1 / 6

Dengeye Yaklaşma Dengeye yaklaşan bir sistemde süreç tersinmezdir.

Dengeye Yaklaşma Dengeye yaklaşan bir sistemde süreç tersinmezdir. Dengeye yaklaşırken sistemin entropisi daima artar ve dengede en büyük (maksimum) değerine ulaşır. T A E A i. T B E B i. T E A s. T E B s. Isıl denge. Isıl Denge. E = E A + E B =Sabit, V =Sabit, S = S A + S B.

oral
Download Presentation

Dengeye Yaklaşma Dengeye yaklaşan bir sistemde süreç tersinmezdir.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Dengeye Yaklaşma Dengeye yaklaşan bir sistemde süreç tersinmezdir. Dengeye yaklaşırken sistemin entropisi daima artar ve dengede en büyük (maksimum) değerine ulaşır. TA EAi TB EBi T EAs T EBs Isıl denge Isıl Denge E=EA+EB=Sabit, V=Sabit, S=SA+SB

  2. Mekanik denge T PA VAi T PVAs T PB VBi T PVBs Mekanik Denge

  3. Kimyasal Denge Mekanik denge T A NAi T NAs T B NBi T NBs Kimyasal potansiyel , sistemin parçacık alıp verebilme özelliği ile alakalı bir büyüklüktür. Kimyasal dengeye ulaşan iki sistemden kimyasal potansiyeli büyük olandan küçük olana doğru parçacık geçişi olur. Dengede iki sistemin kimyasal potansiyelleri eşit olur ve parçacık sayısı değişmez. Bir sistemin parçacık sayısı değişir ise termodinamiğin 1. yasasına dNkimyasal iş terimi de ilave edilir:

  4. T≠TA+ TB P≠PA+PB V=VA+VB n=nA+nB TB PB VB nB TA PA VA nA Termodinamik Potansiyel Yaygın değişkenler: xherhangi bir termodinamik değişken olmak üzere x=x1+x2 olarak yazılabiliyorsaxyaygın (ekstensif) bir değişkendir(hacim ve mol sayısı gibi) . Yoğun değişkenler: xherhangi bir termodinamik değişken olmak üzere x=x1+x2 olarak yazılamıyorsaxyoğun (intensif) bir değişkendir (basınç ve sıcaklık gibi) . İç Enerji E(S,V) dE bir tam differansiyel olduğu için

  5. Helmholtz serbest enerjisi F(T,V) Bu kez bağımsız değişkenlerT ve Volsun:  dF bir tam diferansiyeldir: Entalpi H(S,P)  dF bir tam diferansiyeldir:

  6. Gibbs serbest enerjisi G(T,P) dG bir tam diferansiyeldir: Maxwell Bağıntıları F T V E G P S H

More Related