1 / 12

Rychlost chemických reakcí

Rychlost chemických reakcí. Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová. Srážková teorie. Vysvětluje, za jakých podmínek probíhají chemické reakce: Částice reaktantů se musí srazit Tato částice musí mít potřebnou energii Částice musí mít vhodnou prostorovou orientaci

shasta
Download Presentation

Rychlost chemických reakcí

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Rychlost chemických reakcí Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová

  2. Srážková teorie Vysvětluje, za jakých podmínek probíhají chemické reakce: • Částice reaktantů se musí srazit • Tato částice musí mít potřebnou energii • Částice musí mít vhodnou prostorovou orientaci Podstata chemické reakce • rozbití dosavadních chemických vazeb a vytvoření nových vazeb

  3. Srážková teorie Buď je srážka molekul plodná z hlediska očekávaného produktu, nebo ne

  4. Srážková teorie reakční rychlosti • A + B → produkty Rychlost reakce je úměrná počtu srážek mezi molekulami A a B za 1 sekundu→ v = k ·[A] ·[B]

  5. Srážková teorie

  6. SRÁŽKOVá TEORIE - Příklad orientace molekul v prostoru • CH2=CH2 + HCl

  7. Rychlost reakce • Je změna koncentrace reaktantů nebo produktů za jednotku času • je závislá na počtu a účinnosti srážek • rychlost chemických reakcí proto můžeme ovlivňovat vhodným rozptýlením částic • rozmělňováním a rozpouštěním • vhodnou koncentrací roztoků • teplotou • přidáním katalyzátoru • volbou vhodně reaktivních reaktantů

  8. Faktory ovlivňující rychlost reakce • Koncentrace reaktantů • Teplota soustavy • Velikost povrchu reaktantů • Tlak u plynných látek • Katalyzátory

  9. Katalyzátory Jsou látky, jejichž přítomnost ovlivňuje: • rychlost chemické reakce (zvyšuje, snižuje) • po ukončení reakce zůstávají nezměněny

  10. Příklady katalyzovaných reakcí • Výroba kyseliny sírové • 2 SO2 + O2V2O5 2 SO3 • Výroba amoniaku • N2 + 3 H2Fe 2 NH3 • Výroba kyseliny dusičné • 4 NH3 + 5 O2Pt 4 NO + 6 H2O • Příprava kyslíku v laboratoři • 2 H2O2MnO2 2 H2O + O2

  11. Prameny: • P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník) • P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2 • absolventi.gymcheb.cz • ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieI.pdf • ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieIII.pdf • www.fsid.cvut.cz/cz/u218/pedagog/.../chemie1r/.../CH_predn08-Schr1.pdf • www.chemie.zcu.cz/Prednasky%20a%20prislusenstvi/.../Lecture3_2009.ppt

More Related