1 / 26

Zouten

Zouten. Hoe ontstaan ionen?. Hoe ontstaan ionen: Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na + Enkelvoudig negatief ion: niet-metaalatoom dat een of meerdere elektronen opneemt. Voorbeeld is Cl - Samengesteld positief ion:

redford
Download Presentation

Zouten

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Zouten

  2. Hoe ontstaan ionen? • Hoe ontstaan ionen: • Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na+ • Enkelvoudig negatief ion: niet-metaalatoom dat een of meerdere elektronen opneemt. Voorbeeld is Cl- • Samengesteld positief ion: Voorbeeld: NH4+ • Samengesteld negatief ion: Voorbeeld: CO32-, SO42-etc

  3. Hoe ontstaat natriumchloride? http://www.youtube.com/watch?v=GyQDItgVHSQ&feature=related

  4. 2 Na en Cl2 reageren tot 2 NaCl • http://www.youtube.com/watch?v=Ftw7a5ccubs&feature=related

  5. Ionbinding • Ionbinding in ionrooster: • Elektrostatische aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen • Sterker dan vanderwaalsbindingen of H bruggen • Hoge smeltpunten

  6. Ionrooster

  7. Natriumchloride

  8. Aluin

  9. Kopersulfaat

  10. Namen ionen

  11. Namen ionen

  12. Naamgeving zouten • Een zout bestaat uit een combinatie van positieve en negatieve ionen • De naam volgt uit de namen van de ionen • Eerst de naam van het positieve ion, dan de naam van het negatieve ion

  13. Voorbeelden • Een zout van Na+ ionen en Cl- ionen heet natriumchloride • Een zout dat bestaat uit Mg2+ ionen en SiO32- ionen heet magnesiumsilicaat • Je kunt veel ionen opzoeken in tabel 66B maar niet alle ionen staan erin. Ook ben je steeds veel tijd kwijt op een toets als je alles moet opzoeken. TIP: LEER DE NAMEN VAN DE IONEN UIT JE HOOFD!!!!!

  14. Formules van zouten • Een zout heeft een verhoudingsformule • Deze geeft aan in welke aantalverhouding de positieve en de negatieve ionen in de stof voorkomen

  15. Voorbeelden • Natriumsilicaat: • De verhoudingsformule wordt: Na2SiO3

  16. Voorbeelden • Aluminiumchloraat: • De verhoudingsformule wordt: Al(ClO3)3

  17. FeCl2 en FeCl3 Verhoudingsformule van ijzer(II)chloride is FeCl2 Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride is FeCl3

  18. Zouten in water • Oplossen van zouten in water • Watermolecuul omringen de ionen met een watermantel: HYDRATATIE (aq) • http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&NR=1

  19. Tabel 45A

  20. g, s, r of m • g: het zout lost goed op in water • s: het zout lost slecht op in water • m: het zout lost matig op in water • r: het zout reageert met water

  21. Goed oplosbaar: ijzer(III)sulfaat: combinatie van Fe3+ en SO42-: goed oplosbaar in water

  22. Oplosvergelijking • ijzer(III)sulfaat heeft als verhoudingsformule Fe2(SO4)3 • Let op: géén + H2O in de reactievergelijking Fe2(SO4)3 (s) 2 Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq) • (aq) : gehydrateerd

  23. Slecht oplosbaar: calciumcarbonaat: combinatie van Ca2+ en CO32-: slecht oplosbaar in water

  24. Matig oplosbaar: calciumsulfaat: combinatie van Ca2+ en SO42-: matig oplosbaar in water

  25. Oplosvergelijking • calciumsulfaat heeft als verhoudingsformule CaSO4 • Let op: géén + H2O in de reactievergelijking CaSO4 (s)  Ca2+(aq) + SO42-(aq) • (aq) : gehydrateerd

  26. Indampvergelijkingen • Wanneer een oplossing van een zout wordt ingedampt ontstaat weer vast zout. 2 Na+ (aq) + SO42- (aq)  Na2SO4 (s) 3 K+ (aq) + PO43- (aq)  K3PO4 (s)

More Related