الرئيسية

1. الفصل الثاني : الجدول الدوري الفكرة العامة : الرئيسية

2. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

3. الفصل الثاني : الجدول الدوري تطور الجدول الدوري الحديث الفكرة الرئيسية الدرس الأول • لقد تطور الجدول الدوري للعناصر تدريجيا مع الوقت من خلال اكتشاف العلماء طرائق أكثر فائدة في تصنيف العناصر ومقارنتها . • مراحل تطور الجدول الدوري • هنري موزلي ( 1887 م ــ 1915 م) • اكتشف أن العناصر تحتوي على عددفريد من البروتونات سماه العدد الذري • رتب العناصر تصاعديا وفق العدد الذرية ، مما نتج عنه نموذج لدورية خواص العناصر • جون نيولاندز( 1837 م ــ 1898 م) • رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية • لاحظ تكرار خواص العناصر لكل ثمانية عناصر • وضع قانون الثمانيات الرئيسية • لوثر ماير ( 1830 م ــ 1895 م ) • برهن على وجود علاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر . • رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية • ديمتري مندليف ( 1834 م ــ 1907 م ) • برهن على وجود علاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر . • رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية • تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفة ، وحدد خواصها

4. الفصل الثاني : الجدول الدوري تدرج الخواص : هي تكرار الخواص الكيميائية والفيزيائية عند ترتيب العناصر تصاعديا وفق أعدادها الذرية الرئيسية

5. الفصل الثاني : الجدول الدوري بنية الجدول الدوري الرئيسية

6. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

7. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

8. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

9. الفصل الثاني : الجدول الدوري العناصر الممثلة : هي العناصر في الجدول الدوري من 1 ، 2 ومن 13 إلى 18 ، العديد من الخواص الفيزيائية والكيميائية وتسمى بالمجموعات الرئيسة العناصر الانتقالية : و هي عناصر المجموعات من 3 إلى 12 وصنفت إلى فلزات ولافلزات وأشباه فلزات الفلزات : هي العناصر التي تكون ملساء ولامعة وصلبة في درجة حرارة الغرفة وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء وقابلة للطرق والسحب الفلزات القلوية : هي عناصر المجموعة 1 ما عدا الهيدروجين وهي عناصر نشطة كيميائيا وتوجد عادة متحدة مع عناصر اخرى على شكل مركبات الرئيسية الفلزات القلوية الأرضية : هي عناصر المجموعة 2 في الجدول الدوري وهي عناصر نشطة كيميائيا . الفلزات الانتقالية :العناصر التي توجد في المجموعات من 3 إلى 12 وتنتمي إلى الفئة d في الجدول الدوري مع وجود بعض الاستثنئات التي تتعلق بامتلاء المجال s من مستوى الطاقة n ، وامتلاء أو نصف امتلاء مجالات d من مستوى الطاقة n - 1 الفلزات الانتقالية الداخلية :العناصرالانتقالية التي تنتمي إلى الفئة f في الجدول الدوري وتتميز بأن مجالات 4f و 5f تكون ممتلئة أو ممتلئة جزئيا .

10. الفصل الثاني : الجدول الدوري تصنيف العناصر الفكرة الرئيسية الدرس الثاني رتبت العناصر في الجدول الدوري ضمن مجموعات حسب توزيعها الإلكتروني . هل يكتفي بكتابة رقم المنزل لإيصال الرسالة ؟ لا لذا من الضروري توافر معلومات إضافية مثل اسم الشارع والمدينة والمنطقة . وبالطريقة نفسها يتم تعرف العناصر من خلال تفاصيل التوزيع الإلكتروني . الرئيسية ترتيب العناصر حسب التوزيع الإلكتروني :

11. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

12. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

13. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

14. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

15. الفصل الثاني : الجدول الدوري تدرج خواص العناصر الفكرة الرئيسية الدرس : الثالث يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات ، وقابليتها لفقدان الإلكترونات أو اكتسبها . الربط مع الحياة : يعد التقويم وسيلة مفيدة لتتبع النشاطات ، حيث يتكرر نمط الأياممن السبت إلى الأربعاء أسبوعا بعد أسبوع فإذا دونت بعض النشاطات اليومية سلفا استطعت توقع ما يحدث في هذا اليوم من الأسبوع . وكذلك يتيح لنا ترتيب العناصر في الجدول الدوري تعرف خواص العديد من هذه العناصر الرئيسية • أنماط التغير في خواص العناصر حسب موقعها في الدورات والمجموعات .

16. الفصل الثاني : الجدول الدوري روابط فلز الصوديوم في التركيب البلوري روابط اللافلز في جزيء الهيدروجين الرئيسية نصف القطر نصف القطر يتحد نصف القطر لذرات اللافلزات من جزيء لذرتين متجاورتين نصف القطر: هو المسافة بين ذرتين متجاورتين في التركيب البلوري 1 pm = 10-12 m

17. الفصل الثاني : الجدول الدوري الأيون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة تحمل شحنة موجبة أو سالبة الأيونات الأحادية الذرة :الأيونات التي تتكون من ذرة واحدة فقط الأيون العديد الذرات :الأيون الذي يتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطين معا . وتسلك سلوك الأيون الواحد الذي يحمل شحنة موجبة أو سالبة واحدة فقط الرئيسية

18. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

19. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

20. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية الأيون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة تحمل شحنة موجبة أو سالبة طاقة التأين : الطاقة اللازمة لانتزاع أبعد إلكترون تكافؤ من ذرة عنصر في الحالة الغازية

21. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

22. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية قاعدة الثمانية : تنص علي أن الذرات تسعى إلى اكتساب الإلكترونات أو خسارتها أو المشاركة بها ، لكي تكتسب التركيب الإلكتروني للغاز النبيل

23. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية

24. الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية الكهروسالبية : خاصية تشير إلى قدرة ذرات العناصر على جذب الإلكترونات عند تكوين الرابطة الكيميائية