1 / 9

Pertemuan <<4>> <<STOIKIOMETRI>>

Pertemuan <<4>> <<STOIKIOMETRI>>. Matakuliah : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> Tahun : <<2006>> Versi : <<BARU>>. Learning Outcomes. Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : << TIK-4 >>. Outline Materi. Materi 1 : Ar dan Mr Materi 2 : Konsep Mol

mliss
Download Presentation

Pertemuan <<4>> <<STOIKIOMETRI>>

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Pertemuan <<4>><<STOIKIOMETRI>> Matakuliah : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> Tahun : <<2006>> Versi : <<BARU>>

  2. Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : • << TIK-4 >>

  3. Outline Materi • Materi 1 : Ar dan Mr • Materi 2 : Konsep Mol • Materi 3 : Vol Gas ( STP ) • Materi 4 : Jumlah Partikel • Materi 5 : Massa zat ( gr )

  4. <<ISI>> • Massa Atom Relatif ( Ar ) = massa 1 atom massa 1/12 x massa 12C • Massa Molekul Relatif = Hasil Jumlah massa atom2 Penyusun • massa 1/12 x massa 12C

  5. KONSEP MOL MOL MOL VOL ( STP ) 22,4 L Gr/Ar ( Mr ) M x L

  6. VOL ( STP ) • Pada Keadaan Standar ( STP ) => t 0oC , P = 1 atm , menurut rumus : PV = nRT maka Vol 1 mol Gas apa saja = 22,4 Ltr. Contoh : berapa vol 4 gram gas metana pada STP ? Jawab : 4 gr CH4 = 4/16 mol = 0,25 mol. Maka Vol nya = 0,25 x 22,4 Ltr = 5,6 Ltr.

  7. JUMLAH ATOM / MOLEKUL Menurut AVOGADRO 1 mol zat = 6,02 x 10 23 partikel ( atom/ molekul ) . Contoh : Berapa atom terdapat dalam 10 gr CaCO3 ( Mr 100 ) ? Jawab : Mol CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol Jml molekul = 0,1 x 6,02 x 10 23 molekul

  8. Massa zat • Contoh : Berapa massa 44,8 Ltr gas oksigen pada STP ? Jawab : 44,8 Ltr ( STP ) = 44,8/22,4 = 2 mol Massa O2 = 2 mol x 32 gr/mol = 64 gram

  9. << Kesimpulan>> • Antara massa , Vol ( STP ) dan jumlah partikel dapat dihubungkan melalui MOL. • Sejumlah mol sama akan bervolume sama dan akan memiliki jumlah partikel yang sama juga. Selamat Belajar.

More Related