AIDE à la lecture de gazométries

1. AIDE à la lecture de gazométries • Présentation du 16.11.2004 • GROUPE ICUS-VD-SI = iSi • Viviane SZOSTAK • resHO – Hôpital de St-Loup

2. CONTENU DU COURS • PO2 • PCO2 • ROLE DU POUMON • ROLE DU REIN • SYSTEMES TAMPONS • INTERPRETATION • EXERCICES

3. CONTENU DE L’AIR : 3 gaz principaux : • Azote = N • Oxygène = 02 • Gaz ou anhydride carbonique = C02

4. Pa02 : OXYGENE : • 1. COMBINEE à l’hémoglobine = oxyhémoglobine • 2. DISSOUTE dans le plasma (faible quantité) •  SATURATION EN OXYGNE : rapport entre oxyhémoglobine / Hb totale sanguine

5. ANALYSE DE LA P02 : Si valeur abaissée = HYPOXEMIE Peut être : • Rapidement abaissée = insuffisance respiratoire AIGUE • Chroniquement abaissée = insuffisance respiratoire CHRONIQUE

7. RAPPORT Pa02 / Fi02 : • L’hypoxémie peut présenter 3 valeurs de gravité : • 1. modérée si entre 300 et 400 • 2. sévère si entre 120 et 300 • 3. réfractaire si < 120

8. PC02 : • LE GAZ CARBONIQUE = CO2 • 1. combiné à l’hémoglobine = carbhémoglobine • 2. combiné  bicarbonates et acide carbonique • 3. dissous dans le plasma

9. ROLE DU POUMON : • Expulser le gaz carbonique, déchet du métabolisme cellulaire, à mesure qu’il se forme. • 2 façons de faire :

10. ROLE DU POUMON : • HYPERVENTILATION : provoque une élimination accrue de CO2  HYPOCAPNIE • UNE DIMINUTION des ions H+  augmentation du pH  • DONC • Alcalose respiratoire

11. ROLE DU POUMON : • HYPOVENTILATION : • Provoque une accumulation de CO2 • DONC HYPER-CAPNIE • +

12. ROLE DU POUMON : • Augmentation des ions H+ • Diminution du pH • ACIDOSE RESPIRATOIRE

13. HYPOCAPNIE PaC02 < 33 mmHg Hyperventilation Alcalose respiratoire pH sanguin s’élève HYPERCAPNIE : PaC02 > 47 mmHg Hypoventilation Acidose respiratoire pH sanguin abaissé EN RESUME :

14. ROLE DU REIN : • Eliminer les acides ou les bases excédentaires (seul l’acide carbonique peut être éliminé par le système respiratoire). • Le rein est le principal organe régulateur du taux plasmatique des bicarbonates • Les reins sont le siège d’une régulation lente d’une altération du pH

15. EQUILIBRE ACIDE-BASE • La surcharge alcaline ne peut être traitée que par le rein par élimination des bicarbonates filtrés et réabsorbés avec un seuil ( 28 à 30 mmol/l) • La surcharge acide consomme des bicarbonates que le rein doit régénérer

16. EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides • 1. Les substances tampons • 2. La régularisation pulmonaire de la concentration de CO2 • 3. Le rein • élimine les acides (et bases) en excès • régénère les bicarbonates

17. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les systèmes tampons (H++Cl-) + (Na++HCO3-) NaCl + H2CO3 Acide Fort Base Forte Acide Faible

18. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons dans l ’organisme Les avantages du tampon bicarbonate bicar Rein • pH= K. = PCO2 Poumon • un système ouvert • en cas de surcharge acide le poumon élimine l ’acide

19. pH • DEFINITION • Le pH, potentiel hydrogène,reflète la concentration d’un liquide en ions H+ : pH = - log [H+]. Il est déterminé par l’équation de Henderson Hasselbach : - [HCO3-] = concentration plasmatique en bicarbonates; - PaCO2 = pression partielle en CO2. • Définition : pHLe pH est une mesure logarythmique de la concentration effective d'ions d'hydrogène (pH = potentiel Hydrogène).Le pH caractérise l'acidité ou la basicité d'un produit ou d'un milieu. Une solution ou un produit est dit acide si son pH est inférieur à 7, basique ou alcalin s'il est supérieur à 7 et neutre si son pH est égal à 7.

20. pH : • Si augmenté = alcalémie • Càd lorsque le pH est > 7,45 • La concentration en ions H+ est abaissée

21. pH : • Si abaissé = acidémie • càd lorsque le pH est < 7,35 • La concentration en ions H+ est augmentée

22. LES SYSTEMES TAMPONS : • Les systèmes tampons empêchent les variations de pH. • Tampons substances, qui selon le pH de la solution peut se comporter comme un acide ou une base pour maintenir le pH dans les limites physiologiques • Il existes des tampons intra et extra-cellulaires

23. BICARBONATES STADARD • BICARBONATES STANDARD (SB) • Valeur des bicarbonates de l’échantillon de sang après l’avoir exposé à une PCO2 de 40 mmHg

24. EXCES DE BASE • EXCES DE BASE (BE) • BE = SB mesuré – SB normal (24 mmol), en mmol/l • BE exprime alors le taux de bicarbonate indépendamment de la PCO2 et permet d’apprécier le paramètre métabolique de façon pure.

25. EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique • Les bicarbonates réels sont évalués par calcul avec 2 mesures à 2 pCO2 différents • Excès de base = quantité de base qu ’il faut ajouter au sang total pour ramener son pH à 7,41 avec une Pco2 théorique de 5,3 KPa (40 mmHg) = exprimé en mmol/l ou mEq/l

26. EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique • Excès de base ( base excess) +/- ou déficit de base ( base déficit) … • Une donnée ‘purement clinique ’ utile à la compréhension utile à la prescription • Comprendre le résultat en mmol/l de liquide extra-cellulaire

27. RESERVES ALCALINES : Concentration de bicarbonates Ne concerne que les système tampons plasmatiques BICARBONATES STANDARD : Concentration en bicarbonates d’un sang total parfaitement o2 et équilibré RESERVES ALACALINE ET LES BICARBONATES STANDARD :

28. REPONSE A UN DESORDRE ACIDO-BASIQUE : • SYSTEME TAMPON : • INTRACELLULAIRE : 2 - 4 HEURES • EXTRACELLULAIRE : IMMEDIAT

29. REPONSE A UN DESORDRE ACIDO-BASIQUE : • ADAPTATION: • RENALE : DE QQ HEURES à QQ JOURS • RESPIRATOIRE : MINUTES à HEURES • CORRECTION

30. EQUILIBRE ACIDE BASE Variation du pH Tampons Réponse rénale Réponse respiratoire

32. COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE • TOUJOURS REGARDER • LES VALEURS DE REFERENCES • ET TRAVAILLER EN CORRELATIONS DE CELLES-CI.

34. COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

35. COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

36. COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

37. COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

38. ET MAINTENANT ….. • PASSONS A LA PRATIQUE :