1 / 20

ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP

ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP. ZOUTEN. 1+. 2+. 3-. 2-. 1-. 3+. halogenen. edelgassen. Lading is electrovalentie. 1+. 2+. ZOUTEN. 3-. 2-. 1-. 3+. Na heeft 1 vrij electron. Cl wil 1 electron extra. Na. Cl. Na +. Cl -. ZOUTEN. ZOUTEN.

myra-charles
Download Presentation

ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP

  2. ZOUTEN 1+ 2+ 3- 2- 1- 3+ halogenen edelgassen Lading is electrovalentie

  3. 1+ 2+ ZOUTEN 3- 2- 1- 3+ Na heeft 1 vrij electron Cl wil 1 electron extra Na Cl Na+ Cl-

  4. ZOUTEN

  5. ZOUTEN Bronnen, waar komen zouten voor?  Gesteenten!! Mineralen, zouten opgelost in water Mineralen: Pyriet: bron van zwavel voor zwavelzuur Uraniumerts: stralend kerncentrale! Mica: warmtebestendig ruitjes in kachels

  6. 1+ 2+ ZOUTEN 3- 2- 1- 3+ Al heeft 3 vrije electronen O wil 2 electronen extra Al O Al O O Al+3 O-2 O-2 Al+3 O-2

  7. ZOUTEN water + ionen - ionen Geladen ionen bewegen door het water of in de gesmolten toestand

  8. ZOUTEN Ionen Metaal met niet-metaal Ionbinding is sterk dus smeltpunt Stroomgeleiding hoog In gesmolten toestand dan zijn er vrije ionen Of in oplossing  ook vrije ionen d.w.z. vrije geladen deeltjes METALEN Metaal Metaalbinding is sterk dus hoog smeltpunt Stroomgeleiding In vaste en gesmolten toestand dan zijn er vrije electronen d.w.z. vrije geladen deeltjes

  9. METALEN spanningsbron stuurt e- Electronen bewegen vrij door metaal De electronen komen eruit rollen door de stuwing uit de bron

  10. METALEN Bronnen, waar komen metalen voor? • Gesteenten!! Mineralen, zouten opgelost in water MAAR: dan zijn het wel ionen!! • Alleen edelmetalen komen als metaal • voor in de natuur: GOUD, ZILVER Alle andere metalen zullen onder invloed van water, zuurstof en zwavel oxideren (roesten) en komen dus altijd als ionen in zouten voor. Pyriet bevat ijzer, Cassiteriet bevat tin.

  11. MOLECULAIRE STOFFEN Moleculen en atomen Niet-metaalatomen Atoombinding tussen atomen is sterk dus moeilijk te ontleden Binding tussen moleculen afhankelijk van de massa Hoe groter de massa des te sterker de aantrekking tussen moleculen(= VANDERWAALSKRACHT) Hoe groter de massa hoe hoger het kookpunt Geleiding: Niet. Atomen en molekulen zijn niet geladen Naamgeving: op blz. 30 staan formules die je moet kennen en op blz. 31 staan regels over naamgeving

  12. MOLECULAIRE STOFFEN 3 2 1 4 NIET-METALEN METALEN Lading is electrovalentie in ZOUTEN! Aantal bindingen in MOL. STOF is covalentie

  13. MOLECULAIRE STOFFEN caffeïne zetmeel koolzaadolie

  14. MOLECULAIRE STOFFEN Binding tussen atomen p+ p+ e- e- H H e- gemeenschappelijk bindings- electronenpaar = Atoombinding p+ p+ e- H-H

  15. MOLECULAIRE STOFFEN Binding tussen atomen

  16. MOLECULAIRE STOFFEN 8e- O 8p+ p+ p+ e- e- H H polaire atoombinding tussen O en H en N en H 6e- O 8p+ 2e- 2e- p+ p+ O en N trekken harder aan electronenpaar O structuurformule H H

  17. MOLECULAIRE STOFFEN Binding tussen moleculen Binding tussen moleculen bepaalt in welke fase een stof zich bevindt

  18. MOLECULAIRE STOFFEN Binding tussen moleculen Binding tussen moleculen is afhankelijk van molecuulgrootte / massa Vanderwaalsbinding is veel zwakker dan atoombinding

  19. MOLECULAIRE STOFFEN Binding tussen moleculen Binding tussen moleculen is afhankelijk van molecuulgrootte / massa alleen??? Waterstofbrug is sterker dan vanderwaalsbinding, Maar zwakker dan atoombinding

  20. OVERZICHT sterkte van binding binding geleiding metaal- binding METALEN (s) en (l) sterk ZOUTEN ion- binding sterk (aq) en (l) molecuul- binding niet MOLECULAIRE STOFFEN zwak atoom- binding sterk waterstof- brug redelijk zwak

More Related