La Tabla Periódica

1. La Tabla Periódica

2. Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna

3. En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. Johann Dobereiner Ejemplos: Cl, Br, I Ca, Sr, Ba 1780 - 1849

4. En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. John Newlands Ley de las Octavas 1838 - 1898

5. Dmitri Mendeleev En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos. Mendelevio 1834 - 1907

6. Lothar Meyer Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. 1830 - 1895

7. Elementos conocidos en esa época

8. Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos

9. Mendeleev... • Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. • Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos

10. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.

11. En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. Henry Moseley 1887 - 1915

12. La “Geografía” de la Tabla Periódica

13. ¿Qué es un periodo? El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO.

14. Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas. 1 2 3 4 5 6 7 6 7

15. ¿Qué es un grupo? Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

16. p6 s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.

17. 1 IA 18 VIIIA Agrupaciones 2 IIA 13 IIIA 14 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA 3 IIIB 4 IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 9 VIIIB 11 IB 12 IIB NO METALES GASES NOBLES M E T A L E S SEMIMETALES

18. Carácter metálico Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo Los gases noblesno tienen carácter metálico ni no metálico Los semimetalesno tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoria

19. 1 IA • El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas. Metales alcalinos • Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis. • Son metales blandos, se cortan con facilidad. • Los metales alcalinos son de baja densidad • Estos metales son los más activos químicamente • No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos: • El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar. • El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.

20. Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos 2 IIA Metales alcalinotérreos • Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos • Son menos reactivos que los metales alcalinos • No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos

21. TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD Metales de transición • LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN 3 IIIB 4 IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 9 VIIIB 11 IB 12 IIB

22. Estos elementos se llaman también tierras raras. Metales de transición internos

23. Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar. 17 VIIA Halógenos • El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente

24. 18 VIIIA • Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos Gases Nobles • En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.

25. 13 IIIA Familia del Boro

26. 14 IVA Familia del Carbono

27. 15 VA Familia del Nitrógeno

28. 16 VIA Familia del Oxígeno

29. Número de oxidación • La capacidad de combinación o valencia de los elementos se concreta en el número de oxidación. Se puede definir como el número de electrones que gana, cede o comparte cuando se une a otro elemento. • Ocasionalmente un mismo elemento puede actuar con distintos números de oxidación, según el compuesto que forme. • El número de oxidación está relacionado con la configuración electrónica: • En un mismo grupo los elementos suelen presentar números de oxidación comunes. • El número de oxidación más alto coincide con el número de grupo(1-7)

30. s1 IA • Tienen número de oxidación +1 porque tienden a “perder” el último electrón. Metales alcalinos

31. Tienden a “perder” los dos electrones de valencia por lo que su número de oxidación es +2. s2 IIA Metales alcalinotérreos

32. s2p1 • Tienden en general a “perder” sus tres electrones externos por lo que tienen número de oxidación +3 IIIA Familia del Boro

33. s2p2 • Presenta en general números de oxidación +2 y +4, Aunque en el caso del Carbono es frecuente que también pueda “ganar” cuatro electrones -4 IVA Familia del Carbono

34. s2p3 • Tienden a “ganar”tres electrones y por tanto presentan número de oxidación -3 pero también pueden “perder” esos cinco electrones finales y adquirir el número de oxidación +5. VA Familia del Nitrógeno

35. s2p4 • Tienden a “ganar”dos electrones por lo que su número de oxidación fundamental es -2, aunque pueden presentar otros como +2, +4 y +6 VIA Familia del Oxígeno

36. s2p5 • Tienden a “ganar”un electrón por lo que su número de oxidación fundamental es -1, aunque pueden presentar otros como +1, +3, +5 y +7 VIIA Halógenos

37. s2p6 VIIIA • No tienen tendencia ni a “ganar” ni a “perder” electrones por lo que su número de oxidación es 0. Gases Nobles

38. Para los metales de transición la situación es mucho más compleja debido a la existencia de los orbitales d internos. • Ejemplos: • Sc +3 • Ti +3,+4 • V +2,+3,+4,+5 • Cr +2,+3,+6 • Mn +2, +3, +4, +6, +7. • Fe , Co y Ni +2,+3 • Cu +1,+2 • Zn +2 • Ag +1 • Cd +2 • Au +1, +3 • Hg +1,+2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 VIIB VIIIB IIIB IVB VB VIB IB IIB Metales de transición