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Hybridation

Hybridation. Hybridation sp 3. Hybridation sp 3 du carbone. CH 4. Configuration électronique de C. Configuration électronique de C. Orbitales atomiques hybrides sp 3. Orbitales atomiques hybrides sp 3. tétraédrique. Angle entre les orbitales = 109,5˚. Recouvrement sp 3 -s dans CH 4.

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Hybridation

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Presentation Transcript

  1. Hybridation

  2. Hybridationsp3

  3. Hybridation sp3du carbone CH4

  4. Configuration électronique de C

  5. Configuration électronique de C

  6. Orbitales atomiques hybrides sp3

  7. Orbitales atomiques hybrides sp3 tétraédrique Angle entre les orbitales = 109,5˚

  8. Recouvrement sp3-s dans CH4

  9. Orbitales moléculaires sp3-s

  10. Orbitales moléculaires sp3-s

  11. Hybridation sp3 Nombre d ’atomes liés = 4 Angle entre les orbitales = 109,5˚

  12. Orbitales moléculaires

  13. C2H6

  14. Orbitales atomiques hybrides

  15. Recouvrement sp3-s

  16. Recouvrement sp3-s

  17. Recouvrement sp3- sp3

  18. Orbitales moléculaires 

  19. Orbitales moléculaires 

  20. Hybridation sp3de l ’oxygène

  21. Configuration électronique de O

  22. Configuration électronique de O

  23. Recouvrement sp3-s dans H2O

  24. Orbitales moléculaires sp3-s

  25. Hybridation sp3 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4 Angle entre les orbitales hybrides = 109,5˚

  26. Hybridation sp3 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4

  27. Identifiez les atomes hybridés sp3

  28. Hybridationsp2

  29. Hybridation sp2 de BF3

  30. Configuration électronique de B

  31. Configuration électronique de B

  32. Orbitales atomiques hybrides sp2

  33. Recouvrement dans BF3

  34. Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚ Planaire

  35. Hybridation sp2du carbone C2H4

  36. Configuration électronique de C

  37. Configuration électronique de C

  38. Orbitales atomiques hybrides sp2

  39. Orbitales atomiques hybrides sp2

  40. Configuration électronique de C

  41. Orbitales atomiques p

  42. Recouvrement des orbitales p

  43. Orbitales moléculaires

  44. Orbitales moléculaires

  45. Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚

  46. Hybridation sp2

  47. Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚

  48. Représentez les orbitales de la molécule suivante:

  49. Orbitales moléculaires  et p

  50. Rotation autour d’une liaison simple C-C

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