1 / 44

K - 120

K - 120. GRUNNLEGGENDE UORGANISK KJEMI. GENERELL KJEMI K-100 UORGANISK KJEMI K-120. ORGANISK KJEMI K-130 K-230. FYSIKALSK KJEMI K-140 K-240. TEORETISK KJEMI K-210. K-120 OVERSIKT. TEORETISK KJEMI - Ch 1-4. METALL-KOMPLEKSER - Ch 7. STOFF-KJEMI - Ch 8-12.

skyler
Download Presentation

K - 120

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. K - 120 GRUNNLEGGENDE UORGANISK KJEMI GENERELL KJEMI K-100 UORGANISK KJEMI K-120 ORGANISK KJEMI K-130 K-230 FYSIKALSK KJEMI K-140 K-240 TEORETISK KJEMI K-210

  2. K-120 OVERSIKT TEORETISK KJEMI - Ch 1-4. METALL-KOMPLEKSER - Ch 7 STOFF-KJEMI - Ch 8-12 ORGANIMETALLISK KJEM Ch 16 TRANSISJONSMETALLER KATALYSE Ch17

  3. TEORETISK KJEMI Ch 1-4

  4. ELEKTRONSTRUKTUR ATOMET ELEKTRONER + KJERNE ENKLESTE ATOM ER HYDROGENATOMET * KAN STUDERES MED KVANTEMEKANIKK

  5. KVANTEMEKANIKK SCHRÖDINGERS LIGNING [-(h2/8pm)(d2/dx2+d2/dy2+d2/dz2) + V(r)] Y = EY y = BØLGEFUNKSJON, ORBITAL E = ENERGI KVANTISERING E = -hcRZ2/n2 Bestemt Y for hver n

  6. KVANTEMEKANIKK USKARPHETSRELASJONENE Dp*Dx = h/2p IKKE DETERMINISTISK BØLGEFUNKSJON - ORBITAL STATISTISK FORTOLKNING

  7. HYDROGENATOMET Orbitalen er bestemt av 3 kvantetall Ynlm KVANTETALL n ORBITALENS STØRRELSE, hovedkvantetallet n = 1,2,3,4,……. l ORBITALENS UTSEENDE, angulære kvantetallet l = 0,1,2,3,4,….,n-1 m ORBITALENS RETNING, magnetiske kvantetallet m = -l,……,0,…….,+l

  8. MULIGE ORBITALER n=1 l=0 m=0 1s n=2 l=0 m=0 2s l=1 m=-1,0,1 2p n=3 l=0 m=0 3s l=1 m=-1,0,1 3p l=2 m=-2,-1,0,1,2 3d n=4 l=0 m=0 4s l=1 m=-1.0.1 4p l=2 m=-2,-1,0,1,2 4d l=3 m=-3,-2,-1,0,1,2,3 4f

  9. S x y z + px + + pz py x x - - - y

  10. z z z y - + - + - + y y x x + - + - + - dyz dxz y dxy - + + + x - - + dx2-y2 d2z2-(x2+y2)

  11. FOR HYDROGEN-ATOMET ENERGINIVÅDIAGRAM E 3s 3p 3d 2p 2s 1s

  12. MANGE-ELEKTRON-ATOMET • SCHRÖDINGERS LIGNING • [(-(h2/8pm)(d2/dx2+d2/dy2+d2/dz2) + V(r)) + S1/rij]Y = EY • IKKE LØSBAR • ANTAR EN KAN APPROKSIMERE SLIK AT EN FÅR ET SENTRALT FELT • HYDROGENLØSNINGER • ATOM-ORBITAL MODELLEN

  13. MANGE-ELEKTRON ATOMET • HYDROGENLØSNINGER • SAMME TYPE LØSNING (s, p, …..) • FORSKJELLIG ENERGI • FORSKJELLIG KONTRAKSJON

  14. ENERGINIVÅDIAGRAM E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  15. ELEKTRONKONFIGURASJON • “AUFBAU” • ELEKTRONENE FORDELER SEG I DE ORBITALENE SOM HAR LAVEST MULIG ENERGI • PAULIPRINSIPPET (ANTISYMMETRI) • MAKSIMUM TO ELEKTRONER I HVER ORBITAL

  16. ELEKTRONKONFIGURASJON • PAULIPRINSIPPET • SPINNKVANTETALLET, S • VERDIENE + 1/2 OG -1/2 • FIRE KVANTETALL: n, l, m, s • TO ELEKTRONER KAN IKKE HA ALLE FIRE KVANTETALLENE LIKE

  17. ELEKTRONKONFIGURASJON H E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  18. ELEKTRONKONFIGURASJON He 2 ELEKTRONER I EN S-ORBITAL E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  19. ELEKTRONKONFIGURASJON Be E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  20. ELEKTRONKONFIGURASJON B E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  21. ELEKTRONKONFIGURASJON C HUNDS REGEL E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  22. ELEKTRONKONFIGURASJON Ne 6 ELEKTRONER I EN å-ORBITAL E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  23. ELEKTRONKONFIGURASJON Sc E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  24. ELEKTRONKONFIGURASJON Zn 10 ELEKTRONER I EN d-ORBITAL E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  25. BEGREPER • “CORE” ORBITALER • BESTEMMER OFTE STØRRELSEN PÅ ATOMET • VALENS-SKALLET • BESTEMMER KJEMIEN TIL ATOMET • GRUNNTILSTAND • LAVESTE ENERGITILSTAND • EKSTTERT TILSTAND • ANNEN ELETRONKONFIGURASJON ENN GRUNNTILSTANDEN • ANNEN MULTIPLETT-TILSTAND

