330 likes | 520 Views
Action Plan Ajmain , S.Pd email : maink74@gmail.com SMA Labschool kebayoran 201 4. Standar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam - basa,metode pengukuran dan terapannya . Kompetensi Dasar
E N D
Action Plan Ajmain, S.Pd email : maink74@gmail.com SMA Labschoolkebayoran 2014
StandarKompetensi 4. Memahamisifat-sifatlarutanasam- basa,metodepengukurandanterapannya. KompetensiDasar 4.3. Mendeskripsikansifatlarutanpenyanggadanperananlarutanpenyanggadalamtubuhmakhlukhidup
Indikator Menganalisislarutanpenyanggadanbukanpenyanggamelaluipercobaan Menghitung pH ataupOHlarutanpenyangga Menghitung pH larutanpenyanggadenganpenambahansedikitasamatausedikitbasaataupengenceran Menjelaskanfungsilarutanpenyanggadalamtubuhmakhlukhidup.
PENDAHULUAN • Konsep Asam dan Basa Bronsted-Lowry Co : CH3COOH (aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq) H3PO4 (aq) H2PO4-(aq) + H+(aq) • Konsep Kesetimbangan CH3COOH (aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq) Pergeseran kesetimbangan : a. + HCl , bergeser ke ............. b. + NaOH, bergeser ke ........... c. + H2O, bergeser ke .............
LARUTAN BUFFER/PENYANGGA atau DAPAR
WHAT IS BUFFER SOLUTION ? Buffer / Penyanggaadalahsuatularutan yang dapatberfungsimempertahankan pH larutandarisuatuperubahan pH larutan,perubahan pH dapatdilakukandenganpenambahansedikitasam,basaataupengenceran.
Larutan Buffer terbagimenjadi : Larutan Buffer Asam Larutan buffer asammengandungasamlemahdanbasakonjugasinya, Buffer tersebutdapatdibuatdengancara : a. Asamlemahdengangaramnya Contoh : Larutan CH3COOH + Larutan NaCH3COO ( komponen buffer :…………. & …………. )
Larutan H2CO3 + Larutan NaHCO3 ( komponen buffer : …………… & ………………… ) • Larutan NaH2PO4 + larutan Na2HPO4 ( komponen buffer : ……………. & ……………….. ) b. Mencampurkansuatuasamlemahdengansuatubasakuatdimanaasamlemahnyaberlebih.Campuranakanmenghasilkangaram yang mengandungbasakonjugasidariasamlemah yang bersangkutan
2. larutan Buffer Basa Larutan buffer basamengandungbasalemahdanasamkonjugasi. Buffer tersebutdapatdibuatdengancara : a. Basalemahdengangaramnya Contoh : Larutan NH3 + Larutan NH4Cl ( komponen buffer : ……… & ……. )
b. Basalemah + asamkuat Contoh : larutan NH4OH + larutan H2SO4 ( komponen buffer : ………… & …………. ) NH3(aq) + HCl(aq) ( komponen buffer : ………… & ………… )
CARA KERJA LARUTAN BUFFER Larutan Buffer Asam Larutan Buffer yang mengandung CH3COOH dan CH3COO- Dalamlarutantersebutterdapatkesetimbangan : CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H+(aq) PenambahanAsam Penambahanasam ( ion H+)akanmenggeserkesetimbangankekiri, CH3COO-(aq) + H+(aq) CH3COOH(aq)
Penambahanbasa : Penambahanbasa (ion OH- ), menyebabkan kesetimbanganbergeserkekanan, reaksi yang terjadi : CH3COOH(aq) + OH-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l) Larutan Buffer Basa Larutan buffer yang mengandung NH3dan NH4+ Dalamlarutanterdapatkesetimbangan: NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
Penambahanasam Jikakedalamlarutanditambahkansuatuasam/ion H+,makakesetimbanganbergeserkekanan.reaksi yang terjadi : NH3(aq) + H+(aq) NH4+(aq) Penambahanbasa Jikaditambahkanbasa/ion OH-, makareaksibergeserkekiri.Reaksi yang terjadi : NH4+(aq) + OH-(aq) NH3(aq) + H2O(l)
MENGHITUNG pH LARUTAN BUFFER Larutan buffer Asam Contoh : Buffer CH3COOH dengan NaCH3COO ( misal CH3COOH = a mol; NaCH3COO = g mol ) Reaksi : (1)CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) m : a mol - - T : - X mol + X mol + X mol S : ( a – X ) X mol X mol
Misalkan mol NaCH3COO = g mol. Reaksi ion darigaram : (2)NaCH3COO(aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq) m : g mol - - T : - g mol + g mol + g mol S : - g g Persamaan ( 1 ), tetapanionisasiasamasetat : CH3COO- H+ Ka = ……. ( * ) CH3COOH
Makakonsentrasi ion H+dalamlarutanakanditentukanolehpersamaanberikut : • Jumlah ion CH3COO-dalamlarutan =( x + g ) g mol • Jumlah CH3COOH = ( a – x ) a mol
Denganmenggunakanpersamaan ( ** ) ,maka Jika persamaan diatas, dikalikan ( -log ), maka :
DenganKa = tetapanionisasiasamlemah a = jumlah mol asamlemah g = jumlah mol basakonjugasi Contoh : 1. Tentukan pH larutan buffer yang dibuatdenganmenca,purkan 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 ml larutan NaCH3COO 0,1 M . Ka = 1,8 x 10-5
Penyelesaian : • nCH3COOH = 50 ml x 0,1 mmol/ ml = 5 mmol • nNaCH3COO = 50 ml x 0,1 mmol/ml = 5 mmol • n CH3COO- = 5 mmol pH = - log Ka – log a /g = - log 1,8 x 10-5 – log 5/5 = 5 - log 1,8 - 0 = 4,75
2. Tentukan pH larutan buffer yang dibuatdenganmencampurkan: a. 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 ml larutan NaCH3COO 0,2 M. ( Ka = 10 -5 ) b. 50 ml larutan CH3COOH 0,3 M dengan 50 ml larutanNaOH 0,1 M ( Ka = 10 -5 ) Penyelesaian : a. COBA KERJAKAN !
