1 / 11

Škola pro děti

Škola pro děti. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673. Příjemce:. Základní škola a Mateřská škola Větřní Školní 232 382 11 Větřní. Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH9_02. Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ. Předmět: Chemie. Autor: Mgr. Václava Ilkóová. Soli .

oke
Download Presentation

Škola pro děti

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Základní škola a Mateřská škola VětřníŠkolní 232 382 11 Větřní Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH9_02 Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová

  2. Soli • Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů (popř. amonného kationtu NH4+) a aniontů kyselin • Anionty kyselin se odvozují z molekul kyselin odštěpením jednoho nebo více kationtů vodíku H+ • Vzorce solí píšeme tak, že jeden nebo více atomů vodíku v molekule kyselin nahradíme atomem určitého kovu

  3. Zopakujte si: Vznik aniontu disociací kyseliny HCl + H2O → H3O+ + Cl- kyselina + voda → oxoniový + chloridový chlorovodíková kation anion HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- kyselina + voda → oxoniový + dusičnanový dusičná kation anion

  4. Neutralizace je reakce kyseliny a hydroxidu, při které vzniká sůl a voda KYSELINA + HYDROXID → SŮL + VODA HCl + KOH → KCl + H2O kyselina hydroxid chlorid voda chlorovodíková draselný draselný

  5. Přehled vzniku solí reakcemi různých skupin látek

  6. Vlastnosti solí • výskyt v přírodě • tvorba krystalů • jsou to sloučeniny iontového charakteru • mají vysoké teploty tání a varu • v pevném skupenství nevedou elektrický proud • jejich vodný roztok nebo tavenina elektrický proud vede (díky volně se pohybujícím iontům)

  7. Obr. 1: Minerální chlorid sodný – halit Obr.2: Krystalová mřížka halitu Chlorid sodný

  8. Úkol:Navrhněte výchozí látky pro přípravu: • Sulfidu rtuťnatého slučováním prvků • Dusičnanu amonného neutralizací • Siřičitanu sodného reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem • Uhličitanu vápenatého srážecí reakcí

  9. Řešení úkolu • Hg + S → HgS • HNO3 + NH4OH →NH4NO3 + H2O • SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O • Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

  10. Metodické doporučení • Prezentace popisuje vznik solí a podává přehled jejich vzniku různými reakcemi. Popisuje jejich hlavní vlastnosti a v závěru umožňuje procvičit si zapisování reakcí chemickými rovnicemi.

  11. BENEŠ, Pavel a kol. Základy chemie. 1.díl. 3.vyd. Praha: Fortuna, 2005. 143 s. ISBN 80-7168-720-0, s. 109 - 110 Obr. 1 – PILSAK. W.J. [cit. 2011.08.19]. Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: <http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ea/Halit-Kristalle.jpg > Obr. 2 – HOFFFMEISTER.H. [cit. 2011.08.19]. Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: <http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/2e/NaCl-Ionengitter.png >

More Related