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Ley de la espectrofotometría y aplicaciones

Facultad Regional La Plata. Universidad Tecnológica Nacional. Ley de la espectrofotometría y aplicaciones. Materia: Química Ingeniería en Sistemas de Información. Prof: Susana Juanto. JTP: Rodolfo Iasi, Silvia Pastorino, Mónica Arbeletche. Espectrofotometría. Aspectos teoricos:.

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Ley de la espectrofotometría y aplicaciones

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  1. Facultad Regional La Plata. Universidad Tecnológica Nacional. Ley de la espectrofotometría y aplicaciones Materia: Química Ingeniería en Sistemas de Información. Prof: Susana Juanto. JTP: Rodolfo Iasi, Silvia Pastorino, Mónica Arbeletche.

  2. Espectrofotometría Aspectos teoricos: Ley de Lambert Ley de Beer. Ley de Lambert-Beer

  3. ASPECTOS TEÓRICOS Medicion de luz La fotometría La espectrofotometría Luz monocromática La colorimetría Leyes de Lambert y Beer

  4. Lambert y Beer relacionan observando La medida de la absorción El espesor de la sustancia absorbente La cantidad de sustancia que absorbe crecimiento exponencial de la absorción de radiación En Función de espesor de la región absorbente la cantidad de esa especie

  5. Ley de Lambert: Medio absorvente Intensidad transm. IO IO      I = I0 × 10 -K.L log =  K × L I I  = intensidad de luz transmitida     I0 = intensidad de luz incidente K  = coeficiente de extinción     L  = espesor de capa K se refiere a las sustancias en general, sin estar en disolución.

  6. Ley de Beer: Sustancia absorvente Intensidad trans. IO      I = I0 × 10 -K'.C log =  K' × C I I  = intensidad de luz transmitida     I0 = intensidad de luz incidente C = concentración de la sustancia absorbenteK  = coeficiente de extinción  K se refiere a las sustancias en general, sin estar en disolución.

  7. Estas dos leyes se combinan en la ley de Lambert-Beer: IO       I = I0 × 10-e×C×L log =  e × c × L I e = coeficiente de extinción molar e es el coeficiente de extinción cuando la solución contiene un mol por litro.

  8. El cociente de las intensidades se conoce como Transmitancia (T) y se suele expresar como un porcentaje I           - e×c×L I      T = __ = 10 %T =     x 100               I0                      I0

  9. I0 La expresión  log     se conoce como absorbancia (A) o                        I densidad óptica (DO)                         I0 A = D.O. =  log    =  e × c × L  ;  para L=1,  A = e×c                       I T y A quedan relacionados de la forma A = - log T = 2 - log %T

  10. Aplicaciones de la ley de Lambert-Beer Industrias de pinturas Industria farmacéutica Industrias que tengan que ver con la medida de luz de sustancias coloreadas o incoloras. Distintos métodos de la espectrofotometría para química analítica.

  11. Bibliografia Química Analítica Cuantitativa, Day and Underwood. Química Analítica, Skoog and West. Análisis Instrumental, Douglas R. Skoog and Donald M. West. catalogo de Colé-Parmer. Sitios Web http://www.nuevamuseologia.com.ar/ilumibarrio.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Espectrofot%C3%B3metro http://www.gusgsm.com/faqcolor/reflec.html http://www.gusgsm.com/faqcolor/geomspec.html http://www.frlp.utn.edu.ar/materias/qcasis/mostracion2.html

  12. Integrantes: Arakaki Gustavo Cutrera Nahuel Murray Diego Nanni Lucas Pastorive Sebastian Petrone Leandro

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