La matiere

1. La matiere

2. Un volume Une masse La matière: définition

3. Atome 1 seul Ex: Fe, Cu, Au, H, … Molecule (2 ou +) Ex. I2, O2, H2O, … Il y a combien de particules ? Atome versus molecule

4. L’atomeest la composition de l’element Un noyau; proton neutron Un ou des electrons http://www.youtube.com/watch?v=Bsuvfg19o4s Selon le nombre de proton, neutron et d’electron, on identifie les elements. Ex: lithium 4 protons, 3 neutrons, 3 electrons = l’element lithium la structure du noyau d’un atomepeutvarier en nombre de neutron, ildefinittoujours le meme element (Isotope). Ex: Element hydrogene: 1 P 1e Isotope de H: Deuterium : !P 1N 1e et Tritium !P 2N 1e Atome versus Element

5. Soitune substance pure, Soit un mélange La matière: Classification

6. Soitdans un element: toutes les particulessontidentiques: Fe, Cu,H,…. Soitdans un composé: les elements sontdifferents (2 ou +) et chimiquementcombinés en molecules Ex: IO2, NaCl, H2O, C12H22O6,… Substance pure = un seul type de particule:

7. Il y a combiende particules ? 1 seule(2 ou +) Atome Molecule Les particulessont ellesidentiques? Oui ? Non? Element Composé Ex:Fe, Cu Ex : LiBr, NaCl, C12H22O11 Les questions à se poser pour classifier la matière.

8. Molecule: Composé Au moins 2 atomes 2 elements differents Ex: 02, NaCl Ex: NaCl, CH4 Tout composéestune molecule Toutes les molecules ne sont pas des composés. Ex: La molecule d’Oxygene O2 n’est pas un composétandisque la molecule NaClest un composé Molecule et composé

9. Atomeoumolecule ?Se poser la question: Il y a combien de particules Composéouélement: se poser la question: sontellespareils ? Atome/molecule Composé/élément I2 LiBr S H2O Atome, molecule / composéouélement?

10. Les mélanges 2 ouplusieurs types de particules • Heterogenes : on peut identifier les différentesparticules. Ex: huile/eau • homogenes (solutions)

11. Mélange danslequel on peut IDENTIFIER les différentesparticules: ellesrestentdisctintes les unes des autres Ex: eau (molecule, composé) + huile(molecule, composé) ne se mélangent pas. Le ciment: eau+sable+graviers Les mélanges hétérogènes

12. Les définitions de la solution Un melangedanslequel un des composantsest en exces (SOLVANT)par rapport aux autrescomposants de cemelange (SOLUTES); Les solutions sontobtenues par DISSOLUTION. Les mélanges homogènes

13. On ne peutdifferencier les différentscomposants. Rappel: La theorieparticulaire. Elle permetd’expliquer la composition d’un mélange homogene. • toutematièreestfaite de minusculesparticules ;• les particulessontséparées par des espaces vides ; • les particulesbougentcontinuellement et de manièrealéatoire (au hasard) ; • les particulesbougent plus rapidement et s’éloignentdavantage les unes des autreslorsqu’ellessontchauffées ; • les particuless’attirent les unes les autres. EX: Sucre et eau. Les particules de sucre se séparent= s’éloignent les unes des autres. Les particulesd’eau qui sont plus petites s’inserentdanscesespaces (les particules de sucressont plus grosses). Comme les particuless’attirent entre elles, elles se rapprochentunefoismelangees. C’estpourquoi le volume total d’un mlangehomogeneestmoins grand quel’addition du volume de chaquecomposant Les mélanges homogènes

14. Liquide/liquide. Solvant le plus frequent: eau, huilevegetale, alcoolethylique (parfums), terebenthine (peinture). Les elements sont MISCIBLES • l’eau du robinet. Ex de solutes: Fe, Mg, AL, NaCl • Solide/liquide • Gaz/liquide • Gaz/gaz: l’air: 78% d’Azote (N2= élément, molecule) / 21% O2 (element, molecule) • solide/solide (plusieurs corps purs). Ex: alliages Piece de 25 c: Acier (C, Fe), Nickel, Cu. 4 elements indifferentiables. Les mélanges homogènes

15. Les melangessontcomposés de substances pures • L’apparence physique du melange determine si le melangeesthomogene (solution) ouheterogene(on distingue les parties du melange) En conclusion