VIII. OXIDAČNĚ - REDUKČNÍ (REDOX) REAKCE

1. VIII. OXIDAČNĚ - REDUKČNÍ (REDOX) REAKCE

2. Při redox reakci dochází ke změně oxid. čísel, tzn. předávají se elektrony. Př. redox reakce: hoření. oxidace – zvyšuje se oxid.číslo (odevzdávání elektronů) oxid.čísla: .... -III -II -I 0 +I +II +III .... redukce – snižuje se oxid.číslo (přijímání elektronů) Každou oxidaci provází redukce. Oxidační činidlo (např.O2): jinou látku oxiduje, tím se samo redukuje. Redukční činidlo (např.C, H2, Mg): jinou látku redukuje, tím se samo oxiduje.

3. Ve všech následujících příkladech uveďte elektronové rovnice a určete oxidační a redukční činidlo: Př.1/VIII: (nedokonalé spalování koksu) C + O2→ C O +II -II 0 0 • určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici • najít prvky, které mění oxidační číslo • pro tyto prvky napsat elektronové rovnice elektronové rovnice: zvyšování oxidačního čísla - oxidace C 0→ C +II - 2 e O 0→ O -II + 2 e snižování oxidačního čísla - redukce

4. elektronové rovnice: zvyšování oxidačního čísla - oxidace C 0→ C +II - 2 e O 0→ O -II + 2 e snižování oxidačního čísla - redukce Určení oxidačního a redukčního činidla Př.1/VIII: (nedokonalé spalování koksu) C + O2→ C O Uhlík Cse oxidoval, tím umožňoval redukci proto celá látka, která jej obsahuje, jeREDUKČNÍ ČINIDLO Kyslík Ose redukoval, tím umožňoval oxidaci proto celá látka, která jej obsahuje, jeOXIDAČNÍ ČINIDLO redukční činidlo: C oxidační činidlo: O2

5. 0 +V +IV +II Př.2/VIII: Cu + HN O3→ N O2 + Cu (NO3)2 + H2O • určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici • najít prvky, které mění oxidační číslo • pro tyto prvky napsat elektronové rovnice elektronové rovnice: Cu 0→ Cu +II - 2 e zvyšování oxidačního čísla - oxidace N +V→ N +IV + 1 e snižování oxidačního čísla - redukce

6. elektronové rovnice: zvyšování oxidačního čísla - oxidace Cu 0→ Cu +II - 2 e N +V→ N +IV + 1 e snižování oxidačního čísla - redukce Určení oxidačního a redukčního činidla Př.2/VIII: Cu + HN O3→ N O2 + Cu (NO3)2 + H2O Měď Cu se oxidovala, tím umožňovala redukci, proto celá látka, která jí obsahuje, jeREDUKČNÍ ČINIDLO Dusík Nse redukoval, tím umožňoval oxidaci, proto celá látka, která jej obsahuje, jeOXIDAČNÍ ČINIDLO redukční činidlo: Cu oxidační činidlo: HNO3

7. Př.3/VIII: K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4→ Cr2(SO4)3+NaNO3+K2SO4+H2O +VI +III +III +V • určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici • najít prvky, které mění oxidační číslo • pro tyto prvky napsat elektronové rovnice elektronové rovnice: Cr +VI→ Cr +III + 3 e snižování oxidačního čísla - redukce N +III→ N +V - 2 e zvyšování oxidačního čísla - oxidace

8. elektronové rovnice: snižování oxidačního čísla - redukce Cr +VI→ Cr +III + 3 e N +III→ N +V - 2 e zvyšování oxidačního čísla - oxidace Určení oxidačního a redukčního činidla Př.3/VIII: K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4→ Cr2(SO4)3+NaNO3+K2SO4+H2O Chrom Crse redukoval, tím umožňoval oxidaci, proto celá látka, která jej obsahuje, jeOXIDAČNÍ ČINIDLO Dusík Nse oxidoval, tím umožňoval redukci, proto celá látka, která jej obsahuje, jeREDUKČNÍ ČINIDLO oxidační činidlo: K2Cr2O7 redukční činidlo: NaNO2

9. +II +V +III 0 Př.4/VIII: FeSO4 + HI O3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + I2 + H2O • určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici • najít prvky, které mění oxidační číslo • pro tyto prvky napsat elektronové rovnice elektronové rovnice: Fe +II→ Fe +III - 1 e zvyšování oxidačního čísla - oxidace I +V→ I 0 + 5 e snižování oxidačního čísla - redukce

10. elektronové rovnice: zvyšování oxidačního čísla - oxidace Fe +II→ Fe +III - 1 e I +V→ I 0 + 5 e snižování oxidačního čísla - redukce Určení oxidačního a redukčního činidla Př.4/VIII: FeSO4 + HI O3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + I2 + H2O Železo Fe se oxidovalo, tím umožňovalo redukci, proto celá látka, která jej obsahuje, jeREDUKČNÍ ČINIDLO Jód Ise redukoval, tím umožňoval oxidaci, proto celá látka, která jej obsahuje, jeOXIDAČNÍ ČINIDLO redukční činidlo: FeSO4 oxidační činidlo: HIO3