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Vibrazioni permesse per una molecola n-atomica vibrazioni = 3 · n - (rotazioni + traslazioni)

Vibrazioni permesse per una molecola n-atomica vibrazioni = 3 · n - (rotazioni + traslazioni) Rotazioni e traslazioni sono sempre 3 ad eccezione di una molecola lineare in cui le rotazioni sono solo 2 poiché un asse di rotazione coincide con quello della molecola ESEMPI

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Vibrazioni permesse per una molecola n-atomica vibrazioni = 3 · n - (rotazioni + traslazioni)

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Presentation Transcript

  1. Vibrazioni permesse per una molecola n-atomica vibrazioni = 3 · n - (rotazioni + traslazioni) Rotazioni e traslazioni sono sempre 3 ad eccezione di una molecola lineare in cui le rotazioni sono solo 2 poiché un asse di rotazione coincide con quello della molecola ESEMPI molecola traslazioni rotazioni vibrazioni biatomica 3 2 1 triatomica angolata 3 3 3 triatomica lineare 3 2 4

  2. Le vibrazioni teoriche non danno luogo ad altrettanti assorbimenti poiché: • possono avvenire senza variazione del momento di dipolo • l’assorbimento può cadere al di fuori del campo studiato • più vibrazioni possono causare un unico assorbimento • alcune vibrazioni danno assorbimenti così vicini da non essere risolvibili • alcune vibrazioni teoriche sono solo apparenti

  3. Gli assorbimenti reali possono anche essere maggiori di quelli teoricamente prevedibili perché possono verificarsi: • degli overtones, cioè assorbimenti a frequenze multiple di un dato assorbimento; poiché la loro intensità cala rapidamente con l’aumentare dell’ordine sono osservabili solo alcuni di quelli con frequenza doppia • delle bande di combinazione, dovute a transizioni su livelli vibrazionali la cui energia è uguale alla combinazione delle energie di due livelli diversi • accoppiamenti rotovibrazionali, tipici di spettri di gas e vapori, che danno luogo a bande tripartite

  4. MOLECOLA TRIATOMICA LINEARE CON DUE ATOMI UGUALI CO2

  5. attivo perché si ha variazione del momento di dipolo

  6. Inattivo perché non si ha variazione del momento di dipolo

  7. Le due vibrazioni coincidono (in realtà la molecola è sempre nel piano) e quindi danno un unico assorbimento

  8. Entrambe degenerano in rotazioni e non sono da considerare

  9. Pertanto le quattro vibrazioni teoriche di CO2 sono: • Stretching asimmetrico (na) • Stretching simmetrico (ns) • Wagging (w) • Scissoring (d) INATTIVO COINCIDONO delle quali pertanto se ne osservano solo due

  10. MOLECOLA TRIATOMICA LINEARE CON TUTTI ATOMI DIVERSI HCN

  11. attivo perché varia la distanza tra le cariche e quindi il momento di dipolo

  12. attivo perché varia la distanza tra le cariche e quindi il momento di dipolo

  13. Le due vibrazioni coincidono (in realtà la molecola è sempre nel piano) e quindi danno un unico assorbimento

  14. Entrambe degenerano in rotazioni e non sono da considerare

  15. Pertanto le quattro vibrazioni teoriche di HCN sono: • Stretching asimmetrico (na) • Stretching simmetrico (ns) • Wagging (w) • Scissoring (d) COINCIDONO delle quali pertanto se ne osservano solo tre.

  16. MOLECOLA TRIATOMICA NON LINEARE CON DUE ATOMI UGUALI H2O

  17. attivo perché varia la distanza tra le cariche e quindi il momento di dipolo

  18. attivo perché varia la distanza tra le cariche e quindi il momento di dipolo

  19. attivo perché varia la distanza tra le cariche e quindi il momento di dipolo

  20. Tutte degenerano in rotazioni e non sono da considerare

  21. Pertanto le tre vibrazioni teoriche di H2O sono: • Stretching asimmetrico (na) • Stretching simmetrico (ns) • Scissoring (d) che si osservano tutte.

  22. Se si fa riferimento a una porzione di una molecola con più atomi, la sua complessità fa sì che si possano riscontrare effettivamente tutte le vibrazioni teoriche. • deformazioni (bending) • che possono avvenire • nel piano • fuori del piano • stiramenti (stretching ) • Entrambi i tipi di vibrazione possono esssere • simmentrici • asimmetrici

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