1 / 12

Fechas Importantes

Fechas Importantes. 27 de Junio – Definir tema del trabajo 13 de Julio – Resumen detallado del trabajo 27 de Julio – Entrega del trabajo Cada persona tendrá que presentar su trabajo el día 27 de Julio Presentación – 20 minutes (PowerPoint)

skyler-lane
Download Presentation

Fechas Importantes

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Fechas Importantes • 27 de Junio – Definirtema del trabajo • 13 de Julio – Resumendetallado del trabajo • 27 de Julio – Entrega del trabajo Cada persona tendráquepresentarsutrabajo el día 27 de Julio Presentación – 20 minutes (PowerPoint) Discusión – 10 minutes

  2. Efecto de la Fuerza Iónica Efecto de la fuerza iónica Efecto del ion común

  3. Producto de Solubilidad MmAn(s) mMn+ + nAm- Demonstración (NIST)

  4. Coeficientes de Actividad • Originan de la distribución de cargas (iones) en un campo eléctrico, . • Mientras más concentrada la solución, mayor influencia de los contraiones sobre el comportamiento del ion (cation por el anion y viceversa)

  5. Cálculo de la Fuerza Iónica (I) • 1M NaCl en 1M HCl (pH0) Especies: Na+, Cl-, H+ & (OH-) I = ½[(1)2(1M)+ (1)2(2M)+ (1)2(1M)+ (1)2(10-14M)] = 2M • 1M Na2SO4 en 1M H2SO4 Especies: Na+, SO42- , H+, HSO4- & (OH-) I = ½[(1)2(2M)+(2)2(2M?)+ (1)2(2M?)+(1)2(?)+ (1)2(10-14M)]  6M Sin embargo, la especie HSO4- domina a pH bajo H+ + SO42- HSO4-

  6. Cálculo de la Fuerza Iónica (I) • 0.1M FeCl3 en 1M HCl Especies: Fe3+, Cl-, FeCl2+, H+ & (OH-) I = ½[(3)2(0.1M)+(1)2(1.3?M)+(2)2(?M)+(1)2(1M)]  1.6M Considerar el equilibrio y los balances Fes = [Fe3+] + [FeCl2+] = [Fe3+] + K1 [Fe3+][Cl-] [Cl-]  1.3M K1 = 25.1 [Fe3+] = 0.003M [FeCl2+] = 0.097 I = 1.36M

  7. Correlaciones • Inicialmente basadas en la Teoría Electrostática y la Ley de Coulomb donde, 1/ = espesor del atmósfera iónica Expresión de Debye-Huckel donde A = 1.825 x 106(εT)-3/2 0.509 a 25°C para agua (c.g.s.) B = 50.3(εT)-1/2 = 0.328 x 108 cm-1 at 25°C para agua ai = diámetro efectivo del ion hidratado

  8. Diámetro Efectivo de Iones Hidratados

  9. Coeficiente Medio de Actividad Para una sal MmAn,

  10. Correlaciones y Realidad

  11. Correlaciones Mas Avanzadas • Extensión de Debye-Huckel (Robinson & Stokes) • Bromley – 1 constante específica al ion, but f(I) • Pitzer – Varias constantes específicas al ion

More Related