – links
Ladung, Spannung, Felder, Arbeit frechts elektrisches Potential flinks Abstand Spannung Elektrisches Feld: Arbeit = Kraft mal Weg =
Chemische Reaktion und EMK Elektrische Elementarladung e 1.602 × 10-19 C Ladungszahl z = 2
Faradaykonstante Faradaykonstante F = NA·e 96485 C∙mol-1
Standardpotential Standardpotential U°
Zusammengesetzte Reaktionen Energieerhaltung!
Nernstgleichung Nernst-Gleichung Korrekter:
Spannung durch Konzentrationsgradient Spezialfall der Nernst-Gleichung Beispiel:
Membran-Potential Goldman-Hodgkin-Katz Permeabilität
Elektrolyse Humphrey Davy 1778 – 1829 Michael Faraday 1791 – 1867 Soffmenge = Strom×Zeit/Ladungszahl Faradays Elektrolysegesetz Zersetzungsspannung = Mindestspannung Geschmolzenes NaCl
Leitfähigkeit elektrische Leitfähigkeit Stromdichte el. Feld Dest. H2O: 10-5 S∙cm-1 1M KCl(aq) : 0.102 S∙cm-1 Spannung Strom Abstand Fläche
Potentialverlauf in der Lösung - + linearer Bereich Grenzschicht Austrittsarbeit
Grenzschicht an der Elektrode - Konzentrationsverlauf der jten Ionensorte + Wie ist der räumliche Verlauf von f? Helmholtzschicht Nernstschicht