b. Reaksi : CH3COOH(aq) + NaOH(aq) NaCH3COO(aq)+ H2O(l) M : 15 mmol 5 mmol - - T : 5 mmol 5 mmol 5 mmol S : 10 - 5 jadi , H+ = 10-5 . 10 / 5 = 2 . 10-5 pH = - log 2 . 10-5 = 5 – log 2
2. Larutan Buffer Basa Larutan buffer yang mengandung NH3dengan NH4Cl.Reaksi yang terjadi ( 1 ) NH3(aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq) ( 2 ) NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) Padaprinsipnyasamadengan buffer asam, makauntuk buffer basaberlakurumus : OH- = Kb . b /g atau pOH = pKb – log b / g
Contoh : 1. 100 ml larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 ml larutan ( NH4)2SO4 0,1 M.Hitung pH campuranitu?... Kb = 1,8 x 10-5 Penyelesaian : nNH3(aq) = 100 ml . 0,1 mmol/ml = 10 mmol n(NH4)2SO4 = 100 ml . 0,1 mmol/ml = 10 mmol n ion NH4+ = 2 . 10 mmol = 20 mmol
OH- = 1,8 . 10-5 . 10/20 = 9 . 10-6 pOH = 6 – log 9 pH = 14 – ( 6 – log 9 ) = 8 + log 9 = 8,95
2. Tentukan pH larutan buffer yang dibuatdenganmencampurkan : a. 50 ml larutan NH3 0,1 M denganlarutan NH4Cl 0,2 M b. 50 ml larutan NH3 0,3 M denganlarutan 50 ml H2SO4 0,1 M Penyelesaian a. COBA KERJAKAN!
MenghitungPerubahan pH Buffer Contoh : Sebanyak 100 ml larutan buffer mengandung NH3dan 100 ml NH4Cl,masing-masing 0,1 M a. Tentukan pH larutanitu? b. berapakah pH larutanitusetelahditambahkan 1 ml larutanHCl 0,1 M? c. Jikaditambahkan 1 ml larutanNaOH 0,1 M, berapakah pH-nya ?.. Kb NH3 = 10-5
Penyelesaian : a. n NH3 (b )= 100 ml . 0,1 mmol/ml = 10 mmol nNH4Cl = 100 ml.0,1 mmol/ml = 10 mmol n ion NH4+ ( g ) = 10 mmol OH- = Kb . b/g = 10-5 . 10 / 10 = 10-5 pOH = 5 pH = 9
HCl (aq) akanbereaksidengankomponenbasa, yaitu NH3(aq).nHCl = 1 ml . 0,1 mmol/ml = 0,1 mmol Reaksi : NH3(aq) + H+(aq) NH4+(aq) m : 10 mmol 0,1 mmol 10 mmol t : -0,1 mmol-0,1 mmol+0,1 mmol s : 9,9 - 10,1 Campuran buffer bersifatbasa , maka :
OH- = 10-5 . 9,9 / 10,1 = 9,8 . 10-6 pOH = 6 – log 9,8 pH = 8 + log 9,8 = 8,99 c. NaOH(aq ) akanbereaksidengandengankomponenasam,yaitu NH4+(aq).Reaksi NH4+(aq) + OH-(aq) NH3(aq) + H2O(l) M : 10 mmol0,1 mmo10 mmol T : -0,1 mmol-0,1 mmol+ 0,1 mmol S : 9,9 mmol - 10,1
Campurantetapbersifatbasa ,maka : OH- = 10-5 . 10,1 / 9,9 = 1,02 . 10-5 pOH = 5 – log 1,02 pH = 9 + log 1,02 = 9,01
POST TEStime : 10 menit 50 ml larutan NH3 0,2 M ( kb = 10-5 ) dengan 50 ml larutanHCl 0,15 M, tentukan pH larutantersebut? Suatularutan buffer dibuatdenganmencampurkan 50 ml larutan CH3COOH 1 M dengan 50 ml larutan NaCH3COO 1 M. ( Ka CH3COOH = 10-5 ) a. Berapakah pH larutantersebut? b. Jikaditambahkan 10 ml larutanHCl 0,1 M,hitung pH-nya ? c. Jikaditambahkan 10 ml larutanNaOH 0,1 M, hitung pH-nya?