1 / 31

Scheikunde

Scheikunde. Marc Bremer mwabremer@hhs.nl. Indeling atomen. 1. Metalen. Metalen zijn stoffen die graag een paar elektronen willen afstaan. 2. Niet-metalen. Niet-metalen zijn stoffen die er graag een paar elektronen bij willen. Ion.

misu
Download Presentation

Scheikunde

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Scheikunde Marc Bremer mwabremer@hhs.nl

  2. Indeling atomen 1. Metalen. Metalen zijn stoffen die graag een paar elektronen willen afstaan. 2. Niet-metalen Niet-metalen zijn stoffen die er graag een paar elektronen bij willen.

  3. Ion Een ion is een atoom dat elektronen heeft opgenomen of afgestaan. Voorbeelden: O2- heeft 2 elektronen opgenomen F- heeft 1 elektron opgenomen K+ heeft 1 elektron afgestaan Ca2+ heeft 2 elektonen afgestaan

  4. Typen ionen Kation = een postief ion, dat dus een elektron heeft afgestaan Anion = een negatief ion, dat dus een elektron heeft opgenomen

  5. Samenvoegen atomen Atomen klitten aan elkaar en vormen kleine of grotere ‘klompjes’: 1. Metalen: Metalen (vinden we terug in apparatuur) 2. Niet-metalen: Moleculen (vinden we terug in de huid) 3. Mix metalen en niet-metalen: Zouten (vinden we terug opgelost in lichaamsvloeistoffen)

  6. Chemische reacties 2 NaCl + 2 H2O  H2 + Cl2 + 2 NaOH  • Voor de pijl staan de stoffen waar je mee begint • Na de pijl staan de stoffen waar je mee eindigt H Na Na H O H H Na H O Cl Cl H O O Cl Cl Na H H

  7. Wat moet je kunnen ? 2 NaCl + 2 H2O  H2 + Cl2 + 2 NaOH  Tellen: Staan er voor en na de pijl evenveel atomen ? Ja ! • 2 O-atomen • 2 Ba-atomen H Na H Na O H H Na O H Cl Cl H O O Cl Cl Na H H

  8. Wat moet je kunnen ? 2 NaCl + 2 H2O  2H + Cl2 + 2 NaOH  Elementen controleren: Wordt de regel van Claire goed toegepast ? Nee ! • 2Hmoet H 2 zijn • 2 O moet O2 zijn H H Na Na O H H O Na H Cl Cl H O O Cl Cl Na H H

  9. Chemische reacties Wat gebeurt er bij een reactie ? 1. De deeltjes botsen 2. De deeltjes breken in stukken 3. De stukken vormen andere deeltjes

  10. Chemische reacties Bij een hogere temperatuur bewegen deeltjes sneller. Gevolgen: 1. De deeltjes komen eerder andere deeltjes tegen 2. De botsingen zijn heftiger, waardoor de deeltjes eerder in stukken breken Conclusie: Bij een hogere temperatuur verloopt een chemische reactie beter

  11. Chemische reacties Concentratie: Het aantal deeltjes dat die stof per liter van die stof bevat. Hoog Laag

  12. Chemische reacties Dezelfde hoeveelheid medicijn zal bij een baby een veel hogere concentratie in het bloed hebben dan bij een volwassene. Hoog Laag

  13. Chemische reacties Gevolgen: Bij een hoge concentratie komen de deeltjes eerder andere deeltjes tegen Conclusie: Bij een hogere concentratie verloopt een chemische reactie beter

  14. Chemische reacties Katalysator = Stof die een reactie versnelt zonder zelf verbruikt te worden In het lichaam vervullen enzymen de rol van katalysatoren. http://www.youtube.com/watch?v=TLr7_2wnIXU&feature=related (0-12 sec en vanaf 1:15)

  15. Zuur = een stof die een H+-ion afstaat Zuren en basen Base = een stof die een H+-ion opneemt Sterk zuur = een stof die ALTIJD een H+-ion afstaat Sterke base = een stof die ALTIJD een H+-ion opneemt Zwak zuur = een stof die SOMS een H+-ion afstaat Zwakke base = een stof die SOMS een H+-ion opneemt

  16. Voorbeeld zuur (koolzuur) O H O C O H

  17. Voorbeeld base (ammoniak) H H N H H

  18. Zure oplossing H Cl Cl H Cl H Cl H Cl H Zure oplossing = oplossing die heel veel H+-ionen bevat

  19. Zure oplossing Cl Cl H H Cl Cl Cl H H H

  20. pH (=zuurgraad)

  21. Indicatoren Stukjes papier (of vloeistof) die bij een andere zuurgraad een andere kleur krijgen.

  22. Zweet Wat is ongeveer de pH van zweet ? • We gebruiken: • Methyloranje: wordtgeel: pH groterdan 4,5 • Lakmoes: wordthelroze: pH kleinerdan 5,5 Conclusie: Dit zweet heeft een zuurgraad (pH) tussen de 4,5 en de 5,5.

  23. Buffer Belangrijke voorbeelden: het bloed en de huid Het is moeilijk de zuurgraad van het bloed of de huid te veranderen Ook als je er een klein beetje van een sterk zuur of base aan toevoegd.

  24. Buffer Oorzaak: het bloed bevat al grote hoeveelheden zwak zuur en zwakke base. Die kunnen het toegevoegde sterke zuur of sterke base neutraliseren

  25. Oplossing Oplossing = Vloeistof (‘oplosmiddel’) waarin een andere stof (‘opgeloste stof’) is verdeeld • 2 belangrijkeoplosmiddelen: • Water • Olie

  26. Polaire stoffen Stoffen met een positief geladen kant en een negatief geladen kant. ‘Kleine magneetjes’ Heel belangrijk voorbeeld: water !

  27. Polaire stoffen Polaire stoffen worden tot elkaar aangetrokken, en zitten dus dicht bij elkaar

  28. Apolaire stoffen Stoffen zonder een positief geladen kant en een negatief geladen kant. Heel belangrijk voorbeeld: olieën !

  29. Apolaire stoffen Apolaire stoffen worden naar elkaar toegedreven, en zitten dus ook dicht bij elkaar

  30. Oplossen • Polaire (‘waterige’) stoffen lossen goed op in het polaire water. Daarom noemen we ze hydrofiel. • Apolaire (‘vetachtige’) stoffen lossen goed op in de apolaire olieën. Daarom noemen we ze hydrofoob.

  31. Hard water Mg2+ Mg2+ Mg2+ Ca2+ Ca2+ Fe3+ Ca2+ Mg2+ Mg2+ Ca2+ Ca2+ Fe3+ • Hard water bevatrelatiefveel: • Calciumionen • Magnesiumionen • IJzer(III)ionen

More Related