1 / 15

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Bárbara Riquelme Moya Colegio San Carlos de Quilicura. PROPIEDADES COLIGATIVAS. Objetivo. Conocer las diferentes propiedades de las soluciones Determinar y calculas las variaciones de las soluciones respecto a sus propiedades. Propiedades Coligativas.

pete
Download Presentation

PROPIEDADES COLIGATIVAS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Bárbara Riquelme Moya Colegio San Carlos de Quilicura PROPIEDADES COLIGATIVAS

  2. Objetivo Conocer las diferentes propiedades de las soluciones Determinar y calculas las variaciones de las soluciones respecto a sus propiedades.

  3. Propiedades Coligativas • Son las propiedades de las soluciones diluidasque dependen del número de partículas de solutopor unidad de volumen de solución. • Son propiedades coligativas: • descenso relativo de la presión de vapor • descenso crioscópico • ascenso ebulloscópico • presión osmótica

  4. a)Descenso de la presión de vapor del solvente • A una determinada temperatura siempre la presión de vapor del solvente (P1) en una solución, es menor que la presión de vapor del solvente puro (P1°) y esta disminución es directamente proporcional a la fracción molar del solvente (X1). Este comportamiento se conoce como LEY DE RAOULT, en que: P1=X1 x P1°

  5. Al añadir el soluto (oscuros en b), el desorden de la fasecondensadaesrelativamente mayor que del líquidopuro,loque produce unadisminución de la tendencia a adquirir el desordencaracterístico de la fase vapor.

  6. Aumento del punto de Ebullición

  7. Elevación del punto de ebullición:ascenso ebulloscópico

  8. Elevación del punto de ebullición:ascensoebulloscópico • Sin duda, el punto de ebullición de un líquido ocurre cuando la presión de vapor de este se iguala a la presión atmosférica. Cuando una solución es calentada, debido a que su presión de vapor es mas baja que el solvente puro, hay que elevar mas la temperatura para hacerla hervir. • El aumento en el punto de ebullición de la solución (Te) respecto al solvente puro (Te°) es proporcional a la concentración molal del solvente • Matemáticamente se representa por: ∆Te = Ke x m En donde : ∆Te= Te – Te° = aumento en el punto de ebullición Ke= constante ebulloscópica, característica de cada solvente m= molalidad de la solución

  9. Elevación del punto de ebullición:ascenso ebulloscópico

  10. Disminución en el punto de congelación de la solución • Cuando la masa de una solución es sometida a bajas temperaturas hasta la congelación, el fenómeno se invierte, puesto que el punto de congelación de la solución (Tc) es mas bajo que el punto de congelación del solvente puro (Tc°). • ∆Tc=Kc * m • ∆Tc= Tc°-Tc= disminucion del punto de congelación • Kc= constante crioscópica especifica del solvente • m= molalidad de la solución

  11. Presión Osmótica • Cuando una solución de un soluto cualquiera no volátil, esta en contacto con el liquido puro a través de una membrana semipermeable, se denomina osmosis. La presión que se debería aplicar sobre la solución para evitar el paso del solvente a través de la membrana, corresponde a la presión osmótica Π= C x R x T Donde C :es la concentracion molar, R: la constante universal de los gases =0,082 (L x atm)/mol x K ; T =temperatura absoluta en K

  12. Presión Os mótica

  13. Presión Osmótica

  14. Ejercicios

More Related