CHEMICKÁ VäZBA

1. CHEMICKÁ VäZBA

2. Nahromadenie poznatkov o zložení látok viedlo k zostaveniu štruktúrnych vzorcov. • Zistilo sa, že spájanie atómov, sa nazýva chemická väzba.

3. Vzťah chemická látka – prvok - zlúčenina • Definujme molekulu........?

4. Molekula je stavebná častica chemickej látky zložená z 2 alebo viacerých zlúčených atómov. Z molekúl je zložená väčšina chemických látok. Molekula vody

5. Molekuly • Atómy prvkov sú za bežných podmienok zlúčivé, to znamená, že vytvárajú zložitejšie útvary- molekuly. • Molekuly sa môžu skladať buď z atómov rovnakého prvku alebo z atómov rôznych prvkov. • Existujú : • molekuly rovnakých prvkov, napr. H2 , O3, P4 ,S8. • molekuly rôznych prvkov, napr. H2O, NH3, H2SO4.

6. Všetky chemické látky zložené z atómov 2 – viac prvkov nazývame chemické zlúčeniny. • Zlúčeniny rozlišujeme: • Dvojprvkové (napr. HCl, NaCl) • Trojprvkové (napr. HNO3, KOH) • Viacprvkové (napr. bielkoviny, tuky) • Molekuly a zlúčeniny zapisujeme chemickými vzorcami, napr. NaCl, KOH, NH3 atď.

7. Chemický vzorec H2O počet atómov vodíka symbol prvku vodíka symbol prvku kyslíka

8. Čo udáva vzorec NH3 ? • Molekula amoniaku je zložená zo 4 viazaných atómov : • jedného atómu dusíka • troch atómov vodíka • Je to štvoratómová molekula • Tvoria ju dva rôzne prvky: vodíka a dusík - dvojprvková molekula

9. Zopakuj si! • Čo je chemická väzba? Je to sila pútajúca atómy v molekulách. • Podľa čoho možno určiť silu väzby? -Silu väzby charakterizuje väzbová energia - Ev. Je to sila potrebná na rozštiepenie väzby alebo energia, ktorá sa uvoľní pri jej vzniku. Ktorá z väzieb je najpevnejšia? -Ev(Cl-Cl)=243 KJ Ev(H-Cl)= 432KJ Ev(H-O)= 463 KJ Väzba H-O

10. Aké sú podmienky vzniku väzby? Podmienky vzniku väzby: • Atómy sa musia priblížiť natoľko, aby nastalo prekrytie ich atómových orbitálov, musia sa zraziť. • Elektróny, ktoré sa na väzbe zúčastňujú, musia mať opačný spin Medzi atómami viazanými chemickou väzbou pôsobia dva druhy síl: • príťažlivé (medzi jadrami a elektrónmi) • odpudivé(medzi jadrami navzájom a elektrónmi navzájom)

11. Aké druhy chemickej väzby poznáš? polárna • Kovalentná: nepolárna • Iónová • Kovová

13. Kovalentná väzba • Jej podstatou je vytváranie spoločných elektrónových párov. • podľa počtu spoločných elektrónových párov rozlišujeme : • jednoduchú kovalentnú väzbu Väzba δ (sigma) • dvojitú a trojitú kovalentnú väzbu Väzba П(pí)

14. Aj v molekule vodíka je kovalentná väzba. Ako vznikla? Na jej vzniku sa podieľajú valenčné elektróny z každého atómu. Podmienkou je, aby mali opačný spin. Atómy vytvorili 1 spoločný elektrónový pár, teda jednoduchú kovalentnú väzbu.

15. A aká väzba je v dvojatómovej molekule dusíka N2? • Vychádzajme z valenčnej elektrónovej konfigurácie dusíka! 7N : 2s2 2p3 ↓↑ ↓ ↓ ↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ Každý atóm dusíka má 3 nespárené elektróny v p-orbitáli, ktoré sa zlučujú s elektrónmi druhého atómu. • V molekule dusíka sa spárením 6 elektrónov vytvorili 3 elektrónové páry, teda hovoríme o trojitej kovalentnej väzbe.

16. Pripomeň si aj tvary orbitálov! s-orbitál p-orbitály

17. δ- jednoduchá väzba • Vzniká prekryvom orbitálov s-s, s-p a p-p • Vzniká podobne ako väzba v molekule vodíka • Najväčšia elektrónová hustota je na spojnici jadier viazaných atómov s-s s-p p-p

18. Väzba Π - násobná • Hovoríme o nej pri väzbách násobných (dvojitých, trojitých) • na rozdiel od jednoduchej väzby je elektrónová hustota najväčšia mimo spojnice jadier viazaných atómov t.j. pred – za alebo nad a pod

19. Ďakujem za pozornosť