120 likes | 293 Views
ANOTACE. Materiál je vhodný pro žáky 9. ročníku chemie Žáci se zde seznamují s chemickou reakcí neutralizace, jejími důsledky a využitím. Neutralizace. Neutralizace. je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl. H + Cl - + Na + (OH) - → NaCl + H 2 O.
E N D
ANOTACE • Materiál je vhodný pro žáky 9. ročníku chemie • Žáci se zde seznamují s chemickou reakcí neutralizace, jejími důsledky a využitím
Neutralizace • je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl. H+Cl- + Na+(OH)-→NaCl + H2O
Účinky reaktantů (žíravin) se vzájemně neutralizují. Vzniklé produkty jsou pH neutrální. Podstatou neutralizace je chemická reakce vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty. VODA SŮL H+Cl- + Na+(OH)-→NaCl + H2O
VODA SŮL Chemická rovnice neutralizace • Reakci kyseliny sírové s hydroxidem vápenatým zapíšeme takto: • H2SO4 + Ca(OH)2→ CaSO4 + 2H2O • Rovnici je nutné vyčíslit. • Sůl se nazývá síran vápenatý.
Doplňte pravou stranu rovnice a vyčíslete ji: • 1. HCl + KOH → • 2. HF + NaOH → • 3. H2SO4 + Cu(OH)2→
kontrola • 1. HCl + KOH →KCl + H2O • 2. HF + NaOH→NaF + H2O • 3. H2SO4 + Cu(OH)2→ CuSO4 + 2H2O
1. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny sírové s hydroxidem hořečnatým. • 2. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny dusičné s hydroxidem sodným.
kontrola • 1. H2SO4 + Mg(OH)2→ MgSO4 + 2H2O • 2. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Využití neutralizace v každodenním životě 1) Překyselení žaludku a následně také jícnu nadměrným množstvím žaludečních šťáv (pálení žáhy) se neutralizuje léky, které obsahují např. hydroxid hořečnatý nebo roztokem jedlé sody. 2) Včelí bodnutí, štípnutí mravence a popálení kopřivou je způsobeno kyselinou, neutralizujeme je proto zásaditým roztokem mýdla nebo jedlé sody. 3) Vosí bodnutí je zásadité, neutralizujeme je proto kyselinou citrónovou, kyselým ovocem nebo octem
Použité zdroje: <http://www.studiumchemie.cz/video.php?id=217>