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FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS

FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS. LA PAREJA PERFECTA: REDUCCIÓN Y OXIDACIÓN. Oxidación: Un elemento se oxida cuando en un cambio químico su número de oxidación aumenta. Reducción: Un elemento se reduce cuando en un cambio químico su número de oxidación disminuye. Definición.

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FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS

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Presentation Transcript

  1. FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS LA PAREJA PERFECTA: REDUCCIÓN Y OXIDACIÓN

  2. Oxidación: Un elemento se oxida cuando en un cambio químico su número de oxidación aumenta Reducción: Un elemento se reduce cuando en un cambio químico su número de oxidación disminuye Definición

  3. Número de oxidación Es la carga eléctrica positiva o negativa, asignada a cada átomo o ión. También se conoce como estado de oxidación.

  4. Reglas para asignar el número de Oxidación • A los átomos en estado elemental se les asigna el número cero ( ), así como a las moléculas diatómicas sencillas ( ) • El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto los hidruros (-1) • El oxígeno tiene número de oxidación de –2 excepto en los peróxidos. • Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidación +1 • Los metales alcalinotérreos tiene No. Oxidación +2 • Todos los metales tienen número de oxidación positivos • La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero.

  5. ¿Cuál es el número de oxidación en la fosfina? El número de oxidación del H es +1 Hay tres átomos de H (+1)(3) = +3 El número de oxidación del P = -3 -3 + 3 = 0

  6. El cambio en los números de oxidación: Para el Magnesio Para el oxígeno El Magnesio se oxidó El Oxígeno se redujo

  7. Agente Oxidante y Agente Reductor Gana electrones Pierde electrones + + Agente reductor oxidado Agente oxidante Agente reductor Agente oxidante reducido A esta combinación se le conoce como reacción redox

  8. Ecuaciones Redox

  9. Balanceo de Ecuaciones de Oxido Reducción (REDOX)

  10. EJERCICIOS 1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O 3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O 6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2 7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O 8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O 9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O 10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O 11. KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O 12. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O

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