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化学平衡 ——. 等效平衡. END. 例： 2SO 2 + O 2 2SO 3. 2SO 2 + O 2 2SO 3. 0 0 2 0.8 0.4 1.2. 起始 C(mol/L) 2 1 0 平衡 C(mol/L) 0.8 0.4 1.2. 以上两个平衡，有什么异同？. 等效平衡定义.

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Presentation Transcript

  1. 化学平衡—— 等效平衡 END

  2. 例： 2SO2+ O2 2SO3 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 以上两个平衡，有什么异同？

  3. 等效平衡定义 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡的判断方法 任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，只要能转化为相同的“极端状态”，就一定是等效平衡。

  4. 等效平衡 ？ 如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。 ？ 相同效果指的是什么？ 达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。

  5. 探究一 恒温恒容条件下等效平衡的条件 1 、反应前后气体分子数不变的可逆反应 也就是△n(g)=0的可逆反应

  6. H2(g) + I2(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始(mol)： 1 1 0 平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数：a% b% c% 若起始(mol) ： 2 2 0 若起始(mol) ： 0 0 4 催化剂 开始 开始 平衡状态 平衡状态 加热 1mol H2 1mol I2 2mol H2 2mol I2 H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1mol I2 1、恒温恒容下， △n(g)=0按倍数加料形成等效平衡 起始(mol)： 1 1 0 平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 若起始(mol) ： 2 2 0 相当于: 2 2 0 H2 a% I2 b% HI c%

  7. 探究一 恒温恒容条件下等效平衡的条件 请总结恒温恒容条件下（△n(g)=0）等效平衡的条件。 1、反应前后气体计量数之和相等（△n(g)=0）的可逆反应的等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量之比相等。 判断方法 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。 物质的量之比

  8. 探究二 恒温恒容条件下等效平衡的条件 2、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应

  9. 2SO3 2SO2 + O2 开始 开始 平衡状态 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 加压 SO2 <a% O2 <b% SO3 >c% 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2、恒温恒容下， △n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡 起始(mol)： 2 1 0 平衡时(mol)：x y z 平衡时体积分数： a% b% c% （此为放缩法） 若起始(mol) ：4 2 0 SO2 a% O2 b% SO3 c%

  10. 探究二 恒温恒容条件下等效平衡的条件 请总结恒温恒容条件下（ △n(g)≠0）等效平衡的条件。 1、反应前后气体计量数之和不等（ △n(g)≠0）的可逆反应的等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量相等。 判断方法 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。 物质的量

  11. 探究三 恒温恒压条件下等效平衡的条件

  12. 2SO3 2SO2 + O2 开始 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 3、恒温恒压下， 按倍数加料形成相似平衡 起始(mol) ： 2 1 0 平衡(mol) ：x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 若起始(mol)： 4 2 0 4mol SO2 2mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c%

  13. 探究三 恒温恒压条件下等效平衡的条件 请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡的条件。 3、恒温恒压条件下等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量之比相等 判断方法 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_____________相等，则是等效平衡。 物质的量之比

  14. 等效平衡问题 小结

  15. 总结 等效平衡的条件 对：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1、如果m+n≠ p+q 恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等 恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等 2、如果m+n = p+q 等效平衡问题 相同起始物质的物质的量之比相等 恒温恒容与恒温恒压都一样

  16. 恒温恒容 例题1 在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应： H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变。填写表中空白： 2a 0 0.5

  17. 应用一 在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应： A(g)+B(g) 2C(g)达 到平衡时，C的质量分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C 恒温恒容 CD

  18. 例题2 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2  2SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表 示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：____________， ____________。 恒温恒容 2 0.25 1.5 a+c=2 2b+c=2

  19. 有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A．4mol A + 2mol B B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C．3mol C + 1mol D +1mol B D．3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 应用二 2molA +(1+1)molB DE 恒温恒容 (2+2)molA+(1+1)molB 2molA+1molB (0.5+0.5)molB (1+1)molA+

  20. 例题3 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2时，达到平衡后生成amolNH3。在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白： （恒温恒压）

  21. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下 反应： A(g)＋B(g) C(g)，请填写下表空白。 应用三 恒温、恒压 （3）y＝mol。x______(选填一个编号)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 做出此判断的理由是。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。

  22. 练习1 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为 n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是(    )A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3 恒温恒容 BD END

  23. 练习2 恒温恒容 在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量： A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定 C END

  24. 练习3 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g） 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 恒温恒压 CD END

  25. N2 + 3H2 2NH3 例题3 (m+ x/2) (g +3x/2) : = 1:4 m+ x/2 m + (2g-8m)/2=g-3m = x 2g-8m = m g x 起始量（mol）： 变化量（mol）： 0 m+x/2 g+3x/2 则有： 解得： 又依： 得到平衡时NH3的浓度为(g-3m)a

  26. 恒温恒容条件下 1、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。 2、对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应,若改变起始加入情况，通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

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