400 likes | 1.01k Views
Zouten. Hoe ontstaan ionen?. Hoe ontstaan ionen: Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na + Enkelvoudig negatief ion: niet-metaalatoom dat een of meerdere elektronen opneemt. Voorbeeld is Cl - Samengesteld positief ion:
E N D
Hoe ontstaan ionen? • Hoe ontstaan ionen: • Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na+ • Enkelvoudig negatief ion: niet-metaalatoom dat een of meerdere elektronen opneemt. Voorbeeld is Cl- • Samengesteld positief ion: Voorbeeld: NH4+ • Samengesteld negatief ion: Voorbeeld: CO32-, SO42-etc
Hoe ontstaat natriumchloride? http://www.youtube.com/watch?v=GyQDItgVHSQ&feature=related
2 Na en Cl2 reageren tot 2 NaCl • http://www.youtube.com/watch?v=Ftw7a5ccubs&feature=related
Ionbinding • Ionbinding in ionrooster: • Elektrostatische aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen • Sterker dan vanderwaalsbindingen of H bruggen • Hoge smeltpunten
Naamgeving zouten • Een zout bestaat uit een combinatie van positieve en negatieve ionen • De naam volgt uit de namen van de ionen • Eerst de naam van het positieve ion, dan de naam van het negatieve ion
Voorbeelden • Een zout van Na+ ionen en Cl- ionen heet natriumchloride • Een zout dat bestaat uit Mg2+ ionen en SiO32- ionen heet magnesiumsilicaat • Je kunt veel ionen opzoeken in tabel 66B maar niet alle ionen staan erin. Ook ben je steeds veel tijd kwijt op een toets als je alles moet opzoeken. TIP: LEER DE NAMEN VAN DE IONEN UIT JE HOOFD!!!!!
Formules van zouten • Een zout heeft een verhoudingsformule • Deze geeft aan in welke aantalverhouding de positieve en de negatieve ionen in de stof voorkomen
Voorbeelden • Natriumsilicaat: • De verhoudingsformule wordt: Na2SiO3
Voorbeelden • Aluminiumchloraat: • De verhoudingsformule wordt: Al(ClO3)3
FeCl2 en FeCl3 Verhoudingsformule van ijzer(II)chloride is FeCl2 Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride is FeCl3
Zouten in water • Oplossen van zouten in water • Watermolecuul omringen de ionen met een watermantel: HYDRATATIE (aq) • http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&NR=1
g, s, r of m • g: het zout lost goed op in water • s: het zout lost slecht op in water • m: het zout lost matig op in water • r: het zout reageert met water
Goed oplosbaar: ijzer(III)sulfaat: combinatie van Fe3+ en SO42-: goed oplosbaar in water
Oplosvergelijking • ijzer(III)sulfaat heeft als verhoudingsformule Fe2(SO4)3 • Let op: géén + H2O in de reactievergelijking Fe2(SO4)3 (s) 2 Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq) • (aq) : gehydrateerd
Slecht oplosbaar: calciumcarbonaat: combinatie van Ca2+ en CO32-: slecht oplosbaar in water
Matig oplosbaar: calciumsulfaat: combinatie van Ca2+ en SO42-: matig oplosbaar in water
Oplosvergelijking • calciumsulfaat heeft als verhoudingsformule CaSO4 • Let op: géén + H2O in de reactievergelijking CaSO4 (s) Ca2+(aq) + SO42-(aq) • (aq) : gehydrateerd
Indampvergelijkingen • Wanneer een oplossing van een zout wordt ingedampt ontstaat weer vast zout. 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) Na2SO4 (s) 3 K+ (aq) + PO43- (aq) K3PO4 (s)