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CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE

PARTIE 3 DE CHIMIE : TRANSFORMATION DE LA MATIERE. CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE. I. La mole. BUT : Introduire la mole. I. La mole. BUT : Introduire la mole. Définir la mole et la constante d’Avogadro. I. La mole. BUT : Introduire la mole.

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CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE

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Presentation Transcript

  1. PARTIE 3 DE CHIMIE : TRANSFORMATION DE LA MATIERE CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE

  2. I. La mole

  3. BUT : Introduire la mole. . I. La mole

  4. BUT : Introduire la mole. Définir la mole et la constante d’Avogadro. I. La mole

  5. BUT : Introduire la mole. Définir la mole et la constante d’Avogadro. Faire une estimation de la constante d’Avogadro. I. La mole

  6. Etude d’un clou en Fer

  7. Etude d’un clou en Fer • Que veut dire, pour vous, quantité de matière ?

  8. + + + Rappels : Constitution de l’atome

  9. + + + Rappels : Constitution de l’atome • Protons (rouge , Z)

  10. + + + Rappels : Constitution de l’atome • Protons (rouge , Z) • Neutrons (bleu)

  11. + + + Rappels : Constitution de l’atome • Protons (rouge , Z) • Neutrons (bleu) • Electrons (gris)

  12. + + + Rappels : Constitution de l’atome • Protons (rouge , Z) • Neutrons (bleu) • Electrons (gris) • Nucléons (A = Z+N) • Noyau

  13. + + + Rappels : Les masses

  14. + + + Rappels : Les masses • m ~ m proton neutron

  15. + + + Rappels : Les masses • m ~ m • m ~ A m proton neutron noyau proton

  16. + + + Rappels : Les masses • m ~ m • m ~ A m • m ~ 2000 m proton neutron noyau proton proton électron

  17. + + + Rappels : Les masses • m ~ m • m ~ A m • m ~ 2000 m • m ~ m proton neutron noyau proton proton électron atome noyau

  18. 1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer

  19. 1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer • On rappelle l’intérêt du travail en groupe : • Ceux qui ont bien compris aident les autres. • On a le droit de parler mais pas trop fort.

  20. 1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer • On rappelle l’intérêt du travail en groupe : • Ceux qui ont bien compris aident les autres. • On a le droit de parler mais pas trop fort. • Par groupes de 4 ou 5 répondre à la première partie du cours ( 5 min).

  21. 2. Nécessité d’une nouvelle unité

  22. 2. Nécessité d’une nouvelle unité

  23. 2. Nécessité d’une nouvelle unité Une douzaine d’œufs

  24. 60 œufs

  25. 5 douzaines

  26. Echelle macroscopique

  27. Echelle macroscopique Echelle microscopique ZOOM sur 4 atomes de Fer séparés par du vide

  28. Echelle macroscopique Echelle microscopique ZOOM sur 4 atomes de Fer séparés par du vide Afin de compter la quantité de matière à l’échelle macroscopique, on regroupe les atomes par paquets. Un paquet est appelé « une mole ».

  29. Un paquet = une douzaine

  30. Un paquet = une douzaine

  31. + + + Un paquet = une mole Un atome

  32. + + + Un paquet = une mole Une molécule Un atome

  33. + + + + + + Un paquet = une mole Une molécule Un ion Un atome

  34. 3. La mole • Il ne reste plus qu’à déterminer le nombre N d’atomes, de molécules ou d’ions qu’il y a dans une mole. Par groupes : comprendre la définition de la mole puis calculer N (10 min) A A

  35. 23 Il y a 6,02 10 entités chimiques par mole donc : 23 -1 N = 6,02 10 mol A

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