1 / 19

Nomenclatura y Fórmulas Químicas

Nomenclatura y Fórmulas Químicas. La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos Primero fijarse en los elementos a combinar Por ejemplo: Fe 3+ + O 2- Cosas a observar : Cargas ( si son positivas o negativas)

soren
Download Presentation

Nomenclatura y Fórmulas Químicas

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Nomenclatura y Fórmulas Químicas

  2. La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos Primero fijarse en los elementos a combinar Por ejemplo: Fe3+ + O2- Cosas a observar : Cargas ( si son positivas o negativas) Tipos de elementos (metal, no metal) Segundo acomodar el de carga positiva a la izquierda y el de carga negativa a la derecha para luego cruzar las cargas. Ejemplo: Fe2O3 Formulas Químicas

  3. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.  El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. El número se puede escribir en números romanos +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. O en caracteres arábigos +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc Números de oxidación

  4. Nomenclatura : Es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Tipos de nomenclatura: Estequiométrica (propuesta por la IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry) Se organiza de acuerdo a grupos llamados funciones químicas, con reglas particulares para cada uno de estos grupos. Principalmente para compuestos no metales (prefijos) Stock – trabaja con los elementos que poseen números de oxidación positivos. En el sistema stock se utiliza paréntesis después del símbolo del elemento. Dentro del paréntesis aparece un número romano que indica el número de oxidación del elemento. Si tenemos un Cu (II) significa que tenemos una molécula de cobre cuyo número de oxidación es +2. Tradicional (el sistema más antiguo) Ya casi no se usa pero para hidrácidos todavía se usa. Nomenclatura Química

  5. SUSTANCIAS SIMPLES Se llaman sustancias o moléculas simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento. • Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Los metalesse representan simplementemediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

  6. Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formalesmás usuales.

  7. Compuestos Binarios : Los que tienen dos elementos Ejemplo : HCl, NaCl, FeO Compuestos Ternarios: Los que tienen tres elementos Ejemplo: HCN Compuestos Cuaternarios: Los que tienen cuatro elementos Ejemplo: NH4NO2 TIPOS DE COMPUESTOS

  8. COMPUESTOS BINARIOS Están formados por dos elementos • Se escriben los elementos en un orden: • 1º el de numero de oxidación positivo • 2º el de carga negativa • Se intercambian las cargas , pero en positivo (no se puede tener menos un átomo) • Siempre que sea posiblese simplifica: • Cu22+S 22-CuS Al23+O32-  Al2O3 • El compuesto se lee de derecha a izquierda a la hora de ponerle nombre

  9. COMPUESTOS BINARIOS DE NOMETALES Nomenclatura Estequiométrica • Consiste en la utilización deprefijosnumerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son:mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

  10. COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura de STOCK • Consiste en indicar el Nº de oxidación con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene el número de oxidación único, no se indica.

  11. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS METALICOS +1 -2 +2, +3 • Óxido metálico : es la combinación del oxígeno con un metal.

  12. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS NO METALICOS -2 • Óxido No Metálico : es la combinación del oxígeno con un no metal. +2,+4 +2,+4,+6

  13. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -1 Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico +1 +2 +2, +3 • Hidruros metálicos: es la • combinación del hidrógeno • (-1) con unmetal.

  14. COMPUESTOS BINARIOSHIDRUROS Hidruros no metálicos: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal. Utiliza Stock Se parece a un hidrácido pero al no estar diluido en un medio acuoso es un hidruro

  15. COMPUESTOS BINARIOS Hidrácidos +1 -1 -2 • Hidrácidos: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metalde los grupos VIA yVIIA.

  16. COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. +1 -1 -2 Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. +1 -1 +1, +3 + 2, +4

  17. COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS +2, +4 • Sales de no metales: • son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación: • B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. • Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA -1 +3 -2 -1,+1, +3, +5, +7

  18. Combinación de un metal con el grupo Hidróxilo (OH-1) Se utiliza la nomenclatura STOCK Si al intercambiar las cargas el subíndice bajo el grupo hidroxilo es mayor de uno, éste debe colocarse en paréntesis Ejemplo: Na +1 OH-1→NaOH Hidróxido de Sodio Fe +2 OH-1 → Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro (II) HIDRÓXIDOS

More Related