140 likes | 364 Views
Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym. Cele lekcji: - gaz doskonały - określanie ilości gazu - ciśnienie gazu w naczyniu zamkniętym - r ó wnanie stanu gazu - r ó wnanie Clapeyrona.
E N D
Cele lekcji: - gaz doskonały - określanie ilości gazu - ciśnienie gazu w naczyniu zamkniętym - równanie stanu gazu - równanie Clapeyrona
Gaz doskonały:☺cząstki jako punkty materialne ☺pomijane oddziaływanie międzycząsteczkowe ☺zderzenia sprężyste
N – liczba cząsteczekn – liczba molim - masa Ilośc gazu M – masa molowaNA = 6,02·1023 1/mol liczba Avogadrom1– masa 1 cząsteczki
Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym p0 p R -p0 p1 p0=p1=p
Przy 1 zderzeniu: Ilość zderzeń w t=1s Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym Przy N zderzeniach w t=1s: R Ilość zderzeń w t=1s R Rcos t1 czas między zderzeniami Rcos
Przy N zderzeniach w t=1s: Ilość zderzeń w t=1s Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym 1 cząsteczka Wszystkie cząsteczki
Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym Średni kwadrat prędkości (N – liczba cząsteczek w naczyniu)
Całkowita siła, jaką działa wszystkie N cząsteczek w naczyniu na ścianki naczynia w czasie 1 s Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym Ciśnienie wywierane przez cząsteczki na ścianki naczynia
Ciśnienie gazu doskonałego w naczyniu zamkniętym Objętość kuli Podstawowy wzór teorii kinetyczno-molekularnej
Temperatura bezwzględna – miara średniej energii kinetycznej Równanie stanu gazu doskonałego Równanie stanu gazu
Równanie stanu gazu doskonałego - Clapeyrona R – uniwersalna stała gazowa K – stała Boltzmana