Evolução dos modelos atômicos

1. Evolução dos modelos atômicos

2. Em 1.808,Dalton propôs a sua teoria e o seu modelo atômico: “O átomo é uma minúscula esfera maciça, indestrutível, impenetrável e indivisível”. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos, mas esses são diferentes dos átomos dos outros elementos químicos. Átomo de oxigênio Átomo de hidrogênio

3. Em 1.897, J.J.Thomson provou que o átomo era dividido em partículas menores, invalidando o modelo de Dalton. Em 1.898,Thomson apresentou seu modelo atômico: “O átomo é formado por uma esfera de carga positiva na qual os elétrons, de carga negativa, estão distribuídos mais ou menos uniformemente”. A carga positiva está distribuída de forma homogênea, por toda a esfera( parte azul).

4. Em 1911, ao bombardear uma folha de ouro com pequenas partículas positivas, Rutherford esperava que estas se espalhassem ( devido à repulsão) ao colidirem com os átomos de ouro. Entretanto, a maioria das partícula atravessou a folha. http://enciclopediavirtual.vilabol.uol.com.br/quimica/atomistica/explicacaoexperiencia.htm

5. Rutherford deduziu que: “O átomo é formado por um núcleo de carga positiva, muito pequeno em relação ao se tamanho total. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons de carga negativa, neutralizando a carga positiva.” Fazendo uma comparação, se o núcleo de um átomo tivesse o tamanho de uma ervilha, o átomo teria o tamanho do estádio do Morumbi.

6. Mas... Se o núcleo é positvo e os elétrons estão à sua volta, como não terminam sendo atraídos por ele? Em1913, Niels Bohrpropôs que o elétron só pode estar em movimento ao redor do núcleo se estiver em órbitas específicas e definidas.

7. Modelo de Rutherford- BohrHoje, na maioria das vezes, representamos o átomo como no esquema abaixo: No Núcleo estão: Prótons- partículas de carga positiva Nêutrons-partículas sem cargaNa Eletrosfera estão: Elétrons-partículas de carga negativa

8. Modelo de Rutherford –Bohr Átomos de diferentes elementos diferem quanto ao número de prótons que há em seu núcleo. Um átomo de oxigênio contém 8 prótons em seu núcleo Um átomo de hidrogênio contém 1 próton em seu núcleo

9. Mas as pesquisas continuaram. Heisenmberg, De Broglie, Dirac e Schörodinger, aperfeiçoaram o modelo de Rutherfor-Bohr e criaram um modelo atômico onde os elétrons ocupam diferentes “orbitais”. Os orbitais foram obtidos a partir de funções matemáticas, cujos resultados, quando colocados em gráficos, fornecem a forma de cada orbital. O orbital s, por exemplo, tem forma esférica. Isso não significa que os elétrons de um orbital s tenham um movimento circular. Significa que eles podem ocupar qualquer posição no interior e sobre a esfera descrita pela função.

13. http://www.conecteeducacao.com/escconect/medio/qui/QUI01011111.asphttp://www.conecteeducacao.com/escconect/medio/qui/QUI01011111.asp

14. http://astro.if.ufrgs.br/tabper.htm http://www.cienciaquimica.hpg.ig.com.br/tabelaperiodica.htm http://www.solutions.iq.unesp.br/tabela_periodica.htm http://www.solutions.iq.unesp.br/tabela_periodica.htm http://www.chemsoc.org/viselements/pages/alchemist/alchemy.html http://www.chemsoc.org/viselements/pages/alchemist/alchemy.htm Linha do tempo http://www.chemsoc.org/timeline Modelos de moléculas http://www.anglopp.g12.br/java/chemis3d/Chemis3D.htm http://enciclopediavirtual.vilabol.uol.com.br/quimica/atomistica/resumodosmodelos.htm http://br.youtube.com/watch?v=NWE_aGqfUDs&mode=related&search= http://br.youtube.com/watch?v=k8rRFFi_stY&NR=1

15. Tipos de elementos, tipos de compostos