1 / 15

NaCl

NaCl. r Na+ = 1.02Å, r Cl- = 1.81Å yarıçap oranı = 0.563 anyonlar ymk, oktahedral boşluklar Na + ile dolmuş KS (Na + ) = 6; KS (Cl - ) = 6 Örnekler: LiX,NaX, KX, RbF,RbCl, MnO,FeO,CoO, NiO,CdO MgO,CaO,SrO,BaO,TiO,VO. Birim hücrede Na + = 4 Cl - = 4.

robert-barr
Download Presentation

NaCl

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NaCl • r Na+ = 1.02Å, r Cl- = 1.81Å • yarıçap oranı = 0.563 • anyonlar ymk, oktahedral boşluklar Na+ ile dolmuş • KS (Na+) = 6; KS (Cl-) = 6 • Örnekler: LiX,NaX, KX, RbF,RbCl, MnO,FeO,CoO, NiO,CdO MgO,CaO,SrO,BaO,TiO,VO Birim hücrede Na+ = 4 Cl- = 4 a = 2r+ + 2r- ymk birim hücre

  2. Polimorfizm Çinkoblend (ZnS) Bir kimyasal bileşiğin birden çok kristal yapısında bulunması • Anyonlar ymk • r Zn2+ = 0.6Å, r S2-  = 1.84Å • yarıçap oranı = 0.33 • tetrahedral boşluklar Zn ile dolmuş (% 50) • KS (Zn2+) = 4; KS (S2-) = 4 ZnS, CuCl, GaP, InAs Vürtzit (ZnS) • Anyonlar hsi • tetrahedral boşluklar Zn ile dolmuş (% 50) • KS (Zn2+) = 4; KS (S2-) = 4 ZnS, AlN, SiC, BeO

  3. Florit (CaF2) r Ca2+ = 1.12Å; r F- = 1.31Å yarıçap oranı = 0.85 Ca2+ ymk , Dörtyüzlü boşluklar F ile dolmuş KS: Ca = 8, F = 4 CaF2, BaCl2, UO2, SrF2 * veya F anyonları basit küp oluşturur, komşu olmayan kübik boşluklara Ca girer Antiflorit (K2O) O2- ymk , Dörtyüzlü boşluklar K+ ile dolmuş KS: O = 8, K = 4 Li2O, Na2Se, K2S, Na2S

  4. CsCl r Cs+ = 1.74 Å, r Cl- = 1.81Å Yarıçap oranı = 0.96 Bütün kübik boşluklar Cs ile dolmuş KS: Cs = 8; Cl = 8 basit küp (primitive cubic) CsCl, CsBr, CsI, CaS Rutil (TiO2) Anyonlar , imk( (body centered-cubic) Oktahedral boşluklar Ti ile dolmuş (% 50) KS (Ti) = 6; KS (O) = 3 (68% filled) TiO2, GeO2, SnO2, NiF2

  5. Spinel yapı: MgAl2O4 fcc array of O2- ions, Mg2+ occupies 1/8 of the tetrahedral and Al3+ 1/2 of the octahedral holesnormal spinell: AB2O4 inverse spinell: B[AB]O4 (Fe3O4): Fe3+[Fe2+Fe3+]O4 basis structure for several magnetic materials

  6. Cubic Close Packed Anion Arrangement Summary of Possible Cation Occupancies & Structure Types

  7. Different types of atomic radii(!! atoms can be treated as hard spheres !!) elements or compounds(„alloys“) element or compounds compounds only

  8. İyon Yarıçapları • Grup boyunca artar (Lantanit büzülmesi artışı sınırlar) • Aynı yüklü iyonlarda periyot boyunca azalır. • Koordinasyon sayısı arttıkça, iyon yarıçapı artar. • Katyonun yükü arttıkça yarıçapı azalır (Fe2+> Fe3+) • Genellikle katyon yarıçapları anyonlardan küçüktür. (!!! istisna: Cs+> F-) • yarıçap oranı = r(katyon)/r(anyon) (< 1) • Kristal yapıları öngörmede kullanılır

  9. r+  = r- “Yarıçap Oranı Kuralı” Yapıçap oranı, bir bileşikte koordinasyon sayısını verir. Yarıçap oranı arttıkça, koordinasyon sayısı artar r+/r-Koordinasyon Sayısı 1.000 - 0.732 8 (cube) 0.732 - 0.414 6 (octahedron) 0.414 - 0.225 4 (Tetrahedron) 0.225 - 0.155 3 (Triangle) 0.155 - 0 2 (linear)

  10. Yarıçap oranı İyonik katılarda kararlı yapılar Sıkışık istifenmelerde Yarıçap oranı

  11. Örnek: r(K+) = 1.33 Å r(Br-) = 1.95 Å r+  = = 0.68 r- CN 6 “NaCl” yapısı

  12. A C B Yapıçap Oranı ( KS= 3 için) • KS : 3 olan düzenlenme • A, boşluğun merkezi  r+ yarıçapı • B, kürenin merkezi  r-yarıçapı • r ABC dik açılı üçgen, CAB açısı 60° olmalı. • Sin(60°) = 0.866 = BC/AB = r-/r++r- • 0.866 (r++r-) = r-0.866 r+ + 0.866 r-= r- • 0.866 r+ = r- - 0.866 r- 0.866 r+ = (1- 0.866) r- = (0.134) r- • r+/r- = 0.134/0.866 = 0.155 • Boşluğu dolduracak en büyük katyonun yarıçapı, • anyonun yarıçapının % 15.5 i olmalıdır.

  13. Yapıçap Oranı ( KS= 6 için) Sıkışık İstiflemede Oktahedral konum

  14. Örnek: NaCl ve ZnS bileşiklerinin yarıçap oranlarına bakarak koordinasyon sayılarını tahmin ediniz. • NaCl r+/r- = 113/167 (KS = 4) = 0.667 r+/r- = 116/167 (KS = 6) = 0.695 KS = 6 • ZnS r+/r- = 74/170 (KS = 4) = 0.435 KS = 4 r+/r- = 88/170 (KS = 6) = 0.518

  15. SORU: NaCl (58.5 akb) kristalinin yoğunluğu 2.167 g/cm3 dür. NaCl bileşiğinin iyon yarıçapı nedir? Birim hücrede 4 tane NaCl bulunur. (58.5)(g/mol)(1mol/6.02x1023)(4 NaCl/birim hücre) = 3.88 x 10-22 g/birim hücre Birim hücre hacmi (a3) = 3.88x10-22g / 2.167g/cm3 = 1.79.10-22 cm3 Birim hücre kenar uzunluğu a = 5.64.10-3 cm r = 5.64.10-8/2 = 2.82.10-8 cm

More Related