PROPRIEDADES COLIGATIVAS

1. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Profª MARCIA C. S. SILVA www.marciasilvaquimica.wikispaces.com

2. Propriedades Coligativas • São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido. • Quando comparamos, em análise química, um líquido puro e uma solução desse líquido como solvente, a presença de soluto provoca mudanças.

3. Propriedades Coligativas • As propriedades coligativas dependem unicamente do número de entidades dispersas de soluto e não da natureza do mesmo.

4. Propriedades Coligativas • TONOSCOPIA • EBULIOSCOPIA • CRIOSCOPIA • OSMOSCOPIA

5. Situações Cotidianas • O uso de aditivos, como o etilenoglicol, à água do radiador de carros evita que ela entre em ebulição, no caso de um superaquecimento do motor.

6. Situações Cotidianas • Nos países em que o inverno é rigoroso, esse mesmo aditivo tem o efeito de evitar o congelamento da água do radiador. • Nesses países, joga-se SAL nas estradas e ruas com acúmulo de neve para derretê-la. Esses três exemplos têm a ver com Efeito Crioscópico.

7. Situações Cotidianas • Em verduras cruas com sal, as células perdem água mais rapidamente, murchando em pouco tempo. Têm a ver com Osmoscopia

8. TONOSCOPIA • Diminuição da pressão de vapor de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil. • Líquido Puro tem uma pressão de vapor (P0). • Líquido na solução tem pressão de vapor P2 (menor). • Pela adição de um soluto essa pressão de vapor tende a diminuir...

9. Diminuição da Pressão de Vapor • FONTE: www.profpc.com.br/propri7.gif

10. Num sistema fechado: o líquido tende a evaporar e o vapor tende a se condensar até que atinjam um equilíbrio. • Quando a Vevaporação = Vcondensação dizemos que a pressão exercida pelos vapores saturantes do líquido atingiram a Pressão Máxima de Vapor.

11. Fatores que influenciam a Pressão Máxima de Vapor • Temperatura: A pressão de vapor aumenta como aumento da temperatura. • Natureza do Soluto: Cada líquido apresenta uma pressão de vapor característica numa mesma temperatura.

12. Pressão de Vapor

13. Pressão de Vapor

14. Pressão de Vapor↑ com o↑ da T

15. LEI DE RAOULT • A pressão de vapor de um líquido (p2) como solvente numa solução é igual ao produto da pressão de vapor desse líquido puro (p0) pela fração molar do solvente.

16. Depois de algumas Deduções de Fórmulas Para soluções aquosas Kt = 0,018 EFEITO TONOSCÓPICO

17. EBULIOSCOPIA • Elevação do ponto de ebulição de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil. • Um líquido entra em ebulição (ferve) quando a pressão de vapor é maior ou igual pressão atmosférica.

18. No nível do mar • Pressão Atmosférica = 760 mmHg = 1 atm = 101,3 kPa • Água ferve à 100 ºC • Onde a pressão for menor, a temperatura de ebulição será menor. Ex: [La Paz (Bolívia) 90ºC]

19. Onde a pressão for maior que 1 atm, a temperatura de ebulição será maior. Ex: [panela de pressão: 120ºC]

20. LEI DE RAOULT • A elevação do ponto de ebulição de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil, é diretamente proporcional à molalidade da solução. R = constante de gases T = temperatura em Kelvin Lv = calor latente de vaporização

21. CRIOSCOPIA • Abaixamento do ponto de congelamento de um líquido, provocado pela presença de um soluto não-volátil. • Com a adição de soluto, a pressão de vapor diminui, a temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de congelamento diminui.

22. LEI DE RAOULT • O abaixamento da temperatura de congelação de um líquido, provocado pela presença de um soluto não-volátil, é diretamente proporcional à molalidade da solução. R = constante de gases T = temperatura absoluta de congelação do solvente puro Lv = calor latente de fusão do solvente puro

23. PONTO TRIPLO • É uma temperatura e uma pressão nas quais as fases sólida, líquida e gasosa coexistem. • http://www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1.gif

24. A Figura ilustra o ponto triplo. Gelo (iceberg) coexistindo com o líquido no qual flutua, e com a fase gasosa (ar e vapor de água). Ponto Triplo

25. Café SolúvelLiofilização • O pó de café é adicionado à água sob agitação. O conjunto é submetido a uma filtração para eliminar a porção insolúvel do pó. A solução restanta (água + porção insolúvel do pó) é congelada e colocada numa câmara de vácuo.

26. Café Solúvel – Liofilização • Os cristais de gelo formados sublimam com um leve aumento de temperatura restando um produto isento de água e com suas propriedades inalteradas, o que não ocorreria caso a água fosse eliminada por fervura. • “Têm a ver com o diagrama de fases da água”.

27. Patinação no Gelo • O deslizamento dos patins sobre o gelo está relacionada a uma fina camada de água líquida que se forma devido à pressão exercida pelas lâminas dos patins, pressão essa que provoca a fusão do gelo. • É possível derreter o gelo ou neve por uma aumento de pressão.

28. Patinação no gelo • Na verdade a lâmina dos patins está deslizando sobre uma fina película de água. • No gelo seco (CO2(s)) é impossível a patinação, pois um aumento de pressão exercida pela lâmina do patim faria com que seu ponto de fusão aumentasse em vez de diminuir.

29. OSMOSCOPIA • Fenômeno da disseminação espontânea entre um líquido em outro e vice-versa. • A difusão de um líquido para outro através de membranas semipermeáveis recebe o nome de OSMOSE

30. OSMOSE • A PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA PURA (P0) É MAIOR QUE A DA ÁGUA NA SOLUÇÃO (P). • A ÁGUA SE DESLOCA DE UMA REGIÃO MENOS CONCETRADA PARA UMA REGIÃO MAIS CONCENTRADA.

31. Osmose

32. Hemácias e Bacalhau

33. PRESSÃO OSMÓTICA • A mínima pressão externa que deve ser aplicada à solução quando separada do seu solvente puro para impedir a osmose. • Pressão osmótica depende da concentração da solução.

34. Equação de Van´t Hoff • A equação da pressão osmótica é igual à equação dos gases perfeitos.

35. Osmose Reversa • Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da solução mais salina ou concentrada, revertendo-se a tendência natural. • Neste caso, a água da solução salina passa para o lado da água pura, ficando retidos os íons dos sais nela dissolvidos. • A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão maior do que a pressão osmótica característica da solução.

36. Osmose Reversa

37. Dessalinizadores

38. BIBLIOGRAFIA • SARDELLA, Antônio. QUÍMICA. Série Novo Ensino Médio. Edição compacta. Volume único. Ática. São Paulo – SP, 2003. • PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO, Eduardo Leite do. Química na Abordagem do Cotidiano. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003. • http://www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1.gif. Acesso em 13/06/09 • www.profpc.com.br/propri7.gif Acesso dia 13/06/09 • http://1.bp.blogspot.com/_yhcFVb0usrM/SB10zNi5L3I/AAAAAAAAAPM/tHTC9N_UjX8/s320/panela.gif Acesso dia 13/06/09 • Imagens e Figuras do GOOGLE.