  26. PERIODESYSTEMET Li B Ne s- b l o k k a Sc Zn p-blokka d-blokka

  27. ATOMÆRE PARAMETERE • ATOM RADIUS • METALL-RADIUS • KOVALENT RADIUS • IONERADIUS

  28. Metall Radier Li Be 1.57 1.12 Na Mg 1.91 1.60 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 2.35 1.97 1.64 1.47 1.35 1.28 1.26 1.27 1.26 1.25 1.28 1.37 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd 2.502.15 1.82 1.60 1.47 1.40 1.35 1.34 1.34 1.37 1.44 1.52 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 2.72 2.24 1.72 1.59 1.47 1.41 1.37 1.35 1.36 1.39 1.44 1.55

  29. Metall Radier Al 1.43 Cu Zn Ga 1.28 1.37 1.53 Ag Cd In Sn 1.44 1.52 1.67 1.58 Au Hg Tl Pb Bi 1.44 1.55 1.71 1.75 1.81

  30. Ione-RadierSammenligning med metall • Negatve ioner ???? • Større • Større repulsjon • Positive iner ???? • Mindre • Større atraksjon

  31. ATOMÆRE PARAMETERE • IONISASJONSPOTENSIAL • A(g) A+(g) + e-(g) • ENERGI I eV; 1 eV=23 kcal/mol • FLERE POTENSIALER • FØRSTE • ANDRE • ETC

  32. Li Be B C N O F Ne 5.93 9.32 8.30 11.26 14.53 13.61 17.42 21.56 18.2 25.15 153. 37.92 259.30 Na Mg Al Si Å S Cl Ar 5.14 7.64 5.98 8.15 10.48 10.36 13.01 15.76 47.2 15.0 18.82 28.44 119.96 K Ca Ga Ge As Se Br Kr 4.34 6.11 6.00 8.13 9.81 9.75 11.84 14.00 31.81 11.87 51.21

  33. ELEKTRONAFFINITET • A (g) + e- (g) --> A- (g)

  34. ELEKTRONEGATIVITET • PAULING • |cA-cB| = 0.102 * sq ( D/kj /mol) • D = E(A-B) -1/2{E(A-A) +E(B-B)} • Allred-Rochow • XAR =0.744 + 0.3590 Zeff/(r/Å)2 • Mulliken • XM = 1/2 ( I + A )

  35. OPPSUMMERING

  36. KVANTEMEKANIKK SCHRÖDINGERS LIGNING [-(h2/8pm)(d2/dx2+d2/dy2+d2/dz2) + V(r)] Y = EY y = BØLGEFUNKSJON, ORBITAL E = ENERGI KVANTISERING E = -hcRZ2/n2 Bestemt Y for hver n

  37. HYDROGENATOMET Orbitalen er bestemt av 3 kvantetall Ynlm KVANTETALL n ORBITALENS STØRRELSE, hovedkvantetallet n = 1,2,3,4,……. l ORBITALENS UTSEENDE, angulære kvantetallet l = 0,1,2,3,4,….,n-1 m ORBITALENS RETNING, magnetiske kvantetallet m = -l,……,0,…….,+l

  38. MULIGE ORBITALER n=1 l=0 m=0 1s n=2 l=0 m=0 2s l=1 m=-1,0,1 2p n=3 l=0 m=0 3s l=1 m=-1,0,1 3p l=2 m=-2,-1,0,1,2 3d n=4 l=0 m=0 4s l=1 m=-1.0.1 4p l=2 m=-2,-1,0,1,2 4d l=3 m=-3,-2,-1,0,1,2,3 4f

  39. MANGE-ELEKTRON ATOMET • HYDROGENLØSNINGER • SAMME TYPE LØSNING (s, p, …..) • FORSKJELLIG ENERGI • FORSKJELLIG KONTRAKSJON

  40. ENERGINIVÅDIAGRAM E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  41. ELEKTRONKONFIGURASJON • “AUFBAU” • ELEKTRONENE FORDELER SEG I DE ORBITALENE SOM HAR LAVEST MULIG ENERGI • PAULIPRINSIPPET (ANTISYMMETRI) • MAKSIMUM TO ELEKTRONER I HVER ORBITAL

  42. ELEKTRONKONFIGURASJON C HUNDS REGEL E 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

  43. PERIODESYSTEMET Li B Ne s- b l o k k a Sc Zn p-blokka d-blokka

  44. ATOMÆRE PARAMETERE • ATOM RADIUS • IONISASJONSPOTENSIAL • ELEKTRONAFFINITET • ELEKTRONEGATIVITET

More Related