Evolução dos Modelos Atómicos

1. Evolução dos Modelos Atómicos

2. Modelo Atómico de Dalton • John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1807. • O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica. John Dalton (1766-1844)

3. Modelo Atómico de Thomson • Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo (Modelo Atómico de Thomson). • Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os electrões dispersos no seu interior. (tal como as passas num pudim). • Modelo do “ Pudim de passas”. Joseph Thomson (1856-1940)

4. Modelo Atómico de Rutherford Rutherford (1871-1937) 1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina. 2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina. 3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

5. A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio. • No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo). • No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo. • Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares. • Também conhecido como o modelo Planetário.

6. Modelo Atómico de Bohr • Concebido, em 1913, por Bohr. (físico dinamarquês) • O átomo possuí um núcleo central. • Os electrões descrevem órbitas circulares em torno do núcleo. • Os electrões só podem ocupar determinados níveis de energia. • A cada órbita corresponde um valor de energia. Niels Bohr (1885-1962)

7. Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica • Os electrões nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez. • É impossível determinar, simultaneamente, com exactidão a posição e a velocidade de um electrão. (Princípio da Incerteza de Heisenberg) Representação simbólica da nuvem electrónica

8. Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica • O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem electrónica. • No núcleo encontram-se os protões e os neutrões. • Os electrões encontram-se à volta do núcleo, na nuvem electrónica. • É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o electrão é maior. ORBITAIS