PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA.

1. PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA.

2. Grupos

3. Aumento en la Reactividad NO METALES METALES Reactividad. Z* junto con la distancia del e– al núcleo (ley de Coulomb) son las responsables de la atracción que sufre el e– y, por tanto, de la reactividad de los átomos.

4. 4 Reactividad.

7. Variación de la reactividad en la tabla periódica. • Los metales serán tanto más reactivos cuando pierdan los e– con mayor facilidad • Cuanto menor Z* y mayor distancia al núcleo. • El e– 4sdel K es más reactivo que el 3s del Na. • Los no-metales serán más reactivos cuando los e– que entran sean más atraídos • A mayor Z* y menor distancia al núcleo. • El e– que capture el F será más atraído que el que capture el O o el Cl.

8. Propiedades periódicas • Tamaño del átomo • Energía de ionización. • Afinidad electrónica. • Electronegatividad • Carácter metálico.

9. Radio atómico • Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”. • Por dicha razón, se habla de radio covalente y de radio metálico según sea el tipo de enlace por el que están unidos. • Es decir, el radio de un mismo átomo depende del tipo de enlace que forme, e incluso del tipo de red cristalina que formen los metales.

10. Periodo 2 Variación del radio atómico en un periodo • En un mismo periodo disminuye al aumentar el número atómico (hacia la derecha). • Es debido a que los electrones de la última capa estarán más fuertemente atraídos.

13. Grupo 1 Variación del radio atómico en un grupo. • En un grupo, el radio aumenta al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones.

15. Aumento en el radio atómico

16. Radio iónico • Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. • Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayorcarga nuclear efectiva (menorapantallamiento o repulsión de e). • Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica).

19. Iones isolectrónicos Comparación de radios atómicos e iónicos

20. Energía de ionización (EI) (potencial de ionización). • “Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo gaseoso y formar un catión”. • Es siempre positiva (proceso endotérmico). • Se habla de 1ª EI(EI1), 2ª EI(EI2), ... según se trate del primer, segundo, ... e– extraído. • La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos por aumentar Z* y disminuir el radio. • La EIde los gases nobles, al igual que la 2ª EI en los metales alcalinos, es enorme.

21. Aumento en la Energía de ionización Esquema de variación de la Energía de ionización (EI).

22. PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION PARA EL LITIO 124 kcal mol-1 + 3 Primer electrón Li Li+ + e- Li+ Li2+ + e- Li2+ Li3+ + e- SEGUNDA ENERGIA DE IONIZACION TERCERA ENERGIA DE IONIZACION 1740 kcal mol-1 2806 kcal mol-1 + + 3 3 Segundo electrón Tercer electrón

23. PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION helio primer periodo 600 500 neon nitrógeno 400 flúor hidrógeno kcal mol-1 segundo periodo 300 oxígeno carbono 200 berilio boro 100 litio PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION 600 He periodo 1 Ne 500 F 400 N Ar O H kcal mol-1 C 300 Be periodo 2 Cl B P 200 Li S Si periodo 3 Mg 100 Al Na

24. Afinidad electrónica (AE) • “Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e– y forma un anión”. • Se suele medir por métodos indirectos. • Puede ser positiva o negativa aunque suele ser exotérmica. La 2ª AEsuele ser positiva. También la 1ª de los gases nobles y metales alcalinotérreos. • Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha del S.P. y en un mismo grupo hacia arriba por aumentar Z* y disminuir el radio).

25. + 9 F(g) + 1eF(g)

26. Aumento de A E en la tabla periódica 26

27. Electronegatividad ( )y carácter metálico • Son conceptos opuestos (a mayor  menor carácter metálico y viceversa). •  mide la tendencia de un átomo a a atraer los e– hacía sí. •  es un compendio entre EI y AE. • Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F). •  aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.

28. Valores de Electronegatividad para los elementos representativos H 2.1 Li B C N F O Be 1.0 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 1.5. Al 1.5 Si 1.8 Na 0.9 S 2.5 Cl 3.0 P 2.1 Mg 1.2 As 2.0 Se 2.4 K 0.8 Ge 1.8 Br 2.8 Ga 1.6 Ca 1.0 Rb 0.8 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Sr 1.0 Cs 0.7 Ba 0.9 Po 2.0 Tl 1.8 Bi 1.9 Pb 1.8

30. Aumento de  en la tabla periódica