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QUÍMICA Revisão para o ENEM Rodrigo Marinho Fernandes

QUÍMICA Revisão para o ENEM Rodrigo Marinho Fernandes. Separação de Misturas. Funções Inorgânicas: Óxidos. Estequiometria. 100g 100g. 1ton 1ton. 98g 100g. ≈ 100g. 10.000ton Xton. = 10.000 ton CaCO 3.

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Presentation Transcript

  1. QUÍMICA Revisão para o ENEM Rodrigo Marinho Fernandes

  2. Separação de Misturas

  3. Funções Inorgânicas: Óxidos

  4. Estequiometria 100g 100g 1ton 1ton 98g 100g ≈ 100g 10.000ton Xton = 10.000ton CaCO3 caminhão 30ton CALCÁRIO --------------- 100% (TOTAL) Xton CALCÁRIO --------------- 80% X = 24ton de CaCO3 1 caminhão ---------- 24ton CaCO3 X caminhões---------- 10.000ton CaCO3 X = 416,67ton ≈ 400ton

  5. Soluções

  6. Pressão de Vapor C6H12O6(s) + H2O(l)  C6H12O6(s) + H2O(l) 1 mol 1 mol NaCl(s) + H2O(l) Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol de partículas

  7. Termoquímica Analise as propriedades físicas de alguns combustíveis: Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os álcoois seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar: • Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 Kj de energia por litro de combustível. • Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 Kj de energia por litro de combustível. • Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 19,7 Mj de energia por litro de combustível. • Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 Mj de energia por litro de combustível. • Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 Kj de energia por litro de combustível.

  8. ETANOL: Massa da molécula (CH3CH2OH) = 46g/mol  1 mol = 46 g Calor de Combustão = - 1367,0 Kj/mol  1 mol = - 1367,0 Kj Densidade = 0,79 g/mL  1mL =0,001 L = 0,79 g 0,001 L = 0,79 g 1 L = X g X = 790 g de etanol 46 g = - 1367,0 Kj 790 g = X Kj X = 23476,7 Kj = 23,5 Mj Fazendo o mesmo para o METANOL: 19,7 Mj

  9. Termoquímica Analise as propriedades físicas de alguns combustíveis: Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os álcoois seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar: • Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 Kj de energia por litro de combustível. • Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 Kj de energia por litro de combustível. • Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 19,7 Mj de energia por litro de combustível. • Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 Mj de energia por litro de combustível. • Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 Kj de energia por litro de combustível.

  10. Cinética Química

  11. Equilíbrio Químico

  12. Eletroquímica A eletrólise é muito empregada na indústria para reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre é um metal de grande rendimento na eletrólise, com recuperação aproximada de 99,9%. Por ter alto valor comercial e múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Num processo de recuperação de cobre puro, eletrolisou-se uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, com uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é próxima de: Dados: Constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. • 0,02 g. • 0,04 g. • 2,40 g. • 35,5 g. • 71,0 g. Cu+2(aq) + 2e-  Cu0(s)REDUÇÃO = RECEBIMENTO DE e- 2mol 1mol Q = i x t t = 3 h = 10.800 s i = 10 A F = 96.500 C/mol 1 mol de e- = 96.500 C 2 mol de e-= X = 193.000 C = 63,5 g de Cu Q = i x t = 10 x 10.800 = 108.000 C 193.000 C = 63,5 g de Cu 108.000 C = X g = 35,5 g de Cu

  13. Radioatividade

  14. ORGÂNICA

  15. / / /

  16. PLANO DE SIMETRIA = Molécula APOLAR = Não se dissolve na água = dissolve-se em Gorduras = Molécula LIPOFÍLICA. A molécula abaixo é popularmente conhecida como dioxina: As propriedades químicas das dioxinas que permitem sua bioacumulação nos organismos relacionam-se a seu caráter: • Básico, pois a eliminação de materiais alcalinos é mais lenta do que a dos ácidos. • Ácido, pois a eliminação de materiais ácidos é mais lenta que a dos alcalinos. • Redutor, pois a eliminação de materiais redutores é mais lenta que a dos oxidantes. • Lipofílico, pois a eliminação de materiais lipossolúveis é mais lenta que a dos hidrossolúveis. • Hidrofílico, pois a eliminação de materiais hidrossolúveis é mais lenta que a dos lipossolúveis.

  17. Enem – simulado: http://vestibular.brasilescola.com/simulado/

  18. “OBSTÁCULOS SÃO AQUELAS COISAS MEDONHAS QUE A GENTE ENXERGA, QUANDO DESVIAMOS O OLHAR DE NOSSOS OBJETIVOS.” Henry Ford ÓTIMA PROVA!!!

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