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Clase Nº 1 (Miércoles 11/08) 2 Hr.

Clase Nº 1 (Miércoles 11/08) 2 Hr. Contenidos: 1.- Disminución de la presión de vapor del solvente (Ley de Raoult) 2.- Disminución del punto de congelación.

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Clase Nº 1 (Miércoles 11/08) 2 Hr.

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  1. Clase Nº 1 (Miércoles 11/08) 2 Hr. Contenidos: 1.- Disminución de la presión de vapor del solvente (Ley de Raoult) 2.- Disminución del punto de congelación

  2. Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros. El cálculo de la presión se realiza mediante la fórmula que se muestra a la derecha.

  3. Actividades • 1.- Realice los siguientes ejercicios • (NA = núm. de Avogadro= 6.023*10^23 átomos o moléculas) • Se mezclan 200 cc de una disolución 3M de H2SO4 m con 400 cc de otra 0.2 N del mismo ácido. ¿ Qué cantidad de agua se debe añadir a la solución resultante para que sea 0.1N? Usar S=32 O=16 H=1 • La constante crioscópica molal del agua es 1.853 Kg/ºC/mol. La masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 2 kg de agua para conseguir que el punto de congelación sea 263ºK es: • Un mineral de caliza se hace reaccionar con 75 ml de una disolución 2N de ácido clorhídrico, comprobándose que son atacados por el ácido 15 g de mineral. ¿Cuál será la riqueza en carbonato cálcico del citado mineral? Usar C = 12 Cl = 35.5 O = 16 Ca = 40 H = 1

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