INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE CALKINI EN EL ESTADO DE CAMPECHE

1. INGENIERÍA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES SEGUNDO SEMESTRE GRUPO “B” ASIGNATURA: QUÍMICA I EQUIPO # 9 TEMA: 3.2 Propiedades atómicas y su variación periódica INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE CALKINIEN EL ESTADO DE CAMPECHE 3.2.3 Energía de ionización 3.2.4 Afinidad electrónica 3.2.5 Número de oxidación 3.2.6 Electronegatividad

2. Es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo. 3.2.3 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Para elementos de un mismo grupo: - La primera energía de ionización depende del efecto de pantalla ya que se desprecia la variación de la carga nuclear efectiva, pues la carga nuclear y el efecto de pantalla aumentan en forma similar. “A mayor efecto de pantalla menor será la energía de ionización”

3. El segundo potencial de ionización: “Representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón” Este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ión positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ión positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear. El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).

4. ¿Qué es la afinidad electrónica? La afinidad electrónica es la energía que se absorbe o se libera cuando un átomo neutro acepta un electrón y se convierte en un anión; es decir cuando el átomo adquiere carga negativa caso contrario a la energía de ionización. Esta energía tiene valores positivos, cuando la energía es absorbida, o negativos cuando es liberada.

5. La Afinidad Electrónica en la tabla periódica Su variación en la tabla periódica es un aumento en los periodos de izquierda a derecha y en los grupos hacia arriba. Dentro de un grupo la mayor afinidad electrónica se da en los elementos de menor numero atómico.

6. AUMENTA AUMENTA

7. Para elementos de un mismo periodo la afinidad electrónica depende de la carga nuclear efectiva, la cual depende principalmente de la carga nuclear ya que la variación del efecto de pantalla se desprecia. A mayor carga nuclear mayor carga nuclear efectiva y mayor afinidad electrónica. Por ejemplo el 35Br tiene mayor afinidad electrónica que el 19K. • Para elementos que pertenecen a un mismo grupo la afinidad electrónica depende del efecto de pantalla. La variación de la carga nuclear efectiva se desprecia pues la variación de la carga nuclear y del efecto de pantalla es similar. A mayor efecto de pantalla menor es la afinidad electrónica. Así la afinidad electrónica del 82Pb es menor que la del 32Ge.

8. Numero de oxidación • También llamado estado de oxidación. • Suma de cargas positivas y negativas de un átomo. Lo cual indirectamente indica el numero de electrones que tiene el átomo.

9. Otras opciones de estabilización • Los elementos del grupo 1 (configuración final ns1) tienen número de oxidación +1 • Los metales alcalinotérreos (configuración final ns2) número de oxidación es +2. • Los elementos del grupo 13 (configuración final ns2,np1) número de oxidación +3, +1.

10. En el caso del grupo 14 (configuración final ns2,np2) números de oxidación +2 y +4 • El grupo 15 (configuración final ns2,np3). tienden a ganar 3 electrones para completar el octeto y por tanto presentan número de oxidación -3 pero también pueden perder esos 5 electrones finales y adquirir el número de oxidación +5.

11. Los elementos del grupo 17 (configuración final ns2,np5) número de oxidación fundamental es (-1), +1, +3, +5 y +7, • Los gases nobles (configuración final ns2 para el He y ns2,np6 para el resto) no tienen tendencia ni a ganar electrones por lo que su número de oxidación es 0. • Para los metales de transición la situación es mucho más compleja debido a la existencia de los orbitales d internos. Por ejemplo el Mn ([Ar]3d5,4s2) puede presentar números de oxidación+2, +3, +4, +6 y +7.

12. Átomo Neutro • Ion Monopositivo • Ion Mononegativo

13. 3.2.6 ELECTRONEGATIVIDAD “ Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente”. Mientras mayor es la electronegatividad de un átomo, mayor será su afinidad con los electrones. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo.

14. En la siguiente gráfica se muestra la variación de la electronegatividad de Pauling con respecto al número atómico: FIGURA 1

15. FIGURA 2.